18、(14分)以石油裂解氣為原料，通過一系列化學反應可得到重要的化工產品增塑劑G。

請完成下列各題：

(1)寫出反應類型：反應①　　　　　　　　 反應④　　　　　　　　　

(2)寫出反應條件：反應③　　　　　　　　 反應⑥　　　　　　　　　

(3)反應②③的目的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出反應⑤的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)B被氧化成C的過程中會有中間產物生成，該中間產物可能是　　　　　　 (寫出一種物質的結構簡式)，檢驗該物質存在的試劑是　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)寫出G的結構簡式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(1)加成反應　 取代反應 (2)NaOH/醇溶液(或KOH醇溶液)　 NaOH/水溶液 (3)防止雙鍵被氧化 (4)CH₂＝CHCH₂Br+HBr→CH₂Br－CH₂－CH₂Br (5)HOCH₂CHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂CHO或OHCCHClCH₂COOH　 新制氫氧化銅懸濁液 (6)

2.25/8　 (5)CH₃COOCH₂CH₃+NaOH=CH₃COONa+CH₃CH₂OH　 用銅作催化劑通人氧氣加熱

17、(14分)A、B、C、D、E五種短周期元素，原子序數依次增大，A、E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素原子的最外層電子數是內層電子數的2倍，C元素的最高價氧化物的水化物X與其氫化物反應生成一種鹽Y，A、B、C、E四種元素都能與D元素形成原子個數比不相同的常見化合物�；卮鹣铝袉栴}：

　　 (1)常溫下，X、Y的水溶液的pH均為5。則兩種水溶液中由水電離出的H⁺濃度之比是　　　　　　 。

　　 (2)A、B、D、E四種元素組成的某無機化合物，受熱易分解。寫出少量該化合物溶液與足量的Ba(OH)₂溶液反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　 　　　　　　。

　　 (3)將鋁片和鎂片用導線相連，插入由A、D、E三種元素組成物質的稀溶液中構成原電池，則負極的電極反應式為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 　(4)化學反應3A₂(g)+C₂(g)2CA₃(g)。

當反應達到平衡時不斷改變條件(不改變A₂、C₂

和CA₃的量)，右圖表示反應速率與反應過程的關

系，其中表示平衡混合物中CA₃的含量最高的一

段時間是　　　　　 。溫度為T℃時，將4a

molA₂和2a molC₂放人1L密閉容器中，充分反應后測得C₂的轉化率為50%，則反應的平衡常數　　　

　　 (5)化合物A₈B₄D₂有如下轉化關系：

其中，g是常用調味品的主要成分。寫出反應①的化學方程式　　　　　　

設計實驗方案完成d→e的轉化　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)1:10000　　 (2)Ba²⁺+OH^-+HCO₃^-=BaCO₃+H₂O　 (3)Al-3e=Al³⁺　 (4)t₀---t₁

15、(12分)某化學研究性學習小組探討Fe³⁺和SO₃^2-之間發生怎樣的反應，請你一起參與并協助他們完成實驗。

(1)提出猜想：

甲同學認為發生雙水解反應：Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)_3(膠體)+3H₂SO₃

乙同學認為發生氧化還原反應，其反應方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)實驗驗證：丙同學設計了下列實驗來探究反應的可能性。

①為了檢驗所用的Na₂SO₃是否變質，應選用的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　

②取5mLFeCl₃溶液于試管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至過量，觀察到溶液顏色由黃色變為紅棕色(無氣泡產生，也無沉淀生成)

③將②溶液分成兩等份，其中一份加入稀鹽酸至過量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入幾滴KSCN溶液，溶液變為血紅色

(3)得出結論:

①根據丙同學的實驗得出的結論是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②實驗③中溶液變成血紅色的離子方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)拓展探究：

丁同學在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，觀察到紅褐色沉淀并且產生無色氣體。從形式上看，Na₂CO₃ 和Na₂SO₃相似，但二者的水溶液與氯化鐵溶液反應的現象差別很大，其原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(1)Fe³⁺+ SO₃^2-+6H₂O= Fe²⁺+ SO₄²+2H⁺

