24.(1)畫圖略，

　(2)請提出可提高其反應速率且增大NH3生成量的建議：升高溫度，增大反應物N2的濃度，不斷移出生成物脫離反應體系。

　(3) ①該條件下N2的平衡轉化率：66.7%

　 ②該條件下反應2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數為0.005

①所以N2的平衡轉化率=(0.3-0.1)/0.3*100%=66.7%

②反應2NH3(g) ==== N2(g) +3H2(g)的平衡常數K= c(N2)* c(H2)^3/ c(NH3)^2=0.005

3、工業合成氨的反應為N₂(g)+3H₂(g) ?　　　　 2NH₃(g)。設在容積為2.0L的密

閉容器中充入0.60mol N₂(g)和1.60 mol H₂(g),.反應在一定條件下達到平衡時，NH₃的物質的量分數(NH₂的物質的量與反應體系中總的物質的量之比)為。計算

①　　 該條件下N₂的平衡轉化率；

②該條件下反應2NH₃(g)　　　　　　 N₂(g)+3H₂(g)的平衡常數。

2.與目前廣泛使用的工業合成氨方法相比，該方法中固氮反應速率慢。請提出可提

高其反應速率且增大NH₃生成量的建議：　　。

1.請在答題卡的坐標圖中畫出上述反應在有催化劑與無催化劑兩種情況下反應過程

中體系能量變化示意圖，并進行必要標注。

24.(12分)

科學家一直致力研究常溫、常壓下“人工圍氮”的新方法。曾有實驗報道：在常溫、常壓、學照條件下，N₂在催化劑(摻有少量Fe₂O₃的TiO₂)表面與水發生反應，生成的主要產物為NH₃。進一步研究NH₃生成量與溫度的關系，部分實驗數據見下表(光照、N₂壓力1.0×10⁵Pa、反應時間3 h):

相應的熱化學方程式如下：

　N₂(g)+3H₂O(1)=2NH₃(g)+O₂(g)　　 ΔH=+765.2kJ·mol^-1

回答下列問題：

23．下列各組離子一定能大量共存的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (B　　 )

A．在含有大量的Fe³⁺溶液中：NH₄⁺ 、Na⁺ 、Cl^－、SCN^－

B．在pH＝14的溶液中：Na⁺、K⁺、AlO₂^－、CO₃^2－

C．在[H⁺]=10^－13mol/L的溶液中:NH₄⁺、Al³⁺、SO₄^2－、NO₃^－

D．在pH＝1的溶液中：K⁺、Fe²⁺、Cl^－、ClO^－

22、下列離子方程式正確的是D

A．NaHCO₃溶液中加入少量的石灰水　 HCO₃^－+ Ca²⁺ + OH^－＝CaCO₃↓+H₂O

　 B．向氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體　 3Fe³⁺ + H₂S = 2Fe²⁺ + FeS↓+2H⁺

　 C．氯化鋁溶液中加入過量氨水　 Al³⁺ + 4 OH^－ ＝ AlO₂^－+ 2H₂O

D．氨水中通入過量SO₂　 NH₃·H₂O + SO₂ = HSO₃^－ + NH₄⁺

21．某化學科研小組研究在其他條件不變時，改變某一條件對A₂(g)+3B₂(g)_⇌2AB₃(g)化學平衡狀態的影響，得到如下圖所示的變化規律(圖中T表示溫度，n表示物質的量)，根據圖示得出的判斷結論正確的是

A．反應速率a>b>c　　　

B．達到平衡時A₂的轉化率大小為：b>a>c

C．若T₂>T₁，則正反應是放熱反應　　

D．達到平衡時，AB₃的物質的量大小為：c>b>a

20．在相同溫度和壓強下，對反應CO₂(g)+H₂(g)　　 CO(g)+H₂O(g)進行甲、乙、丙、丁四組實驗，實驗起始時放入容器內各組分的物質的量見下表

上述四種情況達到平衡后，n(CO)的大小順序是A

　A．乙=丁＞丙=甲　　　　　　　　　　　　　 B．乙＞�。炯祝颈�

C．丁＞乙＞丙=甲　　　　　　　　　　　　　 D．�。颈�＞乙＞甲

19、向三份0.1mol，L CH₃COONa溶液中分別加入少量NH₄NO₃、Na₂SO₃、FeCl₂因體(忽略溶液體積變化)，則CH₃COO^-濃度的變化依次為C

A.減小、增大、減小　　　　　 B.增大、減小、減小

C.減小、增大、增大　　　　　 D.增大、減小、增大