11．1mol X氣體跟a mol Y氣體在體積可變的密閉容器中發生如下反應：

X_(g)+a Y_(g) b Z_(g)　 反應達到平衡后，測得X的轉化率為50%。而且，在同溫同壓下還測得反應前混合氣體的密度是反應后混合氣體密度的3/4，則a和b的數值可能是：

A、a＝1，b＝1　　 B、a＝2，b＝1　　 C、a＝2，b＝2　　 D、a＝3，b＝2

10．某鹽Na₂R₂O₃·5H₂O遇酸分解，具有還原性，R₂O的結構如圖所示。其中兩個R處于不同的價態，則R①和R②的價態分別是：

A.+3，－1　　 　　　 B.+6，－2　　　　 C.+4，－1　　 　　　 D.－3，+1

9．下列比較正確的是：

A．熔沸點高低：NH₃<PH₃<AsH₃<HI　　　　

B．離子半徑大小：Br^－<Mg²⁺<Cl^－<F^－

C．分散質微粒直徑大�。篎e(OH)₃膠體>NaCl溶液　

D．酸性強弱：H₂SO₃>CH₃COOH>H₂CO₃>H₂SiO₃

8. 某種氯化鎂晶體有²⁴Mg²⁺、³⁵Cl^–、³⁷Cl^–、三種離子組成，在熔融狀態下，使1mol這種氯化鎂完全電解，測得產生的氣體質量為同體積氧氣質量的2.22倍。則這種氯化鎂晶體中³⁵Cl^–與³⁷Cl^–與的物質的量之比為：　　　　

　A．1：2　　　　　　 B．2：3　　　　　 C．1：3　　　　　 D．3：1

7． 1 mol有機物 　與足量NaOH 溶液充分反應，消耗NaOH 物質的量為:

A.5 mol　　　　　 　B.4 mol　　　　 　C.3 mol　　　　 　D.2 mol

6．分析有機物的結構　　　　　　　　　　　

應具有的性質是：①縮聚反應 ②加成反應 ③取代反應 ④水解反應 ⑤中和反應 ⑥顯色反應 ⑦氧化反應 ⑧還原反應 ⑨消去反應：

A．只③⑤⑥⑦　　　　　　　　　　　　　 　　　 B．只④⑤⑥⑦

C．全部　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　 D．除①④外其余都有

5．下列實驗需使用溫度計的是：

A．實驗室蒸餾石油 　 　B．用濃鹽酸制氯氣 　C．實驗室制乙炔　 　　 D．結晶硫酸銅結晶水含量的測定

4．下列變化能顯著放熱的是：

A．Ba(OH)₂·8H₂O晶體和NH₄Cl晶體的反應　　　　 B.Na₂O₂與H₂O的反應

C.灼熱的碳與二氧化碳的反應　　　　　　　　　　　　 D.NH₄NO₃晶體溶于水

3．工礦企業必須嚴格執行關于“三廢”排放標準，并且盡可能地把“三廢”變成有用的副產品，否則將會嚴重地污染環境。下列有關工業生產中的“三廢”因任意排放，可能導致“光化學污染”的是：

A．硫酸工業廢氣　　　　　　　　　　　　　　 B．工業生產硝酸的尾氣

C．工業電鍍鋅的廢水　　　　 　　 　　D．火力發電廠的廢渣

2．離子反應、復分解反應、置換反應和氧化還原反應之間用集合關系可表示為：A