19．(10分)某固體混合物可能由Al、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂中的一種或幾種組成，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：

回答下列問題：

⑴混合物中是否存在FeCl₂　 否___(填“是”或“否”)；

⑵混合物中是否存在(NH₄)₂SO₄　 是___(填“是”或“否”)，你的判斷依據是　 氣體通過濃硫酸減少4.4　　　　　　　　　　　　　8L 　。

⑶寫出反應④的離子反應式：　 AlO^－+H⁺+HO ==Al(OH__　　　　　　　　 。

⑷請根據計算結果判斷混合物中是否含有AlCl₃(說出你的計算依據，不要求寫計算過程) 由題中信息可推得一定含有g，所以一定沒題中信息可推得一定含有g含含，所以一定沒有A有A　

　　　　lCl　　　　 題中信息可推得一定含有g，所以一定沒含有A　　　　　　　　 。

⑸把AlCl₃溶液中加熱濃縮蒸干，不能得到AlCl₃晶體，請你設計一個可行的簡易實驗方案，怎樣從溶液中得到較純的AlCl₃結晶。往濃鹽酸后，再加熱濃　縮析出晶體　

______________________________________________________________________　 。

18．(14分) SO₂是大氣污染物之一，為粗略地測定周圍環境中SO₂的含量，某學生課外活動小組設計了如下實驗裝置：

注：單向閥原理說明：當推注射器活塞時，①關閉，②打開；

　　 當拉注射器活塞時，①打開，②關閉�！�

(1)檢查該裝置的氣密性時，先在試管中裝入適量的水(保證玻璃導管的下端浸沒在水中)，然后___________________(填寫操作方法)時，將會看到__________(填寫實驗現象)，則證明該裝置的氣密性良好。

　 　　 (2)向試管中加入0.0005mol·L^－1的碘水1.0mL，用適量的蒸餾水稀釋后再加入2-3滴淀粉溶液，配制成溶液A。測定指定地點的空氣中SO₂的含量時，推拉注射器的活塞反復抽氣，A溶液由_________色變為_________色時反應恰好完全進行，此時停止抽氣，該反應的化學方程式為_____________________________________________。

　 　　 (3)我國環境空氣質量標準中對每次空氣質量測定中SO₂的最高濃度限值(mg·m^-3)：一級標準：0.15　 二級標準：0.50　 三級標準：0.70。該學生課外活動小組分成第一小組和第二小組，使用相同的實驗裝置和溶液A，在同一地點、同時測量空氣中SO₂的含量。當反應恰好完全進行，記錄抽氣次數如下(假設每次抽氣500mL)。請將下表填寫完整(計算時保留2倍有效數字)：

判斷該地點的空氣中SO₂的含量屬于________(填數字)級標準，________(“第一”或“第二”)小組的測定結果正確，另一小組實驗結果產生較大偏差的原因是(兩個小組所用裝置和藥品均無問題)_________________________________________。

17．(8分)(1)下列實驗操作或對實驗事實的敘述正確的是___________(填序號))

①用堿式滴定管量取20.00 mL 0.10mol/L KMnO₄溶液；

②用托盤天平稱取10.50 g干燥的NaCl固體；

③各放一張質量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH固體放在左盤紙上稱量；

④配制Al₂(SO₄)₃溶液時，加入少量的稀硫酸；

⑤將未經濕潤的pH試紙浸到某溶液中，過一會取出與標準比色卡比較測得該溶液的pH；

⑥中和滴定中，錐形瓶用蒸餾水洗凈后可直接往其中注入一定量的待測溶液；

(2)回答下列問題.

　 ①某同學將甲烷氣體長時間通入溴水中，溴水顏色　　　　 (填寫“變深”、“變淺”、“不變”)。 其主要原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 ②在試管中裝有四氯化碳和水兩種液體，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設計一種最簡便的判斷方法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

16．用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol

Cu₂ (OH)₂CO₃后恰好恢復到電解前的濃度和pH(不考慮CO₂的溶解)。則電解過程中共轉移電子的物質的量為　　　　　　　　　　

A．0.4mol 　　　　　 B．0.5mol 　　　　　 C．0.6mol 　　　　　 D．0.8mol

^{第Ⅱ卷(非}選擇題　^共86分)

15．一定質量的銅和足量的硝酸反應，所放出的氣體與標準狀況下的氧氣1.12L混合后再通入水中，恰好被完全吸收，則銅的質量為　　　　　　　　　　　　

　　 A．3.2g　　　　　　　　　　　 B．4.8g　　　　　　　　　　 C．6.4g　　　　　　　　　　 D．10.8g

14．阿伏加德羅常數約為6.02×10²³mol^－1。下列敘述正確的是　　　

A.1L0.1mol/L的FeCl₃溶液中，H⁺的數目約為6.02×10¹⁵

B. 1mol金剛石中含有C－C鍵的數目約為6.02×10²³

C. 7.8gNa₂O₂中含有的陰離子數目約為6.02×10²²

D. 標準狀況下，1L甲醇完全燃燒后生成的CO₂分子個數約為(1/22.4)×6.02×10²²

13．已知氧元素有¹⁶O、¹⁸O兩種核素，按中學化學知識要求，下列說法正確的是

A．Na₂O₂與H₂¹⁸O反應時產生¹⁸O₂氣體

B．向2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)的平衡體系中加入¹⁸O₂，結果¹⁸O只出現在產物中

C．CH₃COOH和CH₃CH₂¹⁸OH發生酯化反應時，產物中分子式為H₂¹⁸O

D．用惰性電極電解含有H₂¹⁸O的普通水時，陽極可能產生三種相對分子質量不同的氧分子

12．將飽和一元醇與飽和一元羧酸混合后，再加入濃硫酸加

熱，結果只生成碳原子個數分別為4、5、6的三種酯，則下列說法不正確的是

A．若羧酸分子中的碳原子數分別為3個和4個時，則醇分子中碳原子分別為1個和2個

B．若羧酸分子中的碳原子數分別為2個和3個時，則醇分子中碳原子分別為2個和3個

C．甲酸和甲醇在混合物中不能同時存在

D．若羧酸分子中的碳原子數分別為2個和3個時，則醇分子中碳原子分別為3個和4個

11．右圖為某化學反應的速率與時間的關系示意圖。在t₁時刻升高溫度或者增大壓強。速率的變化都符合的示意圖的反應是　　　　　　　　　　　 　

A.2SO₂(g)+O₂(g) 　2SO₃(g);　 △H＜0　　　　　　　

B. 4NH₃(g)+5O₂(g) 　4NO(g)+6H₂O(g);　 △H＜0

C. H₂(g)+I₂(g) 　2HI(g);　 △H＞0

D. C(s)+H₂O(g) 　CO(g)+H₂(g);　 △H＞0

10．下列離子方程式中錯誤的是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．過量的NaHSO₄與Ba(OH)₂溶液反應：Ba²⁺+2OH^－+2H⁺+SO₄^2－＝BaSO₄↓+2H₂O

B．NH₄HCO₃溶液與過量NaOH溶液反應：NH₄⁺+OH^－＝NH₃↑+H₂O

C．苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：－O^－+CO₂+H₂O→－OH+HCO₃^－

D．FeBr₂溶液中通入過量Cl₂：2Fe²⁺+2Br^－+2Cl₂＝2Fe³⁺+Br₂+4Cl^－