23.(14分)

(1)已知可逆反應：M(g)+N(g)P(g)+Q(g)；△H＞0，請回答下列問題：

①若要增大M的轉化率，在其它條件不變的情況下可以采取的措施為　　　　　　　　　　

　　 A、加入一定量M　　　 B、加入一定量N　　　　　 C、反應溫度升高　　

　　 D、縮小容器體積　　 E、加入某物質作催化劑　　 F、分離出一定量P

②在某溫度下，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 1 mol·L^－1，c(N)=2.4 mol·L^－1，達到平衡后，M的轉化率為60%，此時N的轉化率為　　 　　　　　　　。

③若反應溫度不變，反應物的起始濃度分別為：c(M)= 4 mol·L^－1,c(N)=amol·L^－1；達到平衡后，c(P)=2 mol·L^－1，a =　　 　　　　mol·L^－1。

(2)隨著科學技術的進步，人們研制出了多種類型的甲醇質子交換膜燃料電池，以滿足不同的需求。

①有一類甲醇質子交換膜燃料電池，需將甲醇蒸氣轉化為氫氣，兩種反應原理是

　　　 A、CH₃OH(g)+H₂O(g)＝CO₂(g)+3H₂(g)　　 ΔH＝+49.0kJ/mol

　　　 B、CH₃OH(g)+3/2O₂(g)＝CO₂(g)+2H₂O(g) ΔH＝－192.9kJ/mol

由上述方程式可知，CH₃OH的燃燒熱　　　　 (填“大于”、“等于”或“小于”)192.9kJ/mol。已知水的氣化熱為44 kJ/mol，則氫氣燃燒熱的熱化學方程式為　　　　　　　　　　　　　 。

②下圖是某筆記本電腦用甲醇質子交換膜燃料電池的結構示意圖。甲醇在催化劑作用下提供質子和電子，電子經外電路、質子經內電路到達另一極與氧氣反應，電池總反應為：2CH₃OH+3O₂＝2CO₂+4H₂O。則c電極是　　　　 (填“正極”或“負極”)，c電極上發生的電極反應是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

22.(12分)

居室是我們日常生活中最重要的場所�，F代人在“煤煙型”、“光化學煙霧”污染后，正在進入以“室內空氣污染”為標志的第三污染時期。造成室內環境污染的有毒物質主要有甲醛、苯、氨、氡四種。

請回答下列問題：

(1)氨分子的電子式是　　　 　　 　　 ，苯分子的空間構型為　　　　　　　　  　　 。

(2)提出減少室內空氣污染的一條措施：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)我國《室內空氣質量標準》規定室內空氣中甲醛含量不得超過0.08mg•m^-3，甲醛測定的方法主要有分光光度法、色譜法、電化學法、化學滴定法等。某校研究性學習小組的同學擬采用化學滴定法對教室內空氣中甲醛的含量進行測定，如果你參與該研究課題，你采集甲醛樣品的方法是　　　  　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　。

(4)碘量法是化學滴定法之一。碘量法原理為在堿性介質(NaOH)中，碘轉化為次碘酸鈉和碘化鈉，次碘酸鈉將溶液中游離的甲醛氧化為甲酸鈉；經適當酸化后，剩余的次碘酸鈉與碘化鈉又生成碘；以淀粉為指示劑，用硫代硫酸鈉標準溶液滴定。

上述過程中涉及的化學反應的離子方程式依次為:　 ①I₂+2OH^－====IO^－ + I^－ + H₂O 、②　　　　　　　　　　　 、③　　　　　　　　　　　　　 、④I₂+2S₂O₃^2－====S₄O₆^2－+2I^－。

實驗過程中需要測定的數據除總碘量外，還有　　　　　　　　　　　　　　 。

21.(10分)

　堿式氯化銅(Cupric Chloride，不溶于水的綠色結晶)是一種農藥，分子式：CuCl₂·3Cu(OH)₂·xH₂O(x=1/2，1，2)。為驗證其組成并確定X值，某學生設計了以下幾步實驗：　　　

