10．在m mL b mol·L^－1 AlCl₃溶液中，加入等體積a mol·L^－1的NaOH溶液。

(1)當a≤3b時，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量是________mol。

(2)當a、b滿足________條件時，無沉淀生成。

(3)當a、b分別滿足______________條件時，有沉淀生成且溶液中無Al³⁺存在，生成Al(OH)₃沉淀的物質的量是________。

9．答案：(1)逆　 D的濃度增大倍數(2.4倍)小于壓強增大倍數(2.5倍)

(2)正　 D的濃度增大倍數(2.2倍)大于壓強增大倍數(2倍)　 在該溫度下，壓強大于1×10⁶ Pa時，A物質仍為氣態，而D與E物質至少有一種變成了液態

解析：分析表中數據，當D的濃度增大2.4倍時，壓強增大倍數為2.5倍，可推知平衡隨壓強增大向逆反應方向移動，即a＜d+e；當壓強進一步增大時，分析數據可知D、E中至少有一種變成了液態。

9．在10 ℃和2×10⁵ Pa的條件下，反應aA(g) dD(g)+eE(g)建立平衡后，再逐步增大體系的壓強(溫度維持不變)。下表列出了不同壓強下反應建立平衡時物質D的濃度。

根據表中數據，回答下列問題：

(1)壓強從2×10⁵ Pa增加到5×10⁵ Pa時，平衡向_________(填“正”“逆”)反應方向移動，理由是_______________________________。

(2)壓強從5×10⁵ Pa增加到1×10⁶ Pa時，平衡向_______(填“正”“逆”)反應方向移動，理由是______。平衡之所以向該反應方向移動，是由于__________________。

8．答案：(1)A、B各屬于NaCl、HCl中的某種物質，C、D各屬于NaOH、酚酞中的某種物質　 　

(2)A為HCl，B是NaCl 　

(3)C是NaOH，D是酚酞 　

解析：(1)兩兩反應的預期現象如下表所示，與A、B、C、D兩兩反應的現象表對照，可推斷出：A、B各屬于NaCl、HCl中的某種物質，C、D各屬于NaOH、酚酞中的某種物質。

(2)紅色溶液中含有NaOH和酚酞，加入NaCl時，預期出現的現象是紅色溶液的顏色不發生變化；加入HCl時，預期出現的現象是紅色溶液的顏色褪去。B滴入紅色溶液中出現的現象與NaCl滴入紅色溶液中預期出現的現象一致，A滴入紅色溶液中出現的現象與HCl滴入紅色溶液中預期出現的現象一致，可推斷出：A為HCl，B是NaCl。

(3)取A(HCl)溶液2 mL，若滴入3滴NaOH和4 mL酚酞，預期出現的現象是溶液的顏色無明顯變化，若滴入3滴酚酞和4 mL NaOH，預期出現的現象是溶液的顏色由無色變成紅色。滴入3滴C溶液和4 mL D溶液時，出現的現象與滴入3滴NaOH和4 mL酚酞時預期出現的現象一致�？赏茢喑觯篊是NaOH，D是酚酞。

8．一位同學配制的如下四瓶溶液忘記了貼標簽：NaCl(0.1 mol·L^－1)、HCl(0.1 mol·L^－1)、NaOH(0.1 mol·L^－1)、酚酞溶液(0.1%)。這位同學將四瓶溶液編號為A、B、C、D，他不用其他試劑進行鑒別的實驗步驟和現象記錄如下。請幫助他進行推斷。

　　　 (1)各取溶液少許兩兩混合反應，反應現象如表所示：

推斷結論：___________________________。

(2)取紅色混合溶液少許，不斷滴入A溶液，溶液的紅色褪去；另取紅色混合溶液少許，不斷滴入B溶液，溶液顏色無變化。

推斷結論：___________________________。

(3)取A溶液2 mL，滴入3滴C溶液，再加入D溶液4 mL，在這個過程中無明顯顏色變化。

推斷結論：___________________________。

7．答案：(1)乙醇，濃H₂SO₄

(2)①作催化劑②作吸水劑，有利于反應向生成酯的方向進行。

(3)防止暴沸　 中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，提純乙酸乙酯。

(4)小，水果香

(5)①防止倒吸 ②使乙酸乙酯充分冷凝

(6)①甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；②乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；③丙同學加入的堿過量使生成的酯已經水解為可溶性的醇和鈉鹽。

　 (7)

解析：向容器中加液體的方法是先加密度小的，再加密度大的。對加熱液體易暴沸的應加碎瓷片。制備乙酸乙酯的反應是：

CH₃COOH+CH₃CH₂OHCH₃COOCH₂CH₃+H₂O

該反應中濃硫酸的作用是作催化劑和吸水劑，有利于反應向生成酯的方向進行。飽和碳酸鈉溶液的作用是：中和乙酸、溶解乙醇，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分層，以提純乙酸乙酯，所得乙酸乙酯是不溶于水、密度比水小且有水果香氣味的液體。

上述裝置中球形干燥管的作用是：防止倒吸，使乙酸乙酯充分冷凝。

甲、乙、丙三位同學的結果不同的原因是：甲同學加入的堿正好將過量的酸中和，所以蒸餾后得到中性酯；乙同學加入堿量不足，所以蒸餾出來的有過量的酸，得到顯酸性的酯的混合物；丙同學加入的堿過量，使生成的酯已經水解為可溶性的醇和鈉鹽。

