1、已知 I^-、Fe²⁺、SO ₂、Cl^-和H₂O₂均有還原性，它們在酸性溶液中還原性的強弱順序為 Cl^-< Fe ²⁺< H₂O ₂ < I^-< SO ₂，則下列反應不能發生的是(　 )

(A)2Fe³⁺+SO₂+2H₂O=2Fe²⁺+SO₄^2-+4H⁺　　　　 (B)I₂+SO₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI

(C)H₂O₂+H₂SO₄=SO₂+O₂+2H₂O　　　　　　　 (D)2Fe²⁺+I₂=2Fe³⁺+2I^-

3、設N_A為阿伏加德羅常數值，下列敘述中不正確的是(　 )

A．12.4g白磷晶體中含有的P-P鍵數是0.6N_A

B．2.9g2CaSO₄·H₂O 含有的結晶水分子數為0.02 N_A

C．100 g的98%的濃 H₂SO₄中所含的硫原子數為2N_A

D．2molSO₂和1molO₂ 混合在V₂O₅存在的條件下密閉容器中加熱反應后,容器內物質分子數大于2 N_A

2、下列有關阿伏加德羅常數的敘述正確的是(　 )

(A)標準狀況下，以任意比混合的甲烷和丙烷混合氣體22.4L所含分子數為N_A個

(B)1mol冰醋酸中含有6.02×10²³個CH₃COO^━

(C)電解飽和食鹽水時，每得到1molNaOH，在陽極反應的離子就得到1mol電子

(D)標準狀況下，1L辛烷完全燃燒后所生成氣態產物的分子數為

1、N_A代表阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是(　 )

(A)9g重水所含有的電子數為5N_A　　　　　 (B)1molMgCl₂中含有離子數為N_A

(C)7.1g氯氣與足量NaOH溶液反應轉移的電子數為0.2N_A

(D)1molC₁₀H₂₂分子中共價鍵總數為31N_A

2、右表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是

A．常壓下五種元素的單質中Z單質的沸點最高

B．Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同

C.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強

D．W的氫化物沸點比X的氫化物的沸點高

1、X、Y為短周期元素，X原子各電子層的電子數比為1：4：1，它比Y原子多3個電子。下列敘述正確的是：(　 )

A．X離子半徑大于Y離子半徑　　　　 B．X單質在空氣中燃燒可生成兩種化合物

C．X、Y形成的化合物與濃硫酸共熱可在燒瓶中進行

D．電解X、Y形成的化合物的水溶液可得Y的單質。

2、不具有放射性的同位素稱之為穩定同位素，近20年來，穩定同位素分析法在植物生理　 學、生態學和環境科學研究中獲得廣泛應用。如在陸地生態系統研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常用做環境分析指示物。下列說法中正確的是(　 )

　　 A．³⁴S原子核內的中子數為16　　　　　 B．¹H₂¹⁶O在相同條件下比¹H₂¹⁸O更易蒸發

　　 C．¹³C和¹⁵N原子核內的質子數相差2　 D．²H⁺的酸性比¹H⁺的酸性更強

1、某氯原子的質量是a g ，¹²C原子的質量是bg ，用N_A表示阿伏加德羅常

數，下列說法中正確的是(　　 )　　　　　　

　　　　 A．氯元素的相對原子質量為 12b／a　

B．m g該氯原子的物質的量一定是m／(a N_A) mol

C．該氯元素的摩爾質量是aN_A

D．n g該氯原子所含的電子數為17n/b

3、達菲(Tamiflu)被認為是目前世界上公認的能夠治療人禽流感病的唯一有效的藥物，它是由我國特有中藥材八角的提取物--莽草酸(shikimicacid)為原料合成的。已知莽草酸和達菲的結構式如下：

下列判斷正確的是　 (　 )　

A.它們互為同系物　　 　　B.莽草酸能使溴的四氯化碳溶液褪色，達菲不能

C.達菲在熱的NaOH溶液中能穩定存在　 D.莽草酸的分子式為C₇H₁₀O₅

2、下列工業生產的說法錯誤的是(　 )

A. 氯堿工業中隔離兩電極的材料是陽離子交換膜，因此該生產方法又稱“陽離子交換膜法”

B. 生產普通玻璃的主要原料及設備：石灰石、石英、純堿及玻璃熔爐

　　　 C. 由于常壓下SO₂轉化為SO₃的轉化率很高，所以SO₂接觸氧化時不采用高壓的反應條件

　　　 D. 合成氨的反應是放熱反應，因此工業合成常采用低溫條件