8．用標準的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，選用酚酞作為指示劑，造成測定結果偏高的原因可能是

A、配制標準溶液的NaOH中混有Na₂CO₃雜質　　　　　　

B、滴定終點讀數時，俯視滴定管的刻度，其他操作正確

C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用未知液潤洗　

D、滴定到終點讀數時，發現滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液

7．在一定條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol　 現有容積相同的甲、乙、丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和反應 放出的熱量(Q)如下表所列：

根據以上數據，下列敘述不正確的是

A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197

B．在上述條件下每摩該反應進行到底時放出的熱量為197 kJ

C．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ　　　　　　　　　

D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

6．在2L密閉容器中進行如下反應：mX(g)+nY(g)pZ(g)+qQ(g)，2s時間內X表示的平均反應速率為0.3mpmol/(L·s)，則2s時間內，Q物質增加的物質的量為

A．1.2qpmol 　　B．1.2mpmol　　 C．1.6pqmol　　 D．0.6qpmol

5．可逆反應aX(g)+bY(g)cZ(g)在一定溫度下的一密閉容器內達到平衡后，t₀時改變某一外界條件，化學反應速率(v)一時間(t)圖象如右圖。則下列說法中正確的是

　 A．若a+b＝c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

　B．若a+b＝c，則t₀時只能是加入了催化劑

　 C．若a+b≠c，則t₀時只能是增大了容器的壓強

　 D．若a+b≠c，則t₀時只能是加入了催化劑

4．關于晶體的下列說法正確的是

A、在晶體中只要有陰離子就一定有陽離子

　B、在晶體中只要有陽離子就一定有陰離子

　C、原子晶體的熔點一定比金屬晶體的高

　D、分子晶體的熔點一定比金屬晶體的低

3．高鐵酸鉀(K₂FeO₄)是一種新型．高效．多功能水處理劑，是比Cl₂．O₃．ClO₂．KMnO₄氧化性更強，無二次污染的綠色處理劑。工業是先制得高鐵酸鈉，然后在低溫下，在高鐵酸鈉溶液中：

濕法制備的主要反應方程為： Fe(OH)₃+ClO^-+OH^-===FeO₄^2-+Cl^-+H₂O

干法制備的主要反應為：FeSO₄+Na₂O₂==Na₂FeO₄+Na₂O+Na₂SO₄ +O₂↑(均未配平)

下列有關說法不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．高鐵酸鉀中鐵顯+3價　 B．濕法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移3 mol電子

C．干法中每生成1 mol Na₂FeO₄轉移4 mol電子

D．K₂FeO₄處理水時，不僅能消毒殺菌，還能除去水體中的H₂S．NH₃等，生成的Fe(OH)₃還能吸附水中的懸浮雜質

2．向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為　　　　　

A．11．2g　 　B．2．8g 　　C．5．6g　　 D．無法計算

1． (NH₄)₂SO₄在一定條件下發生如下反應：4(NH₄)₂SO₄ ＝N₂↑+6NH₃↑+3SO₂↑+SO₃↑+7H₂O。將反應后的混合氣體通入BaCl₂溶液，產生的沉淀為　

A．BaSO₄ B．BaSO₃　　　　　　 C．BaS　　　　　 D．BaSO₄和BaSO₃

10．某恒溫恒容容器中，建立如下平衡：2A(g)B(g)，在相同條件下，若分別向容器中通入一定量的A氣體或B氣體，重新達到平衡后，容器內A的體積分數比原平衡時

A．都增大　　　　　　　　 　B．都減小

C．前者增大后者減小　　　　 D．前者減小后者增大

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9．食鹽晶體如右圖所示。在晶體中，· 表示Na⁺，o 表示Cl^-。已知食鹽的密度為r g / cm³，NaCl摩爾質量M g / mol，阿伏加德羅常數為N，則在食鹽晶體里Na⁺和Cl^-的間距大約是

　　 A. cm　　　　 　B. cm　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A. cm　　　　　 D. cm