(3)(4分)

26．(本小題10分)

(1)I₂<Br₂<KIO₃<KBrO₃

　(2)所得產物為Br₂、I₂ 、IO₃^-、H₂O，物質的量之比為3∶3∶4∶6。

(1)

(2)2NaCl+2H₂O　　 2NaOH+H₂↑+Cl₂↑

　　　　 2Cl₂+2Ca(OH)₂=CaCl₂+Ca(ClO)₂+2H₂O

24、(12分)每空4分

A　　 CH3COOCH=CH2　　　　 B　　 G　 

26．(10分)已知在酸性條件下有如下關系：①KBrO₃能把KI氧化成I₂或KIO₃，KBrO₃本身被還原為Br₂；②Br₂能氧化I^-為I₂；③KIO₃能氧化I^-為I₂；④KIO₃能氧化Br^-為Br₂。在③④反應中KIO₃被還原為I₂。試回答：

　(1)KBrO₃、KIO₃、Br₂、I₂氧化性由弱到強的順序　　　　　 。

(2)現取6 mL 0.4 mol·L-1KBrO3溶液和10 mL 0.4 mol·L-1KI溶液在稀H2SO4中混合，生成的產物是什么?物質的量之比為多少?

參考答案

一、1.B 2.C 3.B 4.D 5.D 6.B 7.C 8.B 

二、9.AC 10.B 11.AD 12.B 13.C 14.C 15.CD 16.C 17.A 18.B 

三、19、(1)D(3分 )(2)①甲基橙(或酚酞)(2分) ②B(2分)

③不能(2分)　 NaOH固體在稱量過程中，極易吸收水蒸氣和CO2(2分)

 20、 (1)不相同。因為乙方案中氫氣的作用除作還原劑外，還需用來排盡裝置中的空氣和作保護氣(以防止還原出的銅被氧化)，所以乙方案中耗用的氫氣多，所耗用的鋅和稀硫酸就多�！　　　　　　　　　　　　� (4分)

(2)同意丙同學的看法。因為甲方案制得的銅中可能混有鋅且過濾后未洗滌。改正方法是：“加鋅充分反應后再加過量稀硫酸，不斷攪拌至不再產生氣體為止，靜置、過濾并洗滌烘干�！币曳桨钢频玫你~中可能混有氧化銅，改正方法是：“將所得銅粉中加入足量稀硫酸中，不斷攪拌，充分反應后靜置、過濾并洗滌烘干。　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(5分)

四、21(1)Cu2S+2H2O(g) 2Cu+2H2+SO2(2分)

　 (2)S(1分)　 Cu和H(1分)　　　　 (3)3(2分)

 22 (1)NaBr3　 Na2S2；(2) 負極：2Na2S2-2e = Na2S4+2Na+，

正極： NaBr3+2Na++2e-＝3NaBr 　(每格2分)

(3)Na+的流向由左到右 (2分)

25、(10分)一定量的某苯的同系物A完全燃燒。若將產物通入足量的澄清石灰水，得到白色沉淀20g；若用足量堿石灰吸收燃燒產物，增重11.32g。物質A有5種可能的一溴代物，經足量酸性高錳酸鉀溶液處理得一種酸性有機物B(分子式為C₈H₆O₄)，B只能有一種一硝化產物。

　　　 (1)燃燒產物中水的質量為________。

　　　 (2)A的分子式為____________。

　　　 (3)A的結構簡式為_________。

24．(12分)通常羥基與烯鍵碳原子相連時，易發生下列變化：

現有如下圖所示的轉化關系：

已知E能溶于NaOH溶液中，F轉化為G時，產物只有一種結構，且能使溴水褪色。

寫出下列物質的結構簡式：

　　　 A________________ 　B_________________　 G________________

23．(8分)根據下面框圖填空。已知：物質A的焰色反應呈黃色；物質G是一種白色物質，微溶于水；D、E為兩種氣體單質；M是一種合成樹脂，常用于制備塑料和合成纖維。

　　　 回答：

　　　 (1)物質C的電子式____________________

　　　 (2)寫出反應的化學方程式。

反應①_______________________________________

反應②_______________________________________

反應③_______________________________________

22．(10分)下圖是-種正在投入生產的大型蓄電系統。左右兩側為電解質儲罐，中央為電池，電解質通過泵不斷在儲罐和電池間循環；電池中左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時允許鈉離子通過；放電前，被膜隔開的電解質為Na₂S₂和NaBr₃，放電后，分別變為Na₂S₄和NaBr。