(2)BaCl₂ 和稀鹽酸

(3)兩個反應同時發生，

Fe(OH)_3(膠體)+ SCN^-= Fe(SCN)₃+3OH^-

(4) SO₃^2- 水解能力較CO₃^2-小，且SO₃^2-具有還原性

　16、(12分)A-J分別代表中學化學中常見的一種單質或化合物，其轉化關系如圖。

已知A在工業上常用作耐火材料，C、D、G、I為短周期元素形成的單質，D、G、I常溫下為氣態；形成D的元素的原子最外層電子數是次外層的3倍；B在焰色反應中呈紫色(透過藍色鈷玻璃)，L是目前應用最廣泛的金屬。請回答下列問題：

　 (1)若K為紅棕色粉末，寫出C與K反應的化學方程式____________________________，引發該反應的操作為_____________________________________________________(2)寫出電解E水溶液的化學方程式_____________________。

　 (3)J與H反應的離子方程式為__________________________。若在上述轉化關系中每一步反應均為恰好反應，且不考慮C+K→A+L的變化時，為了最終得到J，則A、B的物質的量之比為______。

(1)2Al+Fe₂O₃=2Fe+Al₂O₃

(2)2Cl^-+2H₂O=2OH^-+H₂+Cl₂

(3)4OH^-+Al³⁺=AlO₂^-+2H₂O　 3:4

14、有一定質量的KNO₃樣品，在10⁰C下加蒸餾水使之充分溶解，殘留固體的質量為250g。該實驗在40⁰C下進行時，殘留固體質量為120g，70⁰C時為20g。已知KNO₃在不同溫度下的溶解度：

下列對該樣品的推斷正確的是

A、樣品為純凈物　　　　　　　　 　　B、樣品中混有不溶于水的雜質

C、樣品中混有溶解度較大的雜質　　 　D、當溫度在55⁰C左右時KNO₃完全溶解

第II卷(非選擇題，共72分)

13、美國科學家成功開發便攜式固體氧化物燃料電池，它以丙烷氣體為燃料，每填充一次燃料，大約可連續24小時輸出50W的電力。一極通入空氣，另一極通入丙烷氣體，電解質是固態氧化物，在熔融狀態下能傳導O^2－，下列對該燃料電池的說法不正確的是

A．在熔融電解質中，O^2－由負極移向正極

B．該電池的總反應是：C₃H₈+5O₂→3CO₂+4H₂O

C．電路中每流過5 mol電子，標準狀況下約有5.6 L丙烷被完全氧化

D．通丙烷的電極為電池負極，發生的電極反應為：C₃H₈－20e^－+10O^2－=3CO₂+4H₂O

12、在25 mL 0.1 mol/L NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol/L CH₃COOH溶液，曲線如下圖所示，有關粒子濃度關系比較正確的

A．在A、B間任一點，溶液中一定都有

c(Na+)>c(CH₃COO^－)>c(OH^－)>c(H⁺)

B．在B點，a>12.5，且有

c(Na⁺)=c(CH₃COO^－)=c(OH^－)=c(H⁺)

C．在C點：c(CH₃COO^－)>c(Na⁺)>c(H⁺)>c(OH^－)

D．在D點：c(CH₃COO^－)+c(CH₃COOH)=2c(Na⁺)

11、最近《美國科學院院刊》發表了關于人體體香的研究文章，文章稱人的體味中存在兩種名為“AND”和“EST”的荷爾蒙。已知同一碳原子上連有四個不同的原子或原子團時，這樣的碳原子稱為手性碳原子。結合以上信息，下列說法正確的是

A．這兩種分子均包含四個手性碳原子　　　　 B．與足量氫氣加成后的兩種物質互為同系物

C．“AND”和“EST”兩者分子式之差為CH₄　　 　 D．“AND”和“EST”化學性質相同

10、據報道，德國INTEGRAL公司研究出無輻射冷卻技術(用水和冰組成的物質代替傳統的氟利昂或氨)榮獲德國環境大獎。關于這種新制冷劑，以下敘述不正確的是

A．該制冷劑對環境不產生任何污染　　 B.該制冷劑在水的凝固點附近的溫度發揮作用

C. 該制冷劑具有與水不同的化學性質 　　D.該制冷劑的作用原理與液氨基本相同

9、若原子核外電子的排布的基本規律為最外層電子數不超過5個，次外層電子數不超過10個，倒數第三層電子數不超過15個，而各電子層電子的最大容量仍為2n²,則元素周期表中第三、第四、第五周期含有的元素分別有

A.5種、10種、15種

B.8種、18種、18種

C.8種、10種、15種

D.9種、10種、15種