18．[數據處理]

解：生成H₂的質量：102.4g+247.3g-348.7g=1.0g

設生鐵樣品中含鐵的質量為x。

　　　　　 　　　　Fe+H₂SO₄ == FeSO₄+H₂↑

56　　　　　　　 2

　 　　　x　　　　　　　 1.0g

　　 　生鐵樣品中鐵單質的質量分數為

%=87.5%

答：生鐵樣品中鐵單質的質量分數是87.5%。

　 [交流討論]

⑴左

⑵確保生鐵樣品中鐵單質與稀硫酸完全反應

⑶8.25%

18.(2008年鹽城市)一化學興趣小組對某生鐵樣品中鐵的質量分數進行探究。請按要求完成下列探究報告。

[實驗目的]

測定某生鐵樣品中單質鐵的質量分數。

[資料支撐]

生鐵中除鐵外，還含有碳、硅、錳、磷和硫等元素。碳在生鐵中以兩種形態存在，一種是游離碳(石墨)，另一種是化合碳(如Fe₃C等)；硅、錳、磷、硫存在形式較為復雜；這些物質通常都不與稀硫酸發生化學反應。

[實驗方案]

生鐵樣品與過量的稀硫酸反應，測定反應前后可稱量物質的質量差。

[實驗過程]

(1)取一只燒杯，稱得其質量為70.4g，加入一定量生鐵樣品碎屑，稱得燒杯和樣品的總質量為102.4g；

(2)向盛有生鐵樣品的燒杯中加入稀硫酸，邊加邊攪拌，直到燒杯中不再產生氣泡，

再加入少量稀硫酸以確保過量，測得共用去稀硫酸247.3g；

(3)靜置，稱量。稱得燒杯和剩余物質的總質量為348.7g。

[數據處理]

計算該生鐵樣品中單質鐵的質量分數：

[交流討論]

(1)實驗稱量時稱量物應放在托盤天平的 　　盤(選填“左”或“右”)；

(2)實驗過程中稀硫酸要過量的原因是　　　　　　 　　　　　　；

(3)經質檢部門精確測定，該樣品中鐵元素的總含量為95.2%。假設沒有與硫酸反應的鐵都以Fe₃C形式存在，則樣品中Fe₃C的質量分數為 　　　。

17. 鐵銹可溶于鹽酸，先用鹽酸把鐵銹除去，用水清洗并擦拭干凈，然后再涂油、上油漆

17.(2008年海南省)有一批鐵質螺絲釘已經開始生銹，你能用化學方法除銹，并做防銹處理嗎？請簡要寫出你的做法。

16. 　氧化鐵(或Fe₂O₃) 用磁鐵吸引 　D　 　

解析 除氧劑的主要成分是鐵主要利用了鐵與氧氣和水反應，生銹的原理，鐵銹的主要成分是氧化鐵，一些食品中放小包裝袋的氧化鈣,主要是利用其能吸收空氣中的水分，因為氧化鈣能與水反應生成氫氧化鈣。

16.蛋糕等食品包裝中的除氧劑是一種黑色粉末狀的固體，失效后帶有紅褐色．某化學課外興趣小組為了探究其主要成份，將一包未變質的除氧劑分成兩份：一份加入稀鹽酸中，發現大量氣泡產生；另一份加入到氯化銅溶液中，一段時間后溶液顏色變淡綠色，固體逐漸變紅．請回答：

(1)該除氧劑的主要成份是 　　��；失效后紅褐色固體的主要成分是　　　　 　。

(2)為了驗證上述推斷是否正確,可以用到一種物理方法，即 　　　　　　；

(3)下列有關說法不正確的有(　 　　)

A．凡是能與氧氣反應的固體物質均可作為食品的除氧劑

B．該除氧劑不可用于牛奶果汁等飲料的保鮮

C．米飯蛋糕等食品的腐敗變質屬于緩慢氧化

D．一些食品中放小包裝袋的氧化鈣,主要是利用其能吸收空氣中的氧氣

15．6HCl+Fe₂O₃ ==2FeCl₃+3H₂O　 2HCl+Fe == FeCl₂+H₂↑　 去銹后在機械設備上涂油(其它合理答案均得分)

15.(2008年攀枝花市)某企業因經營不善而停工，一年多來，許多機械設備上已銹跡斑斑。小強將設備上一枚生銹的鐵螺絲放入足量的稀鹽酸中，觀察到鐵銹逐漸消失，該反應的化學方程式為　　　　　　　 　　　　；一段時間后，又觀察到鐵釘表面有氣泡產生，寫出產生氣泡的化學方程式為　　　　　　　　 ；

小強結合學過的化學知識，向留守的管理人員提出了一些防止機械設備進一步銹蝕的建議，請寫出一條小強的建議：　　　　　　　　　　　 。

14．(1)Fe₂O₃+3CO2Fe+3CO₂　 (2)①③　 (3)防止金屬腐蝕、回收利用廢舊金屬、合理有效開采礦物、尋找金屬的代用品等

14.(200 8年河北省)金屬材料在生產、生活中有著廣泛的應用。

(1)人類每年從自然界提取大量的金屬，其中提取量最大的是鐵。用赤鐵礦(主要成分為Fe₂O₃)和一氧化碳煉鐵的化學方程式為　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)北京奧運會用到多種材料。下列應用中使用金屬材料的有　　　　 　(填序號)。

①使用金、銀和銅等制作獎牌　　 ②使用純羊毛和聚酯纖維制作“福娃，，

③使用新型鋼材建造“鳥巢”　　 ④使用聚氟乙烯制造“水立方”外層膜

(3)金屬礦物的儲量有限，而且不能再生，所以保護金屬資源尤為重要。保護金屬資源的有效途徑是　　　　　　　　　 (答出兩條即可)。