8．某c(H⁺)=1×10^-2mol·L^-1的溶液中含有大量NO₃^-、SO₄^2-，該溶液中還可能大量存在的離子是　　　　　　　　 　　　 (　　 )

　　　 A．NH₄⁺ B．I^- C．Ba²⁺ D．C₆H₅O^-

7．下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．1LO₂的質量一定比1LC1₂的質量小　　　　B．1.8gH₂O所含電子數為0.1N_A

　　　 C．等質量的NO₂和N_­2­O₄所含原子數一定相等

　　　 D．等體積、等物質的量濃度的強酸溶液中所含的H⁺離子數一定相等

6．下列應用與膠體性質無關的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．血液透析　　　　　　 B．鹽酸除銹　　　　　　 C．明礬凈水　　　　　　 D．電泳提純

(二)實驗現象記錄

實驗現象說明氫氣可能是多種因素作用的結果，你認為鋁和氯化銅溶液反應中產生氫氣的原因可能是哪一些？(不一定填滿，不夠也可以自己添加)

(1)反應生成的銅和鋁組成原電池，促進鋁和水反應。

(2)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(4)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(5)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

29．(17分)莽草酸是合成抗禽流感藥物“達菲”的重要中間體，其分子式為C₇H₁₀O₅。莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，等質量的莽草酸與足量的金屬鈉或NaHCO₃反應時產生的氣體體積不等。以下是以莽草酸為原料的一種合成路線(部分反應條件已省略)。

其中A分子中的羧基鄰位上沒有取代基，C分子中碳環上的氫被取代的一溴代物只有2種。已知有機物分子中含有　　　　　　 或　　　　 的結構不能穩定存在。請回答下列問題：

(1)寫出莽草酸分子中含有的官能團名稱：羧基、　　　　　　 、　　　　　　 。

(2)指出反應類型：①　　　　　　　　 ，③　　　　　　　　 。

(3)寫出莽草酸的結構簡式：　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出化學反應方程式：

反應②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

反應④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(一)實驗操作

1．取4根潔凈的鋁純正作為A組與下列表格中的各物質反應；

2．取4根下半截纏上細銅絲的鋁絲作為B組與下列表格中的各物質反應；

3．取4根前面實驗中得到的附有蓬松狀銅的鋁絲作為C組與下列表格中的各物質反應，并與A、B組的反應作對比。

6、最近美國宇航局(NASA)馬里諾娃博士找到了一種比二氧化碳有效104倍的“超級溫室氣體”-全氟丙烷(C₃F₈)，并提出用其“溫室化火星”使其成為第二個地球的計劃。有關全氟丙烷的說法正確的是(　　 )　　

A．C₃F₈ 的摩爾質量是188　　　　

B．全氟丙烷的電子式為：

C．相同壓強下，沸點：C₃F₈＞C₃Cl₈　　

D．全氟丙烷分子中既有極性鍵又有非極性鍵

7、N_A為阿伏加德羅常數，下列說法中正確的是(　　 )

A．鐵、銅和稀硫酸構成原電池，當轉移了N_A個電子時，產生的氣體體積一定為11.2 L

B．1mol/L Mg(NO₃)₂溶液中含有NO₃^-的數目為2N_A

C．室溫下，28.0g乙烯和丙烯混合氣體中含有的碳原子數為2N_A

D．關于反應C₂H₂(g)+5/2O₂(g)=2CO₂(g)+H₂O(l)；△H=－1300 kJ·mol^-1，在CO₂中若有4N_A對共用電子對形成時，放出1300 kJ的能量

8、下列溶液中，有關離子一定能大量共存的是(　　　 )

A．能使石蕊呈藍色的溶液中：Na⁺、I^-、Cl^-、NO₃^­-

B．能使甲基橙呈黃色的溶液中：K⁺、SO₃^2-、SO₄^2-、ClO^-

C．能使pH試紙變紅色的溶液中：Mg²⁺、Fe³⁺、NO₃^-、[Ag(NH₃)₂]⁺

D．能跟金屬鋁反應生成氫氣的溶液中：NH₄⁺、Al³⁺、Cl^-、SO₄^2-

9、TCL集團將于2006年全面采用鈦金屬技術。單質鈦的機械強度高，抗蝕能力強，有“未來金屬”之稱。工業上常用硫酸分解鈦鐵礦(FeTiO₃)的方法來制取TiO₂，再由TiO₂制金屬鈦，主要反應有：①FeTiO₃+3H₂SO₄ ＝Ti(SO₄)₂+ FeSO₄+3H₂O　

②Ti(SO₄)₂+3H₂O=H₂TiO₃↓+2H₂SO₄ 　�、跦₂TiO₃ ＝TiO₂+ H₂O　

④TiO₂+2C+2Cl₂TiCl₄+2CO　　　　 ⑤TiCl₄+2Mg2MgCl₂+Ti

下列敘述錯誤的是(　　 )

