13．在100mL含等物質的量的HBr和H₂SO₃的溶液里通入0．1molCl₂，有的Br變為Br₂(已知Br₂能氧化H₂SO₃)。原溶液中HBr和H₂SO₃的濃度都等于B

A．8．0 mol·L　　　　 B．1．6 mol·L　C．0．8 mol·LD．16．0 mol·L

12．在反應Cu₂S+4H₂SO₄(濃)===2CuSO₄+2SO₂↑+S↓+4H₂O中，氧化產物與還原產物的物質的量之比為D

A．1：2　　 　　　　　　　　　　 B．2：1 　　　　　　　　　　　　 C．2：3 　　　　　　　　　　　　　　 D．3：2

11．氧化還原反應廣泛應用于金屬的冶煉。下列說法不正確的是C

　　 A．電解熔融氯化鈉制取金屬鈉的反應中，鈉離子被還原，氯離子被氧化

　　 B．濕法煉銅與火法煉銅的反應中，銅元素都發生還原反應

　　 C．用磁鐵礦煉鐵的反應中，1 mol Fe₃O₄被CO還原成Fe，轉移9 mol e^－

　　 D．鋁熱法還原鐵的反應中，放出的熱量能使鐵熔化

10．鋼鐵“發藍”是將鋼鐵制品浸到某些氧化性的溶液中，在鋼鐵的表面形成一層四氧化三鐵的技術過程。其中一種辦法是將鋼鐵制品浸到亞硝酸鈉和濃氫氧化鈉的混合溶液中加熱到130℃反應。其過程可以用如下化學方程式表示：　　　　　　　

　　　　 ① 3Fe+NaNO₂+5NaOH = 3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑；

　　　　 ② 6Na₂FeO₂+NaNO₂+5H₂O = 3Na₂Fe₂O₄+ NH₃↑+7NaOH；

　　　　 ③ Na₂FeO₂+ Na₂Fe₂O₄+2H₂O = Fe₃O₄+4NaOH；

　　　　 下列說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B )

　　　　 A．反應①②③均是氧化還原反應　 　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 B．反應②中的氧化劑是NaNO₂

　　　　 C．該生產過程會產生污染

　　　　 D．整個反應過程中每有16.8g Fe參加反應轉移0.8mol電子　

9．下列幾種方法制備O₂：①KClO₃ 和MnO₂共熱；②Na₂O₂加水；③H₂O₂中加MnO₂；④KMnO₄受熱分解。若要制相同質量的O₂，則上述反應中相關物質轉移的電子數之比為C

A．3:2:2:4　 B．1:1:1:1　 C．2:1:1:2　 D．1:2:1:2

8.氮化鋁(AlN)具有耐高溫、抗沖擊、導熱性好等優良性質，被廣泛應用于電子工業、陶瓷工業等領域。在一定條件下，氮化鋁可通過如下反應合成：Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO，下列敘述正確的是C

A．在氮化鋁的合成反應中，N₂是還原劑，Al₂O₃是氧化劑

B．上述反應中每生成2mol AlN，N₂得到3mol電子

C．氮化鋁中氮元素的化合價為－3價

D．氮化鋁晶體屬于分子晶體

7．向100mL的FeBr₂溶液中，通入標準狀況下Cl₂2.24L，溶液中的Fe²⁺恰好全部被氧化(已知：2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-)，則原FeBr₂溶液的物質的量濃度是(不考慮溶液體積的變化)(　　 C )

A．0.75 mol•L^-1　 B．1.5 mol•L^{-1　　 C}．2 mol•L^-1　　 D．3 mol•L^-1

6.Cu₂S與一定濃度的HNO₃反應，生成Cu(NO₃)₂、CuSO₄、NO₂、NO和H₂O，當NO₂和NO的物質的量之比為1:1時，實際參加反應的Cu₂S與HNO₃的物質的量之比為( A　　 )

A.1:7　　　　　 B.1:9　　　　　 C.1:5　　　　　　　 D.2:9

5．向含有0．078molFeCl₂的溶液中通入0．009molCl₂，再向其中加入含0．01molX₂O₇^2-的酸性溶液，使溶液中的Fe²⁺恰好完全被氧化，且X₂O₇^2-被還原為Xⁿ⁺，則n值為：(　　 B　 )

A．2　　　　　 B．3　　　　　 C．4　　　　　　 D．5

4．在鋅和很稀的硝酸充分反應，當消耗鋅與硝酸的物質的量比為1:2.5時，除生成硝酸鋅和水之外還生成另一種物質，該物質可能是C

①NO₂　　　　 ②.N₂O　　　　 ③.NO　　　 ④.NH₄NO₃

A.①②　　　 B.①③　　　 C.②④　　　　　 D.③④