43． a mol FeS與b mol FeO投入到V L、C mol•L^－1的硝酸溶液中充分反應，產生NO氣體，所得澄清溶液的成分可看作是Fe(NO₃)₃、H₂SO₄的混合液，則反應中未被還原的硝酸可能為

　　 A．(a+b)×63g　　　 　　B．(a+b)×189g　　　

C．(a+b)mol　　 　　　　D．(CV－)mol

42.由FeO 、Fe₂O₃ 、Fe₃O₄組成的混合物,測得其中鐵元素與氧元素的質量比為21∶8,則這種混合物中FeO 、Fe₂O₃ 、Fe₃O₄的物質的量之比可能為

A、1∶2∶1　　 B、2∶1∶1　 C、1∶1∶1　　 D、1∶1∶3

41．將15 g鐵粉溶于1 L稀硝酸中恰好完全反應，放出NO氣體后稱量所得溶液，發現比原溶液質量增加9 g，則原溶液中硝酸的濃度為　　

A、1.0 mol·L^－1　　 　　B、0.8 mol·L^{－1　 　　C}、0.6 mol·L^－1　 　　D、0.4 mol·L^－1

40.某稀溶液中含有Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe²⁺濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示(橫坐標表示加入鐵粉的物質的量)。則稀溶液中Fe(NO₃)₃、Cu(NO₃)₂、HNO₃物質的量濃度之比為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A．1∶1∶1　　　 B．1∶3∶1　　　 C．1∶1∶4　　　 D．3∶3∶8

39.含n g硝酸的稀溶液恰好和m g鐵粉完全反應,若有g HNO₃ 被還原成NO，n:m可能是

A、1:1　　　　B、2:1　　　C、3:1　　　D、9:2

38．將一定量鐵粉和硫粉的溫合物隔絕空氣共熱，充分反應后冷卻，再加入足量稀H₂SO₄，得

　 到標準狀況下的氣體11.2L，則原混合物可能的組成是(n代表物質的量)　　

　　 A．，總質量等于44g　　 B．，總質量等于44g

　　 C．，總質量大于44g　　 D．，總質量小于44g

37.將適量的鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應后，溶液中的Fe³⁺和Fe²⁺濃度相等，則已反應的Fe³⁺和未反應的Fe³⁺的物質的量之比是

A、2∶3　 B、3∶2　 C、1∶2　 D、1∶1

36. 鐵粉和銅粉的均勻混合物，平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質量如下表(設硝酸的還原產物只有NO)：

　 下列計算結果正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　 A． ①中溶解了5.6gFe　　　 B．硝酸的濃度為4mol/L

　　 C． ②中溶解了9.6gCu　　　 D．④中V=8960

35.向一定量的Fe、FeO、Fe₂O₃的混合物中，加入100mL l moL／L的鹽酸；恰好使混合物完全溶解并放出標準狀況下224mL氣體。向所得溶液中加入KSCN溶液無血紅色出現，若用足量的CO在高溫下還原相同質量的此混合物，能得到單質鐵的質量為　　　　　

A．11．2g　　 B．2．8g　　 C．5．6g 　　D．無法計算

34.下圖是一種正在投入生產的大型蓄電系統的原理圖。電池中的左右兩側為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時該膜只允許鈉離子通過。電池充、放電的化學反應方程式為：

下列關于此電池說法正確的是

A．充電的過程中當0.1molNa⁺通過離子交換膜時，導線通過0.1mol電子

B．電池放電時，負極反應為：3NaBr－2e^－＝NaBr₃+2Na⁺

C．充電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜

D．放電過程中鈉離子從右到左通過離子交換膜