A．反應①是非氧化還原反應　 　　　　　　　B．反應②是水解反應

C．反應④中TiO₂是氧化劑　　　 　　　　　D．反應⑤是置換反應

10、下列離子方程式書寫正確的是(　　 )　 　

A．在碳酸氫銨溶液中加入等物質的量的氫氧化鋇溶液

HCO₃^－+OH^－ + Ba²⁺ =　 BaCO₃↓+H₂O

B．4mol·L^-1的NaAlO₂溶液和7mol·L^-1的HCl溶液等體積混合均勻

4AlO₂^-+ 7H⁺ + H₂O = 3Al(OH)₃↓+ Al₃⁺

C．向Fe(OH)₃中加入氫碘酸： Fe(OH)₃+3H⁺＝Fe³⁺+3H₂O

D．電解飽和MgCl₂溶液：　　 2Cl^- +2H₂O = 2OH^-+H₂↑+Cl₂↑

11、下列實驗設計能夠成功的是(　　　 )

	實驗目的	實驗步驟及現象
A	檢驗Fe(NO3)2試樣是否變質	試樣加水溶解，加鹽酸酸化，加KSCN溶液，出現血紅色
B	檢驗某鹵代烴是否是氯代烴
C	證明酸性條件H2O2氧化性比I2強
D	除去氯化鈉晶體中少量硝酸鉀

12、美國梅奧診所的研究人員發現，綠茶中含有EGCG(表沒食子兒茶素沒食子酸酯)物質具有抗癌作用，能使血癌(白血病)中癌細胞自殺性死亡，已知EGCG的結構如右圖所示，有關EGCG的說法中不正確的是(　 )

　 ① EGCG能與碳酸鈉溶液反應放出二氧化碳　 ② EGCG遇FeCl₃溶液能發生顯色反應 ③ 1molEGCG最多可與含10mol氫氧化鈉溶液完全作用　 ④ EGCG在空氣中易氧化

A．①②　　 B．①③　　　 C．②④　 　　　D．③④

13、常溫下，0.1 mol·L^-1某一元酸(HA)溶液中＝1×10^-8，下列敘述正確的是

A．該溶液中由水電離出的c(OH ^-)＝1×10^－9 mol·L^-1

B．濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則

c(A^-)＞c(HA)＞c(Na⁺)＞c(H⁺)＞c(OH ^-)

C．0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

c(A^-) + c(HA) ＝ c(Na⁺)

D．0.1 mol·L^-1HA溶液與0.05 mol·L^-1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中

2c(H⁺)+ c(HA) ＝ c(A^-) + 2c(OH ^- )

2007年明珠學校高中畢業班質量檢查Ⅱ　 第Ⅱ卷

26、(15分)下圖是部分短周期元素的單質熔點的變化圖，根據此圖，填寫下列空格：

(1)③號元素位于周期表第__________周期_______族，其單質的一種同素異形體能導電，該同素異形體的名稱叫______________。

(2)⑤、⑥兩種元素形成的最高價氧化物對應的水化物之間相互反應的離子方程式為_____________________________________。

(3)⑦號元素的原子結構簡圖為_________________。

(4)②、④兩元素形成的化合物其晶體有兩種結構，其中一種結構與金剛石相似，該結構的晶體屬___________晶體，若使其熔化，需破壞的作用力為___________________。

27、(12分)同容器中，分別充入等量的按體積比1:1混合的N₂和H₂，在不同溫度下發生反應N₂ + 3H₂2NH₃，并在第10s時分別測定其中NH₃的體積分數并繪成如下圖的曲線。

(1)A、B、C、D、E五點中，尚未達到化學平衡的點是__________；

(2)該可逆反應的正反應是_______(填“吸熱”或“放熱”)反應。

(3)由T₁ 向T₂變化時，v正__v逆(填＞、＜或＝，下同);由T₃向T₄變化時，v正__v逆。

(4)已知E點對應的縱坐標為20%，問E點混合氣體的平均相對分子質量是_________，N₂的轉化率是_________。

28．(16分)Ⅰ在中學實驗中學過的可用于分離或提純物質的方法很多，如重結晶、過濾、鹽析……，請將提純下列各物質(括號內為雜質)最適宜方法的名稱填入空格內。

(1)苯(水)　　　　　　　　 。(2)氫氧化鐵膠體(氯離子)　　　　　　　　 。

(3)碘化鈉固體(碘)　　　　　　　 。(4)乙醇(食鹽)　　　　　　　　 。

Ⅱ某同學在進行鋁和氯化銅溶液反應實驗時觀察到下列現象：

(1)鋁絲表面生成蓬松狀的銅；

(2)有氣泡逸出，在一段時間內氣泡越來越快，點燃發出爆鳴聲，證明是氫氣。對鋁和氯化銅溶液反應產生氫氣的原因，該同學作出了很多猜想，并設計了下列實驗進行驗證：

29．(15分)某短周期元素A，其最高價氧化物對應水化物甲與其氣態氫化物乙反應可生成鹽丙。已知乙的密度是同溫同壓下H­₂密度的8.5倍。

請回答：

　 (1)乙的電子式為　　　　　　　　　　　 。

　 (2)甲具有不穩定性，其發生分解的化學反應方程式為　　　　　 　　　　　　　　。

實驗室保存甲的方法是　　　　　　　　　　 。

　 　 (3)在一定條件下，將乙放入固定容積的密閉容器中使其發生分解反應，已知△H>0，達到平衡狀態后，改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是

　　　　　　　　　　　 (選填字母)

a．當X表示溫度時，Y表示乙的物質的量

b．當X表示壓強時，Y表示乙的轉化率

c．當X表示反應時間時，Y表示混合氣體

d．當X表示乙的物質的量時，Y表示某一

生成物的物質的量

　 (4)現有硫酸甲的混合液20mL，其中硫酸的物質的量濃度為2mol·L^-1，甲的物質的量濃度為1mol·L^-1。向該混合液中加入0.96g銅粉，假設只生成一種無色氣體，則所收集到的氣體的體積在標準狀況下為　　　　　　　　　　　 。

　 (5)丙對水的電離起　　　　　　　　　　　 作用(填“抑制”、“促進”或“不影響”)，原因是(結合離子方程式簡要說明)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

26．(14分)苯氯乙酮是一種具有荷花香味的有機物，其結構簡式為

(1)苯氯乙酮可能發生的化學反應類型有　 　　　　　(選填字母)。

a．加成反應　 b．取代反應　　 c．消去反應　　 d．水解反應　 e．銀鏡反應

　 　 (2)同時符合①分子內有苯環但不含甲基：②氯原子與鏈烴基直接相連；③能發生銀鏡

反應這三個要求的苯氯乙酮的同分異構體有　　　　　　　　　　　　　　 、

　　　　　　 、　　　　　　 。

　 (3)已知：

苯氯乙酮的一種同分異構體M，可發生銀鏡反應，能用于合成殺菌劑 　

　 　　　　　　　　　　　 　　　轉化關系如下：

請回答：

①M的結構簡式為　　　　　　　 ，D中含氧官能團名稱為　　　　　　　 。

②A→B的化學反應方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③C與NaOH醇溶液反應，所得產物的分子式為C₈H₅C1，則該產物的結構簡式

為　　　　　　　　　 。

　 27．(16分)A、B、C三種物質的轉化關系如圖所示(部分產物已略去)。A是常見的金屬單質，通常狀況下Y單質是氣體，A在Y中燃燒生成棕黃色煙，反應①、②均在水溶液中進行。

請回答：

　 (1)實驗室可用X的濃溶液制取Y，反應的化學方程式為　　　 　　　　　　　　；

若反應中轉移0.05mol電子，則生成Y的體積在標準狀況下為　　　　　　　　　 ，被氧化的X的物質的量為　　　　　　　　　 。

　 (2)向B溶液中滴加NaOH溶液并在空氣中放置一段時間，此過程中的實驗現象為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中涉及到的氧化還原反應方程式

為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)A與過量的X溶液反應生成B的同時還有某種氣體產生，為了減緩反應速率而不影響該氣體的總量，可向X溶液中加入適量的　　　　　　　　　 (選填字母)

a.CH₃COONa(固)　 b. CuSO₄(固)　 c.KNO₃溶液　 d.水　 e.Na₂SO₄溶液

　 (4)C溶液與草酸(H₂C₂O₄)反應，得到澄清溶液，同時生成一種能使石灰水變渾濁的

氣體，此反應的離子方程為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 28．(15分)某校學生小組為探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱并證明乙酸為弱酸，進行下述實驗。

Ⅰ．探究乙酸、碳酸和苯酚的酸性強弱關系

該校學生設計了如下實驗裝置(夾持儀器已略去)。

　 (1)實驗前如何檢查裝置A的氣密性？　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；大理石與乙酸溶液反應的化學方

程式為　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (2)裝置A中反應產生的氣體通入苯酚鈉溶液中，實驗現象為　　　　　　　　　　

　　　　　 ，反應的離子方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

　 (3)有學生認為(2)中的實驗現象不足以證明碳酸的酸性比苯酚強，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　，改進該裝置的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ．證明乙酸為弱酸。

　 (4)現有pH=3的乙酸溶液、蒸餾水、石蕊試液及pH試紙，用最簡便的實驗方法證明乙酸為弱酸：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　。

13．下表中的實驗操作能達到實驗目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

2007年明珠學校高中畢業班質量檢查Ⅳ 　 　第Ⅱ卷

12．下列各組數據中，前者一定比后者大的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．常溫下pH相同的KOH溶液和K₂CO₃溶液中由水電離出的c(OH^-)

　　　 B．濃度均為0.1mol·L^-1的(NH₄)₂SO₄溶液和(NH₄)₂CO₃溶液中的c(NH₄⁺)

　　　 C．0.1mol·L^-1的Na₂CO₃溶液中c(HCO₃^-)和c(OH^-)

　　　 D．中和pH與體積均相同的NaOH溶液和氨水，所消耗H_­2SO₄的物質的量