①取a g的晶體研成粉末。

②晶體在空氣中加熱至確認質量不再變化為止(銅仍為二價)，冷卻后稱其質量為b g。

③另取a g的晶體，溶于足量某溶液中充分溶解得到溶液。

④向③得到的溶液中加入足量的硝酸銀溶液，最后得到純凈固體稱量為c g。

若以上操作均正確，試回答下列問題：

(1)以上實驗中用到玻璃棒的步驟有　　　　 　____ 　　　(填序號)。

(2)步驟②中晶體應放在　　　　　　 _(填儀器名稱)中灼燒，灼燒后得到的固體應為______　 _____(填化學式)。

(3)步驟③所用的溶液可能是　　　　　　　　 ；

(4)步驟④主要包括：加入足量硝酸銀溶液→ 　　　　　→ 　　　　→ 晾干→稱量；

(5)若組成符合通式，則可以計算x的物理量組合是　　　 　　____　　 (填序號)。

A．a、b　　 　　B．a、c　　 　　C．b、c　　 　　D．a、b、c 缺一不可

20．(11分)

硫代硫酸鈉(Na₂S₂O₃)可看成是一個S原子取代了Na₂SO₄中的一個O原子而形成。某�；瘜W研究性學習小組運用類比學習的思想，通過實驗探究Na₂S₂O₃的化學性質。請填寫以下空白:

[提出問題]Na₂S₂O₃是否與Na₂SO₄相似具備下列性質呢？

猜想①：　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

猜想②：溶液呈中性，且不與酸反應。

猜想③：無還原性，不能被氧化劑氧化。

[實驗探究]基于上述猜想②、③，設計實驗方案。請填寫下列表格中的(1)(2)(3)。

[實驗結論]Na₂S₂O₃能與酸反應，具有還原性，與Na₂SO₄的化學性質不相似。

[問題討論]

(1)甲同學向探究“猜想③”反應后的溶液中滴加硝酸銀溶液，觀察到有白色沉淀產生，并據此認為氯水可將Na₂S₂O₃氧化。你認為該方案是否正確并說明理由　 　　　　　　　　　　。

(2)請重新設計一個實驗方案，證明Na₂S₂O₃被氯水氧化。該實驗方案是　 　　　　　　　　。

19．(12分)

明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如下圖所示：

根據上述圖示，完成下列填空：

⑴明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500 mL稀氨水(每升含有39.20 g氨)需要取濃氨水(每升含有251.28 g氨)＿＿＿＿＿＿mL，用規格為＿＿＿＿＿＿mL量筒量取。

⑵氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液中除K⁺、SO₄^2－外，還有大量的NH₄⁺。

檢驗NH₄⁺的方法是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿　　　　　　　　　　　　　　 ＿＿。

⑶寫出沉淀物中所有物質的化學式＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷濾液I的成分是水和＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸為測定混合肥料K₂SO₄、(NH₄)₂SO₄中鉀的含量，完善下列步驟：

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量＿＿＿＿＿＿＿＿溶液，產生白色沉淀。

②＿＿＿＿　 ＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

⑹若試樣為m g，沉淀的物質的量為 n mol，則試樣中K₂SO₄的物質的量為：＿　 ＿＿＿　 mol(用含m、n的代數式表示)。

18．等體積、等物質的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩燒杯中，各加等質量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應情況可能分別是

A．甲、乙中都是鋁過量　　　　　 　　　B．甲中鋁過量、乙中堿過量

C．甲中酸過量、乙中鋁過量　　　 　　　D．甲中酸過量、乙中堿過量

17.某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如右圖所示�！　　　　　　　　　� 下列說法正確的是

A．a點對應的K_sp大于c點對應的K_sp

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

D．d點無BaSO₄沉淀生成

16．用鐵酸鈉(Na₂FeO₄)對來自河湖的淡水消毒是城市飲用水處理新技術，下列對Na₂FeO₄用于飲用水消毒處理的分析正確的是　　

A．Na₂FeO₄在溶液中顯強堿性，能消毒殺菌

B．Na₂FeO₄中Fe為+6價，具有強氧化性，能消毒殺菌

C．Na₂FeO₄的還原產物Fe³⁺易水解為Fe(OH)₃膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

D．Na₂FeO₄的還原產物Fe²⁺易水解為Fe(OH)₂膠體，可使水中懸浮物凝聚沉降

15．下表為元素周期表短周期的一部分，下列有關A、B、C、D四種元素的敘述正確的是

A．原子半徑大小比較為D＞A＞B＞C

B．A與C形成的陰離子可能有AC₃^2–、A₂C₄^2–

C．生成的氫化物分子間均可形成氫鍵

D．A、B、C、D的單質常溫下均不導電

14．從柑桔中可煉制萜二烯(　　　　　　　 )，下列有關它的推測不正確的是

　　 A．分子式為C₁₀H₁₈　　　　　　 B. 常溫下呈液態難溶于水

　　 C. 能發生加聚反應

　　 D. 與過量溴的CCl₄ 溶液反應后產物(右圖)為: