6、下列反應，其產物的顏色按紅、紅褐、淡黃、藍色順序排列的是　 ①金屬鈉在純氧中燃燒 ②FeSO₄溶液中滴入NaOH溶液　 ③FeCl₃溶液中滴入KSCN溶液　 ④無水硫酸銅放入醫用灑精中

　A、②③①④　　 B、③②①④　　 C、③①②④　　　 D、①②③④　

5、二氧化氮存在下列平衡：2NO₂(g)　　 N₂O₄(g);⊿H<0。在測定NO₂的相對分子質量時，下列條件中較為適宜的是　

A、溫度130℃、壓強3.03×10⁵Pa　 　　　　　 　B、溫度25℃、壓強1.01×10⁵Pa

C、溫度130℃、壓強5.05×10⁴Pa　 　　　　　 　D、溫度0℃、壓強5.05×10⁴Pa　

4、下列反應中，調節反應物用量或濃度不會改變反應產物的是　

A、硫化氫在氧氣中燃燒 　　　　　　　　　　　　　 　B、鐵在硫蒸氣中燃燒　

C、二氧化硫通入石灰水　　　　　　　　　 D、硫酸中加入鋅粉　

3、0.05mol某單質與0.8g硫在一定條件下完全反應，該單質可能是

A、H₂　 　　　　　 B、 O₂ 　　　　　　　 　C、K　 　　　　　　　　　　 D、Zn　

2、鈦(Ti)金屬常被稱為未來鋼鐵。鈦元素的同位素、、、、中，中子數不可能為　

A、30 　　　　　　 B、28　 　　　　　　　 　C、26　 　　　　　　　　　　 D、24　

1、下列物質中，可用于治療胃酸過多的是

A 、碳酸鈉 　　 　B、氫氧化鈉 　　 　　　 C、氧化鈉 　　　　　 　D、碳酸鋇　

45、a、b、c、d、e、f、g為七種由短周期元素構成的微粒，它們都有10個電子，其結構特點如下：　

　　 其中b的離子半徑大于e的離子半徑；d是由極性鍵構成的四原子極性分子；c與f可形成兩個共價型g分子。

試寫出：(1)a微粒的核外電子排布式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)b與e相應元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較為 　　　>　　　 　(用化學式表示)　 (3)d溶于水的電離方程式 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)g微粒所構成的晶體類型屬 　　　　　　　　(5)c微粒是　　　　 ，f微粒是　　

(用化學式表示)

44、W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子數之比為1：1，Y原子最外層s電子與p電子數之比為1：1,Z原子核外電子中p電子數比Y原子多2個。

(1)X元素的單質與Z、Y所形成的化合物反應，其化學方程式：　　　　　　　　　　

(2)W、X元素的最高價氧化物對應水化物的堿性強弱為　　 <　　　 (用分子式表示)。

(3)這四種元素原子半徑的大小為　　　 >　　　 >　　　 >　　　　 (填元素符號)

43、A為甲、乙兩種短周期元素組成的化合物，其摩爾質量為100g·mol^－1，甲元素的原子最外層電子數與K層相等，乙元素的氫化物水溶液顯堿性。C為單質，其原子半徑在周期表中最小。D為氣體，其密度為相同條件下空氣密度的1.103倍。K為乙元素的單質。在適當的條件下，它們之間有如下圖所示的轉化關系：

　 　試填寫下列空白：

　 ⑴ 甲元素的單質在空氣中燃燒可得到_____________(填化學式)。

　　　 K分子的結構式為___________

　 ⑵ 完成下列有關反應的化學方程式

　　　 E + D 　G + B _______________________________________

　　　 E + CuO: ___________________________

　 ⑶ E與G在一定條件下若能反應，寫出化學方程式；若不能，則說明理由。

　　　 ____________________________________________________

42、江蘇省東臨大海，利用海水等可制得多種化工產品。下圖是以海水、貝殼等為原料制取幾種化工產品的轉化關系圖，其中E是一種化肥，N是一種常見的金屬單質。

試填寫下列空白：

⑴N的化學式為：　　　　　 ；

⑵寫出反應①的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

⑶由K溶液經如何處理才能制得N？　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。