3、將3.9g鎂鋁合金，投入到500mL2mol/L的鹽酸中，金屬完全溶解，再加入4mol/L的NaOH溶液，若要生成的沉淀最多，加入的這種NaOH溶液的體積是　　　　　

　 A、125mL　　　 B、200mL　　　　 C、250mL　　　　 D、560mL

2、常溫下對pH=10的NaOH溶液和pH=4的HCl溶液中水的電離程度比較，下列敘述正確的是　 A、前者大　　 B、后者大　　　　 C、兩者相等　　　 D、無法確定　　

1、對pH=3的醋酸溶液和pH=3的HCl溶液等體積混和后，溶液的PH值

A、PH<3　　 B、PH>3　　　　 C、PH=3　　　 D、無法確定　　

10．鈉在空氣中燃燒(下左圖)生成產物的固體物質中除有黃色粉末外，還有黑色固體物質--碳。

(1)請假設黑色固體物質可能產生的原因是：

　　 假設①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 假設②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 假設③　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(2)為確認以上其中一種假設的正誤，某同學進行如下推斷：由于金屬鈉與氧的結合能力比碳強，因此黑色碳可能是二氧化碳與金屬鈉發生置換反應而生成。該同學設計實驗如下：

甲打孔器鉆取一段金屬鈉，取中間一小塊鈉放在充滿二氧化碳氣體的試管(上右圖)中加熱，觀察到鈉燃燒發出黃色火焰，并有黃色固體和黑色固體生成，生成的黃色固體立即變成白色。請回答下列問題：

①用打孔器這種方法取金屬鈉的原因是　　　　　　　 ；

②產生以上現象的可能的化學反應方程式為：　　　 　　　　。

答案：(1)①金屬鈉上沒有擦干凈的煤油不完全燃燒后生成碳，②酒精不完全燃燒生成的碳；③酒精燃燒產生的二氧化碳與金屬鈉反應生成的碳；④金屬鈉中含有雜質；⑤金屬鈉中的雜質反應后的生成物等(要求填三種即可)。

(2)①保證所取的是純凈的鈉

②2Na+CO₂ ^點燃 　C+Na₂O₂，

2Na₂O₂+2CO₂ ^點燃 　2Na₂CO₃ +O₂，或

Na₂O₂+2Na ^點燃 　2Na₂O

9．當前，一次性筷子、一次性飯盒的安全也受到社會的關注。專家介紹說，正規的一次性筷子所用的原料都是質地較好的木材，不用特殊加工。但是很多小作坊為了降低成本，使用劣質木材，為筷子看上去白一些，他們常用硫磺進行熏蒸漂白，結果造成二氧化硫嚴重超標，同時硫磺中含鉛、汞等重金屬，也會對人體造成鉛中毒或汞中毒。

(1)“硫磺熏蒸”是應用二氧化硫的漂白性質，寫出硫磺燃燒的化學方式

___________________________________________

(2)防止、減小毒筷“中毒”最簡單的方法是用涼水清洗筷子表面，減少二氧化硫的含量。為研究SO₂的溶解性質，某學生做如下實驗：如右圖，集氣瓶中收集的是SO₂，瓶塞系著癟氣球，向瓶中滴加紫色石蕊試液，實驗現象是________。為比較SO₂ 和CO₂溶解性的大小，某學生采取同樣的裝置和操作，能說明SO₂在水中的溶解性大于CO₂在水中溶解性的實驗現象是____________。某學生取出瓶中溶液，將其滴入品紅溶液，充分振蕩，實驗現象為_______，接著向溶液中加入足量氯水，實驗現象為_______，再滴加BaCl₂溶液，實驗現象為_____________。

(3)在制一次性筷子時有“拋光”程序：加入滑石粉和木簽一起攪拌，起到干燥、打磨的作用，使筷子變得光滑，以免毛疵劃人的口腔。已知滑石粉是一種含水的具有層狀結構的硅酸鹽礦物。其質量組成為MgO 31.88%，SiO₂ 63.37%，H₂O 4.75%，其化學式為　　　　 。

