5．原子和離子結構示意圖

注意：①要熟練地書寫1-20號元素的原子和離子結構示意圖。

　 ②要正確區分原子結構示意圖和離子結構示意圖(通過比較核內質子數和核外電子數)。

4．核外電子排布規律

　　 ⑴核外電子是由里向外，分層排布的。

　　 ⑵各電子層最多容納的電子數為2n²個；最外層電子數不得超過8個，次外層電子數不得超過18個，倒數第三層電子數不得超過32個。

　　 ⑶以上幾點互相聯系。

　　 核外電子排布規律是書寫結構示意圖的主要依據。

3．相對原子質量

　　 ⑴原子的相對原子質量：以一個¹²C原子質量的1/12作為標準，其它原子的質量跟它相比較所得的數值。它是相對質量，單位為1，可忽略不寫。

　　 ⑵元素的相對原子質量：是按該元素的各種同位素的原子百分比與其相對原子質量的乘積所得的平均值。元素周期表中的相對原子質量就是指元素的相對原子質量。

2．同位素

　　 ⑴要點：同--質子數相同，異--中子數不同，微粒--原子。

　　 ⑵特點：同位素的化學性質幾乎完全相同；自然界中穩定同位素的原子個數百分數不變。

注意：同種元素的同位素可組成不同的單質或化合物，如H₂O和D₂O是兩種不同的物質。

1．幾個量的關系(X)

　　 質量數(A)=質子數(Z)+中子數(N)

　　 質子數=核電荷數=原子序數=原子的核外電子數

　　 離子電荷數=質子數-核外電子數

16、O　 、S　 、P 、　　 略

15、N　 、P　 、CO　 、CO2　 、

14、⑴N2O5　 N2O3　　 ⑵2Li+2H2O=2LiOH+H2↑　　 ⑶PH3<NH3

7、D　　 8、CD　　 9、A　　 10、BC　 11、AB　 12、B　 13、D

1、B　　 2、AD　　 3、B　　 4、AC　　 5、AD　 6、A