28、(14分)

　　 甲、乙、丙三位同學按下列方法制取氫氧化鋁，請你參與并回答有關問題。

　 甲：用可溶性鋁鹽與稀氨水反應制取氫氧化鋁。寫出該反應的離子方程式：

　　　 　　▲　　 。

　 乙：根據右圖電解裝置制取氫氧化鋁。請回答：

　　 ⑴ 電源中A極是 　　▲　　 極，鋁極的電極反應式為 　　▲　　 ；

　　 ⑵ 從原理分析，電解質NaCl的作用是 　　▲　　 。

　 丙：利用鋁屑、稀H₂SO₄、NaOH溶液為主要原料制取Al(OH)₃固體。

　 �、� 先設計了如下三種方案：

　　　　 Ⅰ　 Al³⁺→Al(OH)₃

　　　　 Ⅱ　 Al→AlO₂^－→Al(OH)₃

　　　　 Ⅲ　 Al→ Al₂(SO₄)₃

　　　　　　 Al → NaAlO₂

　　　 從節省原料的角度分析，你認為最合理的方案是 　　▲　　 。

　　 ⑵設計了如下實驗步驟：

　　 ①配制500 ml0.5 mol•L^－1NaOH溶液所用到的儀器有：托盤天平、燒杯、玻璃棒、

　　　 　　▲　　 ；

　　　 ②在燒杯A中加入50 ml0.5 mol•L^－1NaOH溶液，再加入足量鋁屑給溶液稍加熱。其作用是 　　▲　　 ，用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈稱其質量為m₁g(全部用于制氫氧化鋁)；

　　　 ③在盛有適量稀H₂SO₄的燒杯B中放入 　　▲　　 g(含m₁的式子表示)鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全；

　　　 ④在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中入一定質量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。該反應的化學方程式為 　　▲　　 ；

　　　 ⑤將燒杯B和燒杯C中的溶液混合，得到氫氧化鋁白色沉淀；

　　 ⑥將沉淀過濾、洗滌、干燥得Al(OH)₃固體m₂g。

　　　 試計算此實驗中Al(OH)₃的產率是 　　▲　　 。

27、(16分)甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質，A、B、C 均為常見的化合物。

　　 已知：①甲、乙生成A是工業生產中常見的反應之一；

　　　　　 ②甲與乙在一定條件下反應的有關數據為：

　　　　　 ③ 它們之間存在如下圖所示的轉化關系:

　 根據上述信息，回答下列問題：

⑴ 乙的電子式為 　　▲　　 ；

⑵ C晶體中所含的化學鍵有 　　▲　　 ；

⑶ 甲與乙反應的化學方程式為 　　▲　　 ，在前2 s 內甲與乙反應的平均速率(甲)=

　 　　　　▲　　 ，2 s末乙的轉化率為 　　▲　　 ；

⑷常溫下，1g甲在丙中燃燒生成氣態B，放出92.3KJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式：

　 　　▲　　 ；

⑸ C溶液與鎂粉反應生成混合氣體的化學式可能為 　　▲　　 ，試分析產生混合氣體珠原因 　　▲　　 。

26、(12分)

　　 鐵及其化合物的應用十分廣泛，亞鐵鹽、鐵鹽、高鐵酸鹽(高鐵酸鹽只能在強堿性介質中穩定存在)等鐵的化合物也在不同的領域中各扮演著重要角色，可用下式表示它們之間的相互轉化：

回答下列有關問題：

　 ⑴ Fe與稀硫酸反應可以制取FeSO₄，

寫出此反應的化學方程式 　　▲　　 ，在此反應中，氧化產物是 　　▲　　 ；

　 ⑵ 用上述⑴反應所得的酸性溶液，實現上述①、④的轉化，要求產物純凈：

　　 要實現①轉化可選用的試劑是 　　▲　　 ，

A、Cl₂　　　 B、H₂O₂　　　 C、O₃　　　 D、KMnO₄

要實現④轉化，寫出反應的離子方程式 　　▲　　 ；

⑶ 在強堿性溶液中，用NaClO可實現②轉化，若生成1mol FeO₄^2－，則需NaClO　 ▲　 mol；

高鐵酸鹽是一種“綠色環保高效”消毒劑，比含氯消毒劑的性能更為優良。使用高鐵酸鹽消毒劑，不僅可以消毒殺菌，還能凈水，消毒殺菌時發生的轉化是③，凈水時發生反應的離子方程式為 　　▲ 　　。