(4)有的廠家用石蠟代替“滑石粉拋光”，石蠟是含碳原子數(C₂₀-C₃₀)較多的稠環芳香烴，常溫下為固體，溫度高時熔化后可隨食物進入人體致使慢性中毒。有如右的一系列物質，則A的分子式為　　 ，A、B、C　 可以互稱同系物嗎？為什么？_____________?該系列化合物里碳的最大質量分數為　　　　　 ？ 若E是A的一個氫原子被羥基取代的產物，預測E可能具有哪些化學性質(至少舉2條)　　　　　　　 　

答案：(1)S+O₂₌SO₂

(2)紫色石蕊試液變紅、氣球鼓脹起來 SO₂溶解時氣球鼓脹的程度大于CO₂溶解時氣球的鼓脹程度 品紅溶液的紅色褪去(品紅、SO₂結合成不穩定的化合物)，溶液顯淺紫色(石蕊的顏色)　先變紅后褪色(足量氯水能氧化SO₂、石蕊和品紅試液)　生成白色沉淀(BaSO₄)。

(3)Mg₃(Si₄O₁₀)(OH)₂

(4)C₁₀H₈ 。不能，因為A、B、C 相差n個C₆H₂，不是n個CH²。解析：(4)因該系列化合物的通式為C_6n+4H_2n+6(n≥1)，用數學極限思想求得C﹪的最大值為 97.3﹪。根據題意知E是C₁₀H₇-OH，應具有與苯酚相似的化學性質，可推測E能與溴水發生取代反應、E與FeCl₃能發生顯色反應、 E能和碳酸鈉溶液反應等。

8．2007年1月30日湖北107國道湖北孝感段發生危險化學品泄漏, 上百人中毒,1人死亡.經公安部門偵查及衛生部門醫學診斷，判斷為高毒類有機物硫酸二甲酯泄漏引發的人員中毒。該物質在有機合成中用作甲基化試劑(提供-OCH₃)。但隨著對此研究的深入，該有毒物質的應用范圍越來越小，相信不久將被無毒的有機物M完全取代.

現有一種有機香料A是經過有機物M作為甲基化試劑合成的(注意:取代基不能全部相鄰)。

(1)有機物M結構的球棍模型如圖所示:

有機物M的分子式為: 　　　　　　名稱為　　　　　　　 ,

寫出M在氫氧化鈉溶液中反應的化學方程式:　　　　　　　　　　　 ；

(2)A分子中的官能團的是　　　　　　　　　 ；(除甲氧基外)

(3)根據上述信息　　　　 (填可以或不能)確定A的結構式,理由是　　　　　　　 ；

(4)A可以發生的反應是　　　　　　　 (填符號)；

a 還原反應　　 b氧化反應　 c 酯化反應　　 d水解反應

(5)寫出符合下列要求的A的同分異構體共有　　　　 種；

①含有苯環　　　 ②能發生銀鏡反應　 ③1mol該異構體能與2molNa反應

④苯環上只能生成三種一氯代物

(6)寫出下列反應的化學方程式(有機物用結構簡式表示),且指出反應類型。

A　 → B:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

D　 → E:　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

答案：(1)C₃H₆O₃； 碳酸二甲酯；

(2)醛基　 ；酯基　 (3)不能；兩個取代基與酚羥基的位置有兩種

(4)b　 d　

(5)　 10　 (6)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 氧化反應　

取代反應

或者：

7．中央電視臺新聞欄目2006年5月14日報道齊齊哈爾第二制藥有限公司生產的假藥事件， “齊二藥”違反規定，購入工業用“二甘醇”代替醫用丙二醇(C3H8O2)作輔料，用于“亮菌甲素注射液”的生產，導致多名患者腎功能衰歇，造成多名患者死亡。二甘醇又稱乙二醇醚，分子式為C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH)，二甘醇是一種重要的化工原料，可以制取酸、酯、胺等，其主要產品有嗎啉及其衍生物1，4-二惡烷()等被廣泛應用于石油化工、橡膠、塑料、制藥等行業，用途十分廣泛。二甘醇一般的合成路線為：

　　　　　 ①　　　　　　　 ②　　　　　　　　 ③　　　　　　　　 ④

請回答下列問題：

(1)下列關于“丙二醇”和“二甘醇”及“乙二醇”的有關說法正確的是

A.丙二醇是乙二醇的同系物　　　　

B.它們具有相同種類和數目的官能團，性質上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人體內都能被氧化為草酸　

