16．反應 ①PCl_5(g) 　PCl_{3 (g)}+Cl_2(g) ②2HI_(g) H_{2 (g)}+I_2(g)　 ③2NO_2(g) N₂O_4(g) 一定條件下，反應從反應物開始，達到化學平衡時，反應物的轉化率均相等。若保持各自的溫度和體積不變，分別設法取走一定量的各自的反應物，則下列說法正確的是

A.新平衡狀態下，反應物轉化率：③﹥②﹥①

B.與原平衡相比，新平衡狀態下平均摩爾質量①、③減小，②未變

C.反應②中，平衡不移動，I₂(g)的濃度不變

D.反應③中，若加入N₂O₄，與原平衡相比，平衡時NO₂的體積分數下降

第Ⅱ卷(非選擇題　 86分)

15．如圖為某有機物的結構簡式，每個節點處代表有一個碳原子，與其結合的氫原子的元素符號省略，這種化學式稱為“鍵線式”。又知酯類在銅鉻氧化物(CuO·CuCrO₄)催化下，與氫氣反應得到醇，羰基雙鍵可同時被還原，但苯環在催化氫化過程中不變，其反應原理如下：

關于該化合物的下列說法中，正確的是

A．該有機物的化學式為C₂₀H₁₄O₅

B．1mol該有機物與溴反應，消耗5molBr₂

C．與足量氫氧化鈉溶液充分反應，1mol該有機物消耗4molNaOH

D．1mol該有機物在銅鉻氧化物催化下能與10mol氫氣發生反應

14．取等質量的單質A和化合物B兩種固體，分別投入足量水中，產生C、D兩種氣體，在一定條件下，C和D可恰好完全反應，則下述正確的是

A．1molA和0.5molB中所含的電子數相等　　 B．1molA和1molB所含的質子數相等

C．1molA和1molB的質量相等　　　　　　 D．0.5molA和1molB所含的中子數相等

13．已知甲酸、碳酸、磷酸(H₃PO₄是一種三元中強酸)，其結構式分別為　 、

、　。又知次磷酸(化學式為H₃PO₂)是一種弱酸，它與過量NaOH溶液反應的產物為NaH₂PO₂ 。則下列判斷正確的是

A．NaH₂PO₂是一種酸式鹽　　　　　　　 　　 B．NaH₂PO₂水溶液顯酸性

C．H₃PO₂分子中只含有一個－OH　　 　　　 D．H₃PO₂分子之間可能存在氫鍵

12．周期表中有些元素有“對角線相似”現象(即周期表中處于對角線位置的兩元素性質相似)，如“Be、Al；B、Si；等兩兩性質相似。現用熔融LiCl電解的方法可制得金屬鋰和氯氣。若用已潮解的LiC1加熱蒸干并強熱至熔融，再用惰性電極電解，結果得到金屬鋰和一種無色無味的氣體。據此，下列說法正確的是

A．無色無味的氣體為電解生成的鋰與水反應放出的H₂

　 B．電解前LiCl在加熱時發生了水解

　 C．電解時產生的無色無味的氣體是O₂

D．無色無味的氣體是陽極放出的Cl₂與水作用生成的O₂

11．將燒堿溶液和鹽酸依次滴入某溶液A中，其沉淀(Y軸)和加入溶液的體積(X軸)的關系可能出現兩種圖示形式，則A溶液不可能是

A.三氯化鋁溶液　　 B.偏鋁酸鈉溶液　　 C.明礬溶液　　 D.硝酸鋁溶液

10．下列反應的離子方程式不正確的是

A．溴化亞鐵溶液中通入過量氯氣．2Fe²⁺ + 2Br^- + 2C1₂ == 2Fe³⁺ + Br₂ + 4C1^-

B．草酸和少量燒堿溶液：H₂C₂O₄ + OH^- == HC₂O₄^- + H₂O

C．漂白粉溶液吸收過量的二氧化碳：ClO^- + H₂O + CO₂ == HClO + HCO₃^-

D．向NH₄HCO₃稀溶液中逐滴加入Ba(OH)₂溶液至剛好沉淀完全

　 NH₄⁺ + H⁺ + CO₃^2－ + Ba²⁺ + 2OH^－ ＝ NH₃·H₂O + BaCO₃↓ + H₂O

9．設N_A表示阿伏加德羅常數，下列敘述中正確的是

A.1mol金剛石晶體中含碳碳鍵數為2 N_A

B.常溫常壓下，22.4L的D₂、H₂組成的氣體分子數約為N_A　

C.標準狀況下，22.4L庚烷中含有的分子數約為3 N_A

D.1molNa₂O₂與足量CO₂反應轉移的電子數N_A

8．已知t℃ 時，鹽M(不含結晶水，相對分子質量：126)的溶解度為S g。在一定量的M的水溶液中加入a g M后，恰好為t℃ 時的飽和溶液。若用M·7H₂O代替M，欲使原溶液在t℃時恰好飽和，則需要加入M·7H₂O的質量為

A．2a g　　　 B．(2+S/100)a g　　　 C．200a/(100-S) g　　　 D．(1+S/50)a g

7．鋰電池是一種常用的電池，它廣泛應用于心臟起搏器，一般可達十年之久，它的反應方程式為Li +MnO₂ == LiMnO₂，下列有關它的說法錯誤的是

A．它的負極是鋰　　　　　　　　 B．它的電解質溶液需用非水溶劑配制

C．當有3.01×10²³ 個電子轉移時，正極消耗1mol MnO₂

D．它是比容量(單位質量電極材料所能轉換的電量)特別大的電池