2.鐵在金屬的分類中屬于黑色金屬，重金屬，常見金屬。純凈的鐵是光亮的銀白色金屬，密度為7.86g/㎝³,熔沸點高，有較好的導電、傳熱性，能被磁鐵吸引，也能被磁化。還原鐵粉為黑色粉末。

1.　　 鐵是26號元素，位于第四周期第Ⅷ族，屬于過渡元素。

原子結構示意圖：

主要化合價：+2，+3

15.(10分)有CuO和木炭粉的混合物4.24 g，在高溫條件下充分反應后，剩余固體混合物呈紅色，質量為3.36 g；若反應產生的氣體能全部被過量的澄清石灰水吸收，得沉淀2 g，試通過計算指出所得固體產物的組成及質量分數。

14.(8分)為測定一種復合氧化物型的磁性粉末材料的組成，稱取12.52 g樣品，將其全部溶于過量稀硝酸后，配成100 mL溶液。取其一半，加入過量K₂SO₄溶液，生成白色沉淀，經過濾、洗滌、烘干后得4.66 g固體。在余下的50 mL溶液中加入少許KSCN溶液，顯紅色；如果加入過量NaOH溶液，則生成紅褐色沉淀，將沉淀過濾、洗滌、灼燒后得3.20 g固體。

(1)計算磁性粉末材料中氧元素的質量分數�！�

(2)確定該材料的化學式�！　　　　　　�

13.(12分)下圖是一個實驗示意圖，方框表示有關的儀器，箭頭表示液體或氣體的流向

圖中A是液體，B、C是固體。A與B反應后產生的氣體經過C，得到純氣體X。X通過灼熱CuO,CuO轉化為Cu。氣體再通過濃H₂SO₄，最后得到純氣體Y，Y是對環境沒有污染的氣體，大量排放也沒有危險�！�

為進行以上實驗，請從下列試劑范圍內選擇合適的A、B和C：濃硫酸、稀硫酸、濃硝酸、稀硝酸、濃鹽酸、稀鹽酸、鋅粒、濃NaOH溶液、大理石、堿石灰、NH₄Cl固體。　

(1)A是　　　　　　 ，B是　　　　　　 ，C是　　　　　　 ，X是　　　　　　 。

(2)寫出A和B，X和CuO反應的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

12.(12分)(1996年全國高考題)在一定條件下用普通鐵粉和水蒸氣反應，可以得到鐵的氧化物。該氧化物又可以經過此反應的逆反應，生成顆粒很細的鐵粉。這種鐵粉具有很高的反應活性，在空氣中受撞擊或受熱時會燃燒，所以俗稱“引火鐵”。請分別用圖中示意的兩套儀器裝置，制取上述鐵的氧化物和“引火鐵”。實驗中必須使用普通鐵粉和6 mol·L^－1鹽酸，其他試劑自選(裝置中必要的鐵架臺、鐵夾、鐵圈、石棉網、加熱設備等在圖中均已略去)。

填寫下列空白：　

(1)實驗進行時試管A中應加入的試劑是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

燒瓶B的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　；

燒瓶C的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

在試管D中收集得到的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)實驗時，U型管G中應加入的試劑是　　　　　　　　　　　　 　　；長頸漏斗H中應加入　　　　　　　　　　　　　 。

(3)兩套裝置中，在實驗時需要加熱的儀器是(填該儀器對應的字母)　　　　　　　　　　　　　 。

(4)燒瓶Ⅰ中發生的反應有時要加入少量硫酸銅溶液，其目的是　　　　　　　　　　　　　 。

(5)試管E中發生反應的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　 。

(6)為了安全，在E管中的反應發生前，在F出口處必須　　　　　　　　　　　 　　　；E管中的反應開始后，在F出口處應　　　　　　　　　　　　　 。

11.(8分)制FeO常用下法：　

FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑　

試說明不采用FeCO₃加熱分解制FeO而用此法制FeO的原因�！�

10.質量相等的CaO₂和CaO兩份樣品，前者與后者所含氯元素的質量比是　

A.2∶1　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B.7∶9　

C.14∶9　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D.9∶7　

9.下列敘述正確的是　

A.含金屬元素的離子不一定是陽離子　

B.在氧化還原反應中，非金屬單質一定是氧化劑　

C.某元素從化合態變為游離態時，該元素一定被還原　

D.金屬陽離子被還原不一定得到金屬單質　

8.我國的稀土礦含量豐富，稀土元素可用RE表示。在提純過程中可以向稀土元素的硫酸鹽溶液中加入粉狀Na₂SO₄,使稀土元素轉化為沉淀，反應為：　

RE₂(SO₄)₃+Na₂SO₄+xH₂ORE₂(SO₄)₃·Na₂SO₄·xH₂O(x=1,2)下列有關敘述正確的是

A.該反應一定在強堿溶液中進行　

B.產生沉淀的反應為復分解反應　

C.反應生成的沉淀屬于復鹽　

D.產生沉淀的變化屬于化學變化