D.分離“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)過程Ⅰ是石油加工中常用步驟，其名稱為　　　　 。

(3)從物質B到物質C的過程如果條件控制不好會生成物質E，E可用于金屬的切割，則為了能得到二甘醇D，物質B到物質C的反應條件是　　　　 ，該反應屬于　　　 (添反應類型)。寫出B可能生成E的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)物質D是二甘醇，則合成路線中的物質A、B、C的結構簡式分別是：

A：　　　　　 　　　B：　　　　　 　　　　C：　　　　　

(5)反應Ⅲ的化學方程式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6) 寫出二甘醇制備1，4-二惡烷的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　 。

答案：(1)A　　 (2)裂解；(3)NaOH水溶液，取代反應；

CH₂BrCH₂Br + 2NaOH　　　　　 HC≡CH↑+ 2 NaBr　 (3分)

(4) A：CH₂=CH₂，B：Br-CH₂-CH₂-Br，C：HO-CH₂-CH₂-OH。(各1分共3分)

(5)2HO-CH₂-CH₂-OH 2HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH+H₂O(3分)

(6)HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH+H₂O　　 (3分)

解析：本題涉及到石油的裂解、有機反應類型、有機反應條件的選擇等方面的知識。從產物可以看出本題的物質的轉化關系，從而容易得到有機物的結構簡式。D是HO-CH₂-CH₂-O-CH₂-CH₂-OH，C為HO-CH₂-CH₂-OH，B為Br-CH₂-CH₂-Br,A為CH₂=CH₂。知道了具體的物質其他問題就可以解決。

6．在一定條件下，可實現下列物質間的轉化，轉化過程如下圖所示，

請回答相關問題：

(1)固體A是一種重要的工業原料，其化學式為　　　　　　 。

(2)利用上圖中的物質實現 C到B轉化過程的離子方程式是　　　　　　　　 。

(3)上述變化過程中生成的C和丙恰好能完全反應，該反應的化學方程式為：　　

　　　　　　　　　 。

　　 (4)若甲和乙恰好完全反應，則W和A的物質的量之比是　　　　　 。

解析：本題的框圖主要由三個反應組成，很自然地把無機物的轉化和有機物的轉化進行了融合。類似的情況在近幾年的高考中有所體現，所融合的有機反應主要是烴的燃燒，鹵代等。

本題的突破口很多，從物質的顏色狀態來看有：淡黃色固體W和懸濁液C；從反應特征來看有：兩個與H₂O反應放出氣體的反應特征；從提示信息來看有：設問(1)中的固體A是一種重要的工業原料……可以綜合分析從而提出假設。

答案：(1)CaC₂ ；(2)Ca(OH)₂ + CO = CaCO₃ + 2OH^- (3)Ca(OH)₂ + 2CO₂ = Ca(HCO₃)₂　 (4)5 : 1

3．市場上出售的“熱敷帶”的主要成分是鐵屑、碳粉、木屑、少量的氯化鈉、水等�！盁岱髱А眴⒂弥�前用塑料袋密封，啟用時，打開塑料袋輕輕揉搓就會放出熱量。使用完后，會產生大量鐵銹。

(1)“熱敷帶”放熱的原理是：______________________________________________

(2)碳粉的作用是：　　　　 氯化鈉的作用是：_____________________________

(3)有關電極反應是：________________________________________________________

總反應為：_____________________________________________________________

答案： 1利用原電池原理

2充當原電池的正極；充當原電池的電解質溶液

3正極：2H₂O+O₂+4e^-=4OH^_　　　 負極：Fe-2e^-=Fe²⁺

總：4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃

2Fe(OH)₃=Fe₂O₃+3H₂O

4：甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。

(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體，反應的化學方程式是___________________________________________________。

(2)乙在高溫時是一種還原劑，請用化學方程式表示它在工業上的一種重要用途：____________________________________________________。

