4．在反應：2A+B 　　　3C+4D中，所表示的反應速率最快的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．v(A)=0.4 mol·L^-1·s^-1　　　　　　　　　　　　 B．v(B)=0.3 mol·L^-1·s^-1

　　　　 C．v(C)=1.2 mol·L^-1·s^-1　　　　　　　　　　　　 D．v(D)=0.8 mol·L^-1·s^-1

3．有關化學基本概念的判斷依據正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．公家化合物：是否含有共價鍵

　　　　 B．氧化還原反應：元素化合價是否變化

　　　　 C．強弱電解質：溶液的導電能力大小

　　　　 D．金屬晶體：晶體是否能夠導電

2．2008年北京奧運會“祥云”火炬采用的是環保型燃料--丙烷(C₃H₈)，已知丙烷的燃燒熱為2221.5kJ·mol^-1，下列熱化學方程式正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=-2221.5kJ·mol^-1

　　　　 B．2C₃H₈(g)+10O₂(g)===6CO₂(g)+8H₂O(l)；△H=-2221.5kJ·mol^-1

　　　　 C．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(g)；△H=+2221.5kJ·mol^-1

　　　　 D．C₃H₈(g)+5O₂(g)===3CO₂(g)+4H₂O(l)；△H=-2221.5kJ·mol^-1

　　 將正確選項的序號填在題干的括號內)

1．意大利科學家獲得了極具有理論研究意義的N₄分子，N₄分子結構如圖所示。下列說法正確的是　　　　　　　　　　　 　　　　 (　　 )

　　　　 A．N₄屬于一種新型的化合物

　　　　 B．N₄晶體屬于原子晶體

　　　　 C．每個N都滿足8電子穩定結構

　　　　 D．N₄和N₂互為同位素

1g SO2 1g O2 1g SO2 1g O2

2g SO2 2g O2

V　　　　　　　　　 V　　　　　　　　　　　　　　　　　　 V

　　 然后把兩個容器中的物質壓縮到一個容器中去，而對于2SO₂+O₂ 2SO₃(g) ,壓縮，平衡右移，故SO₂的轉化率增大。正確答案為B. 　　 練習2：在一定溫度下，向一個容積固定的密閉真空容器中充入2molX氣體，發生反應X(g) Y(g)+Z(g),使反應達到平衡，這時容器中的混合氣體中X氣體的體積分數是a%. 若在同一容器中，最初放入的是1 molY 和1 molZ 的混合氣體，并在相同的溫度下使反應達到平衡，這時混合氣體中 X 氣體所占的體積分數是b% 。則 a 和b 的關系是( ) 　　 (A) a>b　　　　　　 (B) a=b　　　　　　 (C) a<b　　　　 (D) 2a=b (參考答案為A. )

3．調整心態、適度模擬

　　 任何成功都需要一定的條件，高考也不例外，許多人認為成績好(智力好)就行，其實不然，我們周圍平時有許多成績好的同學考不過平時成績平平的同學的例子，究其原因，心理狀態起到了決定性的作用�？荚嚱箲]是每一位同學都要遇到的問題，由準備考試所引起的一定程度上的心理緊迫感，是正常的心理保護反應，對自己的身體、心理及學習活動，不僅沒有害處，反而會有益處：當然，考試焦慮比較嚴重的，如，一進教室、一聽老師講課、一拿起書就頭痛、惡心的同學應離開學習場所休息一段時間，或者針對自己的一些心理癥狀，向心理老師咨詢。我想，適度的心理定位和充分的自信，加上有規律的學習活動和體育運動，就能調整好自己的心理狀態。在臨近高考時，適度的模擬訓練，也可以幫助自己盡早進入角色，在高考中取得好成績。

　根據個人水平，有選擇地適度做一些新題或研究分析一些新題解法，目的在于體會集訓試題的新視角、新思路、新方法以及體現命題改革的新觀念，切不宜多。一些聯系環境、健康、能源、化學新成就、識別偽科學等體現化學價值的應用題，重視化學科學思想方法、化學實驗方法的考查題，可以拓寬解題思路。如分析目前抗非消毒劑過氧乙酸的性質、作用及保存、二氧化氯(ClO₂)的消毒作用等題，從氧化還原反應的角度進行分析，提高應用能力。

附一

化學平衡中常用的幾種解題思想

　　 “化學平衡”章節是純理論部分，在中學化學中占有很重要的地位。但該部分內容抽象，很多同學學起來感覺很困難，特別是對該部分的練習，更是無從下手。即使背熟了相關原理，解題還是覺得很棘手。 　　 現介紹幾種基本解題思想，供同學們參考。 　　 一、等價轉化 　　 等價轉化是一種數學思想，借用到化學平衡中，可以簡化分析過程。它指的是：化學 平衡狀態的建立與反應途徑無關，即不論可逆反應是從正方向開始，還是從逆方向開始，抑或從中間狀態開始，只要起始所投入的物質的物質的量相當，則可達到等效平衡狀態。 　　 這里所說的"相當"即是"等價轉化"的意思。 　　 例1、在一個容積固定的密閉容器中，加入m molA, n molB, 發生反應mA(g)+nB(g)　 pC(g), 平衡時C的濃度為w mol/L,若容器體積和溫度不變，起始時放入a molA, b molB, c molC, 要使平衡后C的濃度仍為w mol/L, 則a、b 、c必須滿足的關系是( ) 　　　 A a:b:c=m:n:p　　　　 B a:b=m:n , (ap/m)+c=p　　

C (mc/p)+a=m,(nc/p)+b=n 　　　 D a=m/3, b=n/3, c=2p/3 分析：mA(g) + nB(g)pC(g), 　Ⅰ　 m mol　 n mol　　　 0 �、颉� a mol　 b mol　　 cmol 　　 根據等價轉化思想：達到相同的平衡狀態，則必須起始投料"相當"，第Ⅱ次投入c molC,等價于投入 nc/p molB,mc/p molA. 故必須滿足：mc/p +a=m,nc/p +b=n。再把上式進行變形，即可得到B 項。故正確答案為B,C. 　　 練習1：在密閉容器中發生反應2SO₂+O₂ 2SO₃(g), 起始時SO₂和O₂分別為20mol 和 10mol , 達到平衡時，SO₂的轉化率為80%。若從SO₃開始進行反應，在相同的條件下，欲使平衡時各成分的體積分數與前者相同，則起始時SO₃的物質的量及SO₃的轉化率分別為( ) 　　 A 10mol 10%　　　 B 20mol 20%　　　 C 20mol 40%　　　 D 30mol 80% (參考答案為 B )

2．針對歷屆高考易失分點，查漏補缺

　　 盡管每年的考生個體有差異，但是，如果將歷屆高考題得分率低的試題加以比較，就會發現，有許多易錯點是歷屆學生共同犯的。

　　 (1)思維的變通性差

　　 許多學生受高考迎考題海的影響，拿到試題后若遇“似曾相識”，必快速下結論，往往也是失分率較高的。比如：和若知平均相對原子質量，求二者個數比或某一種的豐度，學生很熟，若改問求占的質量分數?許多學生仍用原來的思維習慣求解，大錯特錯。所以在做習題時，同學們試著舉一反三，改頭換面，增強自己思維的變通性和靈活性。

　　 (2)語言表達能力差

　　 盡管《考試說明)對簡答題沒有明確的要求，但不代表高考不考查學生的語言表達能力，而這種能力是歷屆高考化學科中最薄弱的。出現的問題有：答不到要點上，講了很多話，有用的字沒幾個；答不出關鍵的詞語；語句不通順；不講究簡答的方式，理科的學生有時結合數理邏輯答簡答題更好；不是簡答而是繁答，敘述太多等。

　　 (3)規范化做題急待加強

　　 一份150分的試卷，平時成績差不多的同學考分若相差3-5分，不是智力因素的差異，而是答題習慣等非智力因素導致的：列幾個方面望同學們避免：化學用語中出現錯別字要扣分的，如“加成反應”寫成“加層反應”，“苯”寫成“笨”，“烯烴”寫成“稀烴”；化學方程式不配平、漏寫反應條件、“↑、↓”號不寫、化學式寫錯均要扣分；化學用語書寫錯誤也是造成無謂失分的重要原因。如寫元素名稱，有同學粗心寫成符號，寫離子方程式，則寫成化學方程式，寫結構簡式，則寫成化學式等。答計算題時，自作聰明，不要步驟，一步寫出結果，如果結果對，算你走運，但也要扣分，若不對，就要全扣；有機物中原子之間的連接順序經常被扣分，如

　　 (4)新信息題失分較多

　　 為了加強高考的選拔功能，試題中有一定量的新信息題，信息給出的方式有：文字表達、圖、表、框圖、數字等，許多學生對這種新情境的試題心有余悸，故歷年高考新信息題得分率均不很高，希望引起同學們的重視，加強訓練，尋找解題的方法。

　　 (5)化學實驗能力差

　　 高考卷2道實驗題第1道為小實驗題，也是基礎題，第2道為大實驗題，是拉分題。第2道大實驗題應關注氣體性質與物質制備結合的；新信息與基本操作融合的；實驗原理靈活運用的；綜合實驗(定性與定量)的；實驗方案設計的、評價的、選擇的。

1．解剖高考試卷的結構，進行專題強化

　　 根據《考試說明》，化學樣卷為26道題，其中選擇題18道，非選擇題8道；第Ⅱ卷的8道題分布分別是2道化學實驗．2道無機與理論，2道有機化學，2道化學計算。分析近幾年的高考化學試卷，盡管不能說猜中試題．但一些規律性的東西是可以總結出來的，故在復習的后期，對學生不是去炒已復習過的“涼飯”，而可以采用小專題，有針對性地訓練學生的綜合解題能力、鞏固重要知識點、提高應試素質。同學們可根據自己的復習情況，自主地歸納整理一些小專題，如從高考熱點上：與N_A有關的計算類小問題；離子共存；離子方程式正誤的判斷；不用試劑或用-種試劑鑒別多種物質；溶液中離子濃度大小排隊；熱化學方程式及反應熱計算；氧化還原反應方程式配平；混合液pH計算；晶體結構和化學鍵：反應速率及勒沙特列原理的應用；有機新信息題；化學實驗方案的設計及實驗方案的選擇、評價等。從教材的重點、難點上：元素化合物是學生容易掌握的，學生的抽象思維能力和理解能力差，導致基本概念和基本理論掌握不牢，而這一薄弱環節在150分中占35%，必須引起同學們的重視。基本概念和理論主要存在以下幾個專題：阿伏加德羅定律及推論；金屬性、非金屬性強弱判斷原理及應用：同周期、同主族元素性質的遞變；化學鍵理論；四種晶體的有關知識；勒沙特列原理；弱電解質的電離平衡及電離理論；溶液中微粒間的關系(物料守恒和電荷守恒)：中和滴定原理；三池的原理；膠體的知識。從學生的知識、能力薄弱環節上：簡答題的解法研究；選擇題的巧解與速解；與成環有關的有機合成題；與數學知識有關的討論型計算題等。

例1．甲酸(HCOOH)、乙酸(CH₃COOH)、乙二酸(HOOC－COOH)均為有機羧酸。

(1)若甲酸、乙酸、乙二酸等物質的量混合的混合酸a mol，完全燃燒消耗的氧氣的物質的量為＿＿＿＿＿mol。(用a的關系式表示)。

(2)若甲酸和乙二酸以任意比例混合所得的混合酸b mol，消耗氧氣的物質的量為＿＿＿＿＿＿mol。(用含b關系式表示)。

(3)有甲酸、乙酸和乙二酸的混合酸(任意比)m g，完全燃燒后恢復到標態下得到2.24L CO₂氣體。如果完全中和上述m g混合酸，需要1 mol·L^-1的NaOH溶液80 mL。則m的取值范圍是＿＿＿＿＿＿。

分析：第(1)問不難求解，答案為amol。第(2)甲酸與乙二酸與氧氣反應均為1：2，所以，答案為0.5b。(3)設甲酸(C₂H₂O₂)為xmol，乙酸(C₂H₄O₂)為ymol，乙二酸(C₂H₂O₄)zmol，根據碳原子守恒，x+2y+2z=0.1，根據與氫氧化鈉反應得出定量關系式x+y+2z=0.08，兩式相減得y=0.02mol, x+2z=0.06mol, 當x=0時，z＝0.03，m為最小值0.03×90+60×0.02=3.9，當z=0,x=0.06時，m為最大值60×0.02+0.06×46＝3.96g，所以答案為3.9<m<3.96。

例2．將一定量混合均勻的鐵粉與硫粉在隔絕空氣的條件下共熱，充分反應后冷卻至室溫，得到固體A。將質量為m的固體A加入到300 mL 2 mol·L^－1鹽酸中使之完全溶解。測得室溫下加入固體A的質量與收集到氣體體積(已換算成標準狀況)的關系如圖所示(假設所得氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出)。

已知加入固體A的質量m≤3.2g時，收集到的氣體為氫氣；當m>3.2g時，收集到的氣體為H₂和H₂S的混合氣。

試分析與計算：

(1)3.2g固體A中所含的物質有＿＿＿＿＿＿；

(2)3.2g固體A中各物質的物質的量分別為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，溶于上述鹽酸充分反應后，所得溶液中氫硫酸的物質的量濃度為(忽略溶液體積的變化)＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿；

(3)當固體A全部溶于上述鹽酸，且A的質量m>3.2g時，收集到的氣體體積(標準狀況下)V＝＿＿＿＿＿＿＿＿＿mL(用含m的代數式表示)。

　　 分析：(1)由m>3.2g時，收集到的氣體為H₂和H₂S的混合氣，可得到原固體中含的物質的是Fe和FeS(Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑, FeS+2HCl=FeCl₂+H₂S↑)

　　 而m≤3.2g時，收集到的氣體為氫氣，H₂S哪去？

　　 (2)由題意氫硫酸溶液飽和前無硫化氫氣體逸出，可知產生的H₂S溶解在溶液中，當m=3.2g時，H₂S恰好飽和。

3.2g中：Fe~H₂

　　　　　 1mol　 22.4L

　　　　　 n(Fe)　 0.224L

　　　　　 n(Fe) = 0.01mol

　　 當m由3.2g變化到6.4g，參加反應的固體亦為3.2g，既有H₂S和H₂，共1120mL－224mL=896mL,即0.04mol

　　 其中H₂為224mL即0.01mol,

　　 所以 n_(H2S)=0.04mol－0.01mol=0.03mol

　　 所以 n_(FeS)=0.03mol

　　 即3.2g固體可產生H₂S 0.03mol

　　 C_(H2S)=

　　 (3)由上可知，3.2g產生H₂S和H₂共896mL

　　 所以，mg固體可產生H₂S和H₂ m/3.2×896=280m，其中0.03mol即 672mL溶解在溶液中。所以，實際收集到的氣體為(280m－672)mL。

答：(1)Fe、FeS　 (2)n(Fe)=0.01 mol、n(FeS)=0.03 mol　 c(H₂S)=0.1 mol·L^－1

(3)280m-672