8．t^oC時，將一定質量的某物質的不飽和溶液均分為三份，分別加熱蒸發溶液，然后把溫度降至t^oC，已知從三份溶液中蒸發的溶液劑分別為10g、20g、30g，析出晶體(不含結晶水)質量分別為a、b、c(單位g，且a、b、c均大于零)，則a、b、c三者的關系為

A．c=2b-a　　 　　B．c=a+b　 　　C．c=a+2b　　　　 　　D．c=2a+b

7．將含有0.400 mol Cu(NO₃)₂和0.400 mol KCl的水溶液1 L，用惰性電極電解一段時間后，在一個電極上能析出0.300 mol銅，此時在另一電極上放出的氣體在標準狀況下的體積約為　

A．1.12 L　　　　　　 　　　　　　　　B．大于5.6 L小于6.72 L

C．6.72 L　　　　　　　　　　　　　　 D．大于1.12 L小于5.6 L

6．下列離子方程式正確的是(　　 )

A．向Ba(OH)₂溶液中滴加NH₄HSO­­₄溶液至剛好沉淀完全：

Ba²⁺+2OH^－+NH₄⁺+H⁺+SO₄^2－=BaSO₄↓+NH₃·H₂O+ H₂O

B．向硫氫化鈉溶液中滴加幾滴硫酸銅溶液：Cu²⁺+HS^－=CuS↓+H⁺

C．用石墨電極電解MgCl₂溶液：2H₂O+2Cl^－ =　 2OH^－+H₂↑+Cl₂↑

D．往苯酚鈉溶液中通入少量CO₂：

5．鐵氧體(Fe₃O₄)法是處理含鉻廢水的常用方法．其原理是：用FeSO₄把廢水中Cr₂O₇^2－離子還原為Cr³⁺離子，井通過調節廢水的pH，使生成物組成符合類似于鐵氧體(Fe₃O₄或FeO·Fe₂O₃)的復合氧化物(·O)。處理含1 mol Cr₂O₇^2－的廢水至少需要加入a mol FeSO₄·7H₂O，下列結論正確的是　　　　 (　　　 )

A．x=1，a＝5　　 B．x＝0.5　 a＝8　　 C．x＝2，a＝10　　 D．x＝0.5，a＝10

4．向三份相同濃度、等體積的稀硫酸中分別放入鎂、鋁、鐵三種金屬，金屬全部消耗完后，所得溶液的質量相等，則放入的三種金屬的質量關系是　 (　　 　)

A．鋁、鎂、鐵依次減少　　　　　　 B．鎂、鋁、鐵依次減少

C．鐵、鎂、鋁依次減少　　　　　　 D．鋁、鐵、鎂依次減少

3．在某溫度下，將2 mol A和3 mol B充入一密閉容器中，發生反應：

aA(氣)+ B(氣)　 C(氣)+ D(氣)

5 min后達到平衡。已知各物質的平衡濃度的關系為：[A]^a [B] = [C][D]

若在溫度不變情況下將容器的體積擴大為原來的10倍，其A的轉化率不發生變化，則B的轉化率為　 (　　 )

A．60%　　　　　 B．40%　　　　　 C．24%　　　　　　 D．4%

2．CuCO₃ 和Cu₂(OH)₂CO₃的混合物34.6 g ，可恰好完全溶解于300ml、2 mol.L^－1的鹽酸溶液中，加熱分解等量的這種混合物可得CuO　 (　 )

A．16.0 g　　 　　B．19.2 g　　 　C．24.0 g　　　　D．30.6 g

1．a mol銅跟含b molHNO₃的硝酸溶液恰好完全反應，則被還原的HNO₃的物質的量一定是

A．(b-2a)mol　　　 B．b/4mol　　　 C．2a/3mol　　　 　　D．2amol

16．下列溶液中，微粒濃度關系正確的是(　　 )

　　 A．含有NH₄⁺、Cl^-、H⁺、OH^-離子的溶液中，其離子濃度一定是：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)>c(H⁺)>c(OH^-)

B．pH=8的氨水與氯化銨的混合溶液中：c(Cl^-)>c(NH₄⁺)

C．0.1mol/L 的Na₂S溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)+c(HS^-)+2c(H₂S)

D．pH=3的一元酸和pH=11的一元強堿等體積混合后的溶液中：c(OH^-)=c(H⁺)

15．現有t℃時質量分數為a %的KNO₃溶液m g，將其分成質量比為1∶2的甲、乙兩份溶液。甲溶液蒸發5 g水，恢復到原溫度時析出晶體2 g；乙溶液蒸發12 g水，恢復到原溫度時析出晶體5 g。則下列說法正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　　 )

A．t℃時，KNO₃溶解度為41.7 g　　　　 　　　　　B．t℃時，KNO₃溶解度為40 g

C．t℃時，原KNO₃溶液中溶質質量分數為　　　 　　D．t℃時，原KNO₃溶液中溶質質量分數為