9． 漂白劑亞氯酸鈉(NaClO₂)在常溫與黑暗處可保存一年。亞氯酸不穩定可分解，反應的離子方程式為：5HClO₂ = 4ClO₂↑+ H⁺ + Cl^－ + 2H₂O。向NaClO₂溶液中滴加H₂SO₄，開始反應緩慢，隨后反應迅速，其原因是　　　　　　　

　　 A．在酸性條件下亞氯酸的氧化性增強　　　　 B．溶液中的H⁺起催化作用

　　 C．ClO₂逸出，使反應的生成物濃度降低　　　 D．溶液中的Cl^－起催化作用

8．分類方法在化學學科的發展中起到了非常重要的作用。下列分類標準合理的是　

　 ①　根據酸分子中含有的H原子個數將酸分為一元酸、二元酸等

②　根據反應中是否有電子的轉移將化學反應分為氧化還原反應和非氧化還原反應

③　根據分散系是否具有丁達爾現象將分散系分為溶液、膠體和濁液

④　根據反應中的熱效應將化學化學反應分為放熱反應和吸熱反應

A．①③　　　　　 B．②④　　　　　　 C．①②④　　　　　　 D．②③④

7．下列物質的除雜方式：①SO₂中混有的SO₃雜質可以讓混合氣體通過濃硫酸除去；②MnO₂中混有的少量有機物，可以用加熱的方法除去；③乙烯中混有的SO₂氣體可以通過溴水除去；④金屬銅中含有的少量銀和鋅可以通過電解精煉的方式除去；⑤KNO₃中含有的少量NaCl可以通過重結晶的方法除去，其中合理的是　　　　　　　　　

　 A．①②④⑤　　　　　 B. 全部　　　　　 C. ①②③④　　　　　 D. ②③④⑤

6．肼(N₂H₄)是火箭發動機的一種燃料,反應時N₂O₄為氧化劑,生成N₂和H₂O(g).已知:N₂(g)+2O₂(g)＝N₂O₄(g); △H=+8.7kJ.mol^－1

N₂H₄(g)+O₂(g)＝N₂(g)+2H₂O(g); △H=－534.0kJ.mol^－1

下列表示肼跟N₂O₄反應的熱化學反應方程式,正確的是　　　　　 　

A.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g); △H=－542.7kJ.mol^－1

B. 2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g); △H=－1059.3kJ.mol^－1

C. N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝N₂(g)+2H₂O(g); △H=－1076.7kJ.mol^－1

D.2N₂H₄(g)+N₂O₄(g)＝3N₂(g)+4H₂O(g); △H=－1076.7kJ.mol^－1

5．若不斷地升高溫度，實現"雪花→水→水蒸氣→氧氣和氫氣"的變化。在變化的各階段被破壞的粒子間的相互作用依次是　　　　　　　　　　　

A．氫鍵;分子間作用力;非極性鍵　　B．氫鍵;氫鍵;極性鍵

C．氫鍵;極性鍵;分子間作用力　　D．分子間作用力;氫鍵;非極性鍵

4． “綠色化學實驗”進課堂，某化學教師為“氯氣與金屬鈉反應”設計了如下裝置與操作以替代相關的課本實驗。實驗操作：鈉與氯氣反應的裝置可作如下圖改進，將一根玻璃管與氯氣發生器相連，玻璃管內放一塊黃豆粒大的金屬鈉(已吸凈煤油)，玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉花球。先給鈉預熱，到鈉熔融成圓球時，撤火，通入氯氣，即可見鈉著火燃燒，生成大量白煙。以下敘述錯誤的是　　　　　　