電池充放電的反應方程式: Na₂S₄+3NaBr 　2Na₂S₂+NaBr₃

　　 (1)左右儲罐中的電解質分別為：左_________右____________

　　 (2)寫出電池放電時的電極反應：負極：　　　　　　　　　　　　　 ，

正極：　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 (3)指出在充電過程中鈉離子通過膜的流向 　　　　　　　　　

20．(9分)在實驗室中擬用氧化銅、稀硫酸、和鋅來制取純凈的銅，甲、乙兩位同學分別設計了如下實驗方案。

　　 甲：(1) CuO溶于適量稀硫酸中；

　　 (2)在(1)的溶液中加入適量鋅，充分反應后，過濾、烘干，即得純凈的銅。

　　 乙：(1)鋅與稀硫酸反應得氫氣；

(2)將氫氣通入氧化銅中并加熱，充分反應后即得純凈的銅。

　　 問：(1)若要制得相同質量的純銅，甲乙所耗用的鋅和稀硫酸是否相同？為什么？

　　　 (2)丙同學認為上述兩種方案所制得的銅都難以保證銅的純度，應對上述兩種方案加以完善。你是否贊同丙同學的看法？為什么？你認為應怎樣完善實驗方案？

四、本題包括2小題，共16分。

21．( 6分)高溫下，向1mol熾熱的Cu2S中通入足量的水蒸氣，生成2mol H2，同時還生成金屬銅和一種有刺激性氣味的氣體。

(1)寫出該反應的化學反應方程式___________________________________________。

(2)該反應中被氧化的元素是__________，被還原的元素是_____________。

(3)每生成1molH₂，氧化劑與還原劑之間所轉移電子的物質的量是_________mol。

19．(11分)(1)下列有關實驗的敘述，正確的是(填標號)__________

　 　 A．用天平稱取固體燒堿時，將NaOH固體放在墊有干凈濾紙的托盤上

　 　　 B．配制一定濃度的硫酸時，先往容量瓶中加水，然后按計算結果將一定體積濃硫酸沿玻璃棒慢慢倒入容量瓶，最后加水至刻度，搖勻

　 　　 C．用分液漏斗進行分液操作，將甘油和水的混合液分離

　　 D．用稀硝酸清洗做過銀鏡反應的試管　　

E．濃硫酸不慎濺在皮膚上，立即用稀NaOH溶液沖洗

　　 (2)某學�；瘜W課外小組用已知濃度的鹽酸滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液，試回答下列問題。

　　　 ①應選擇　　　　　　　　　　 作指示劑。

　　　 ②為減小滴定誤差，在選用鹽酸的物質的量濃度和體積時，下列四個選項中最佳的是　　　 (填選項字母)

A．1mol/L　 50mL　　　　　　 　　　　　 B．0.20mol/L　 25mL

C．0.02mol/L　 5mL　　 　　　　　　　　　 D．5mol/L　　 10mL

③現有用濃鹽酸新配制出的溶液，該鹽酸在使用前，欲標定其準確的濃度，需用基準物進行標定。已知基準物是某些純度高、穩定性好的物質，可在準確稱量后直接配制成標準溶液并標定其它溶液的濃度。實驗室標定標準的鹽酸一般選用純凈的無水碳酸鈉作基準物。

上述基準物能否改用純凈的氫氧化鈉固體?　　　　 (填“能”或“不能”)；簡述理由________________________________________________________。

17、石墨能與熔融金屬鉀作用，形成石墨間隙化合物，K原子填充在石墨各層碳原了中。比較常見的石墨間隙化合物是青銅色的化合物，其化學式可寫作CxK，其平面圖形見右圖，則x值為　　　　　 (　　　 )　　　　

　 A．8　　 　　　　　　　　 B．12 　　　　　　　　　 C．24　　 　　　　　　　 D．60

18、把50 mL 2mol/L的NaOH溶液、100 mL 1mol/L的H2SO4溶液、以及40mL 3mol/L

的氨水混合，所得溶液能使酚酞試液呈淺紅色，則溶液中離子濃度關系正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

A．c(SO42-)= c (Na+)> c(NH4+)> c(H+)> c(OH-)　 

B．c(NH4+)> c(SO42-) = c(Na+)> c(OH-) >c(H+)

C．c(Na+)> c(SO42-)> c(NH4+)> c(OH-)> c(H+) 　

D．c(Na+)+ c(NH4+)+ c(H+) = c(OH-) + c(SO42-)

第Ⅱ卷(非選擇題，共78分)

三、本題包括2小題，共20分。