(3)在一定條件下，甲與O₂反應的化學方程式是：______________________。

(4)丁的元素符號是____，它的原子結構示意圖為_________________________。

(5)丁的氧化物的晶體結構與______的晶體結構相似。

[答案](1)CaC₂ + 2H₂O ===Ca(OH)₂ + C₂H₂↑

(2)Fe₂O₃ +3CO2Fe + 3CO₂

(3)N₂ +O₂　　　　 2NO　 (4)Si　　　　　　 ；(5)金剛石

解析：本題是一道綜合性很強的推斷題，它以等電子微粒結構與性質有機結合起來有效的考查綜合分析能力，同時具有一定的開放性(填CO的用途)。解答本題的突破口是“丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應產生一種可燃性氣體”，而丙為負二價雙原子的離子，且電子總數為14，根據中學化學課本上介紹的兩種負二價陰離子和，可知丙為。電子總數為14的原子是硅原子。由相同元素組成的雙原子分子為N₂。乙在高溫下是一種還原劑且為14個電子，則乙為CO，CO在工業上主要是冶煉金屬如煉鐵等。

5：室溫下，單質A、B、C分別為固體、黃綠色氣體、無色氣體，在合適反應條件下，它們可以按下面框圖進行反應。又知E溶液是無色的，請回答：

(1)A是______B是______C是______(請填寫化學式)

(2)反應①的化學方程式為：____________________________________________。

(3)反應③的化學方程式為：____________________________________________。

(4)反應④的化學方程式為：____________________________________________。

[答案](1)Fe 、Cl₂ 、H₂；　　　　 (2)2Fe + 3Cl₂ ==2FeCl₃；

(3)Fe + 2HCl ==FeCl₂ + H₂↑；　　　 (4)2FeCl₂ + Cl₂ ==2FeCl₃

解析：由B為黃綠色氣體且為單質，可知B為Cl₂；由框圖可知反應①中生成的固體D為固體單質A與Cl₂反應生成的一種氯化物；反應②中生成的E為Cl₂與氣體單質C　 生成的一種可溶于水的氯化物，且E溶液和固體單質A又可以重新生成氣體C和F，只有當C為H₂，F為一種氯化物時才能滿足這一過程；而A與Cl₂反應已生成了一種氯化物D，F又是一種氯化物，所以A為變價金屬，應為Fe。

2、有A、B、C、D、E、F、G七種元素，試按下述所給的條件推斷：

①A、B、C是同一周期的金屬元素，已知原子核外有3個電子層，A的原子半徑在所屬周期中最大且原子半徑A>B>C；

②D、E是非金屬元素，它們跟氫化合可生成氣態氫化物HD和HE，在室溫時，D的單質是液體，E的單質是固體；

③F的單質在常溫下是氣體，性質很穩定，是除氫外最輕的氣體；

④G是除氫外原子半徑最小的元素。

(1)A的名稱是____________，B位于周期表中第_________周期________族，C的原子結構示意圖是________________。

(2)E的單質顏色是____________________。

(3)A元素與D元素形成化合物的電子式是__________________。

(4)G的單質與水反應的化學方程式是______________________________。

(5)F的元素符號是_____________________。

(6)在上述七種元素中，最高價氧化物對應的水化物堿性最強的化學式是_________，酸性最強的化學式是_______________，氣態氫化物最穩定的化學式是______________。

(7)將C的氧化物對應的水化物投入到A的氧化物對應的水化物中反應的離子方程式是：___________________________________________。

解析：此題必須根據原子結構，元素周期表的知識，結合相關已知條件，并利用短周期元素原子結構的特征規律以及某些元素的特征性質，才能推算出原子序數，判定元素在周期表中的位置。進而順利作答本題。此題綜合性較強，考察的知識面較廣，在高考試題中經常出現。這就要求學生在復習的過程中，必須注意知識間的相互聯系。具體解答為：

據①知A、B、C均為第3周期的金屬元素(只有Na、Mg、Al)，且原子半徑A>B>C，則A、B、C分別為Na、Mg、Al；據②可知D、E均為VIIA族元素，D的單質為液體，則D為Br，E的單質為固體，則E為I；

據③知F為He，據④知G為氟。

答案：(1)鈉　 3　 ⅡA　 (2)紫黑色　 (3)

(4)2F₂+2H₂O4HF+O₂(5)He　　 (6)NaOH　 HBrO₄　　 HF

(7)Al(OH)₃+OH^－AlO₂^－+2H₂O