A. 反應生成的大量白煙是氯化鈉晶體

B. 玻璃管尾部塞一團浸有NaOH溶液的棉球是用于吸收過量的氯氣，以免其污染空氣

C. 鈉著火燃燒產生蒼白色火焰

D. 若在棉球外沿滴一滴淀粉碘化鉀溶液，可據其顏色變化判斷氯氣是否被堿液完全吸收

3．奧運吉祥物福娃外材為純羊毛線，內充物為無毒的聚酯纖維

下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　

A．羊毛與聚酯纖維的化學成分相同　　　　 B．聚酯纖維和羊毛一定條件下均能水解

C．該聚酯纖維單體為對苯二甲酸和乙醇　　 D．由單體合成聚酯纖維的反應屬加聚反應

2．2005年諾貝爾化學獎獲得者施羅克等人發現金屬鉬的卡賓化合物可以作為非常有效的烯烴復分解催化劑。工業上冶煉鉬的化學原理為

①2MoS₂ + 7O₂ 　2MoO₃ + 4SO₂；　 ②MoO₃ + 2NH₃·H₂O = (NH₄)₂MoO₄ + H₂O；

③(NH₄)₂MoO₄ + 2HCl = H₂MoO₄↓+ 2NH₄Cl； �、蹾₂MoO₄ 　MoO₃ + H₂O；

⑤ 用還原劑將MoO₃還原成金屬鉬�！� 則下列說法正確的是　　　　　

A．MoS₂煅燒產生的尾氣可直接排空

B．MoO₃是金屬氧化物，也是堿性氧化物

C．H₂MoO₄是一種強酸

D．利用H₂、CO和鋁分別還原等量的MoO₃，所消耗還原劑的物質的量之比為3:3:2

1.禽流感是禽流行性感冒的簡稱，它是一種由甲型流感病毒的一種亞型(也稱禽流感病毒)引起的傳染性疾病，被國際獸疫局定為甲類傳染病。10月25日國家禽流感參考實驗室確診，湘潭縣射埠鎮灣塘村出現了H5N1亞型高致病性禽流感疫情,在疫區村民家里到處都灑滿了石灰，甚至是低矮樹木的葉子上都灑上了石灰，很是醒目。根據有關化學知識，判斷下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　

A．石灰之所以可以殺滅H5N1亞型高致病性禽流感病毒，是由于石灰與水產生的氫氧化鈣顯堿性，病毒為蛋白質，可以使蛋白質變性，而使病毒失去活性

B．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下，pH不變

C．飽和石灰水中加入生石灰，在溫度不變的情況下,Ca²⁺的物質的量不變

D． 給飽和石灰水溶液升高溫度,c(OH^-)的濃度降低.　

21．在75℃左右，用HgSO₄做催化劑，乙炔可水化為乙醛。但HgSO₄遇到某些特定物質常會發生催化劑中毒而失去催化作用，H₂S就是其中一種。現用乙炔水化法，用塊狀電石、濃硫酸、水、NaOH溶液、HgO粉末五種物質制乙醛，裝置如圖所示：

請回答以下問題：

⑴實驗開始時，儀器A中盛放電石，

B中應裝入 NaOH溶液 ，其作用是：

除去由A裝置導出的氣流中混有的

HS雜質，避免在后續實驗中所使

用的催化劑HgSO中毒　　 。

⑵儀器D中盛放水，其作用是：

　吸收生成的乙醛蒸氣 　　。

⑶蒸餾燒瓶F中應加入HgO和另外

兩種試劑，若將三者分別直接加入，

請按加入的先后順序寫出包括HgO

在內的各試劑的名稱： 氧化汞、水、濃硫酸 　　，將HgO加入F中的操作方法是 將蒸餾燒瓶橫置，用藥匙或紙槽將HgO送入燒瓶底部，再慢慢豎立　 　。

⑷裝置圖中，加熱F的方式叫 水浴加熱 　，所選用溫度計的量程表示正確的是 B　 (填代號)。

A．0⁰C~50⁰C　　 B．0⁰C~100⁰C　 C．0⁰C~200⁰C　　 D．50⁰C~100⁰C　 E．0⁰C~360⁰C

⑸檢驗乙醛已制出的操作、現象是取D中溶液少量，加新制Cu(OH)懸濁液，加熱至沸騰，若產生磚紅色沉淀則CHCHO已生成 　。