13、向某二價金屬M的M(OH)₂的溶液中加入過量的NaHCO₃溶液，生成了MCO₃沉淀，過濾，將沉淀置于足量的稀鹽酸中，充分反應后，在標準狀況下收集到V L氣體。如要計算金屬M的相對原子質量，你認為還必需提供下列哪項數據　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．M(OH)₂溶液的物質的量濃度　　 　B．與MCO₃反應的鹽酸的物質的量濃度

　 C．MCO₃的質量　　 　　　　　　　 　　D．題給條件充足，不需要在補充數據

12、已知反應2SO₂(g)+O₂(g)　　 2SO₃(g)；△H＜0�，F有甲、乙兩個容積相同的恒容容器。在500℃和有催化劑存在下，向甲中加入2molSO₂和1molO₂，向乙中加入2molSO₃，并同時發生反應。當兩容器中反應分別達到平衡后，維持條件不變，則

　 ①平衡時甲中SO₂的轉化率一定等于乙中SO₃的分解率

　 ②從開始反應到平衡，甲中反應放出的熱量與乙中反應吸收的熱量一定相等

　 ③平衡時，甲、乙兩容器中混合氣體平均相對分子質量一定相等

　 ④從反應開始到剛好建立平衡時所用的時間甲一定等于乙

　 以上說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．③　　　　　　 B．①②　　　　　　 C．③④　　　　　 D．①②③

11、下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．常溫下醋酸分子不可能存在于pH>7的堿性溶液中

　 B．常溫下向氯化銨溶液中加入少量氨水使溶液的pH=7，則混合溶液中c(NH₄⁺)=c(Cl^－)

　 C．0.1 mol•L^－1的氯化銨溶液與0.05 mol•L^－1的氫氧化鈉溶液等體積混合后，混合溶液中離子濃度c(Cl^－)>c(Na⁺)>c(NH₄⁺)>c(OH^－)

　 D．0.1 mol•L^－1硫化鈉溶液中離子濃度關系c(Na⁺)=c(S^2－)+c(HS^－)+c(H₂S)

10、中草藥秦皮中含有的七葉樹內酯具有抗癌作用，其結構如下圖所示。下列關于七葉樹內酯的敘述中不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．屬于芳香族化合物

B．能與濃溴水發生加成反應和取代反應

C．遇FeCl₃溶液發生顯色反應

D．1 mol該物質最多能與3mol NaOH發生反應

9、下列各組離子在溶液中既可以大量共存，且加入酚酞試液呈紅色的是　　 (　　 )

A．Na⁺、Ba²⁺、Cl^－、SO₄^2－　　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^－、NO₃^－、OH^－

C．H⁺、NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－　　　　　　　　 D．H⁺、Cl^－、CH₃COO^－、NO₃^－

8、下列有關化學實驗的操作或說法中，正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．少量金屬鈉保存在煤油中

B．中和滴定實驗中，錐形瓶內有少量蒸餾水會造成測定結果偏低

C．苯酚沾在皮膚上應立即用濃NaOH溶液洗滌

　 D．測定溶液的pH值時，用干燥、潔凈的玻璃棒蘸取溶液，滴在用蒸餾水濕潤過的pH試紙上，再與標準比色卡比較

7、用N_A代表阿伏加德羅常數，下列說法正確的是　　　　　　　　 　　　　　　(　　 )

　 A．17g羥基(－OH)所含電子總數為10N_A　

B．在100mL0.5 mol•L^－1CH₃COOH溶液中CH₃COOH分子數等于0.05N_A；

C．標況下，22.4LCH₄中所含共價鍵的數目為4N_A；

D．1molCl₂通入足量的NaOH溶液中充分反應轉移的電子數為2N_A；