23.(1)PCl₃

(2) P(s)+Cl₂(g)₌₌₌ PCl₃(g)；△H＝－306kJ·mol^－1 (3分)

(3) PCl₅(g)₌₌₌PCl₃(g)+Cl₂(g)；△H＝+93kJ·mol^－1　　 (3分)

(4)PCl₅+4H₂O₌₌₌H₃PO₄+5HCl。

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23．紅磷P(s)和Cl₂(g)發生反應生成PCl₃(g)和PCl₅(g)。反應過程和能量關系如圖所示(圖中的△H表示生成1mol產物的數據)。

根據右圖回答下列問題：

(1)原子最外層電子均達到8電子結構的分子是

　 　　　　　　(選填“PCl₃”或“PCl₅”)。

(2)P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式

______　　　　　　　　　　　　　　　　 _。

(3) PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式__________________　　　　　　 _　　 。

(4)PCl₅與足量水充分反應，最終生成兩種酸，其化學方程式是

________________ ___　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　__。

22．(共9分)(1)確保硫酸被完全中和 (2)C　 (3)D　 (4)H₂SO₄(aq)+NaOH(aq)=Na₂SO₄(aq)+ H₂O(l); △H＝-56.8 kJ·mol^-1 (5)碎紙條的保溫性能欠佳。用棉花(或其它保溫性能良好的材料)代替碎紙條(或用真空玻璃瓶代替燒杯)。

22．(9分)利用右圖裝置測定中和熱的實驗步驟如下：

① 用量筒量取50mL 0.25mol·L^-1硫酸倒入小燒杯中，測出硫酸溫度為25.0℃

② 用另一量筒量取50mL 0.55mol·L^-1 NaOH溶液，并用另一溫度計測出

其溫度為25.2℃

③ 將NaOH溶液倒入小燒杯中,設法使之混合均勻，測得混合液最高溫度

為28.5℃。

回答下列問題：

(1)為什么所用NaOH溶液要稍過量？　　　　　　　　　　　　　 ；

(2)倒入NaOH溶液的正確操作是　　　　　　　　　 .(從下列選出)

A．沿玻璃棒緩慢倒入　 B．分三次少量倒入　　 C．一次迅速倒入

(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是　　　　　　 (從下列選出)

A．用溫度計小心攪拌　　　 　　　　　　　　　 B．揭開硬紙片用玻璃棒攪拌

C．輕輕地振蕩燒杯　 　　　　　　　　　　　　　　　　 D．用套在溫度計上的環形玻璃棒輕輕的攪動

(4)設溶液的的密度均為1g·cm^-3,中和后溶液的比熱容C=4.18 J·(g·℃)^-1，請根據該反應中和熱的實驗值寫出中和反應熱化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　；

(5)上述實驗中中和熱的實驗值往往小于理論值，其主要原因是(設操作無誤)　　　　　

　　　　　　　　　　　　 ，請提出改進措施　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

21、下列說法或表示法正確的是D

A．測定HCl和NaOH的中和熱時，每次實驗均應測量三個溫度，即鹽酸起始溫度、NaOH起始溫度和反應后的溫度計基本穩定后的溫度

B．由“C(石墨)-→C(金剛石)；△H= +119 kJ/mol ”可知金剛石比石墨穩定

C．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)=2H₂O(l)；△H= +571.6kJ/mol

D．在稀溶液中： H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H＝－57.3kJ/mol，若將含0.5molH₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

20．在298K、1.01×10⁵ Pa下，12 g石墨在24 g氧氣中燃燒至反應物完全消耗，測得放出x kJ(x＞0)的熱量。已知在該條件下，1 mol石墨完全燃燒放出y kJ(y＞0)的熱量。則石墨與氧氣反應生成CO的熱化學方程式表達正確的是D

　 A、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-y kJ·mol^-1

B、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-x kJ·mol^-1

C、C(石墨，s)+O₂(g)=CO(g)　 △H(298K)=-(2x-y)kJ·mol^-1

D、2C(石墨，s)+O₂(g)=2CO(g)　 △H(298K)=-(2x-y)kJ·mol^-1

19．化學反應可視為舊鍵斷裂和新鍵形成的過程�；瘜W鍵的鍵能是形成(或拆開)1 mol化學鍵時釋放(或吸收)的能量。已知白磷(P₄)和P₄O₆的分子結構如下圖所示：

現提供以下化學鍵的鍵能：P-P 198KJ·mol^－1、P-O 360kJ·mol^－1、O＝O 498kJ·mol^－1。則P₄+3O₂=P₄O₆的反應熱△H為　 (　 B)

A．+1638 kJ·mol^－1　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　B．一1638 kJ·mol^－1

C．－126 kJ·mol^－1　　　　　 　　　　　　　　　　　　 　D．+126 kJ·mol^－1

18、已知31g白磷變成紅磷放出18.39kJ熱量，下列兩反應中：　　　 C　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　 4P(白、S)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₁kJ/mol

4P(紅、S)+5O₂(g)=2P₂O₅(s)，△H=Q₂kJ/mol

則Q₁和Q₂的關系是：(　　 )

A．Q₁>Q₂　　　　 B．Q₁=Q₂　　　　 C．Q₁<Q₂　　　　 D．無法確定

17．在一定條件下化學反應：2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＝－197kJ/mol�，F有容積相同且不變的甲．乙．丙三個容器，在上述條件下分別充入的氣體和達到平衡時反應放出的熱量(Q)如下表所列：

根據以上數據，下列敘述不正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 A )　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

　　　　 A．Q₁=2Q₂=2Q₃=197KJ

　　　　 B．在上述條件下每消耗2摩SO₂氣體時放出的熱量為197 kJ

　　　　 C．在上述條件下反應生成1 molSO₃氣體放熱98.5 kJ　　　　　 　　　　　

　　　　 D．2Q₂=2Q₃<Q₁<197 kJ

16．蓋斯定律在生產和科學研究中有很重要的意義，有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1mol C與O₂反應生成CO的反應熱△H為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 C )

　　　　 A．－Y kJ/mol　　　　　　　　　 　　　　　　 B．－(10X－Y) kJ/mol　

　　　　 C．－(5X－0.5Y) kJ/mol　　　　　 　　　　　　 D．+(10X－Y) kJ/mol