由“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”的實驗流程圖知：試劑a是飽和碳酸鈉溶液，b是稀硫酸；分離方法①、②、③分別是分液、蒸餾、蒸餾；A、B、C、D、E的名稱分別是：乙酸乙酯、乙醇和乙酸鈉、乙酸鈉、乙酸鈉和乙酸、乙醇。

7．某同學用右圖所示實驗裝置制取乙酸乙酯�；卮鹨韵聠栴}：

(1)在大試管中先加入3mL　　　　 ，然后一邊搖動一邊慢慢地加入2 mL　　　 和2 mL乙酸，混合均勻，然后加入幾粒碎瓷片。按上圖連好裝置，用酒精燈對大試管小心均勻加熱，當觀察到明顯現象時停止實驗。

(2)加入濃硫酸的目的是：　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)加熱前，大試管中加入幾粒碎瓷片的作用是　　　　　 　　，飽和碳酸鈉溶液的作用是：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)乙酸乙酯的密度比水　　 　　　(填“大”或“小”)，有　　 　　　　氣味。

(5)與書中采用的實驗裝置的不同之處是：這位同學采用了球形干燥管代替了長導管，并將干燥管的末端插入了飽和碳酸鈉溶液中，在此處球形干燥管的作用有：

①　　　　　　　 　　　　　　　，②　　　　　 　　　　　　　　　　。

(6)有甲、乙、丙三位同學，分別將乙酸與乙醇反應得到的酯(未用飽和Na₂CO₃溶液承接)提純，在未用指示劑的情況下，他們都是先加NaOH中和過量的酸，然后用蒸餾法將酯分離出來。但他們的結果卻不同：

①甲得到了不溶于水的中性酯；

②乙得到顯酸性的酯的混合物；

③丙得到大量水溶性物質。

試分析產生上述各種現象的原因。

(7)下圖是某同學探究“分離乙酸乙酯、乙醇、乙酸混合物”實驗操作步驟流程圖。

請在圖中圓括號內填入適當的試劑，在方括號內填入適當的分離方法，在方框內填入所分離的有關物質的名稱。

6．答案：(1)驗證Na與CuSO₄溶液反應是否有Cu生成

(2)Cu(OH)₂可溶于鹽酸而Cu不溶　

(3)鑷子 　燒杯 　CuSO₄溶液　 鹽酸或稀硫酸　 CuO　 Na與水反應放出的熱使生成的Cu(OH)₂部分分解

解析：(1)該學生懷疑Na也與CuSO₄發生了置換反應而生成了Cu，因而他實驗探究的目的是驗證Na與CuSO₄溶液反應是否有Cu生成。(2)當Na不與CuSO₄發生置換反應時，沉淀只含有Cu(OH)₂；當Na與CuSO₄發生置換反應時，沉淀中既有Cu(OH)₂，又有Cu。根據Cu(OH)₂可溶于鹽酸而Cu不溶，只要是加入過量的鹽酸觀察沉淀是否全部溶解即可。(3)這個實驗需要首先完成Na和CuSO₄溶液的反應，然后再進行沉淀與鹽酸的反應。完成Na與CuSO₄溶液的反應，需要的試劑是Na和CuSO₄溶液，還需要的用品是鑷子、燒杯。完成沉淀與鹽酸的反應，需要的試劑是稀鹽酸或稀硫酸，不再需要別的用品。Na與水反應放出大量熱量，而Cu(OH)₂受熱易分解，因此，實驗中意外發現的黑色沉淀應該是CuO。

6．在課堂上，老師演示了金屬Na與CuSO₄溶液反應的實驗，同學們觀察到該反應中生成了藍色的Cu(OH)₂沉淀而沒有發現Cu單質生成。但某同學心中在想，會不會是因為生成的Cu較少而被藍色沉淀所覆蓋從而沒有被發現呢？于是想課后到實驗室繼續研究，希望進一步用實驗來驗證自己的猜想是否正確。

假如該同學是你，請你寫一份實驗準備單交給老師，要求老師提供必需的用品。

(1)實驗探究的目的：_____________________________。

(2)探究所依據的化學原理：_____________________________。

(3)實驗必需的用品：小刀、玻璃片、濾紙、_____________和_____________；金屬Na、_____________和_____________。

該同學在探究實驗中意外地發現生成的藍色的沉淀中混有少量的黑色沉淀，而所使用的藥品均沒有問題。你認為該黑色難溶物是_____________，生成該黑色難溶物的原因是___________________________________。

5．答案：D

解析：溫度由25℃升高到50℃時，固體的質量沒有變化，說明在25℃-50℃時MnC₂O₄·2H₂O未發生變化，A說法正確；溫度升高到75℃時，固體的質量發生了變化，

MnC₂O₄·2H₂O可能是按如下化學方程式反應的：MnC₂O₄·2H₂OMnC₂O₄+2H₂O↑，據此可算出17.9 g MnC₂O₄·2H₂O完全分解應得到殘渣14.3 g，與表中實驗數據正好相符，說明上述假設成立，進而可判斷B、C兩說法正確，D說法錯誤。