題目列表(包括答案和解析)

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該類試題�？疾榛瘜W平衡狀態的確認、反應特征及有關的變化和概念等。

例1.向甲乙兩個容積均為1L的恒容容器中分別充入

2molA、2molB和1molA、1molB。在相同條件下，發生反應：A(g)+B(g)xC(g)；△H＜0。測得兩容器中C(A)隨時間t的變化如右圖所示，則下列說法中正確的是 ( )

　 A.達到平衡時，容器甲中氣體的密度是容器乙中氣體密度的2倍。

　 B.若將乙容器單獨升溫可以使乙容器內各物質的體積分數與甲容器內的相同。

　 C.保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA、2molB，達到新平衡時，甲容器中C(A)為1.56mol/L。

　 D.x可能等于2也可能等于3。

解析：容器內混合氣體的密度=混合氣體的總質量/容器的體積，因甲、乙兩容器的體積相等，且A、B、C三種物質均為氣態，由題意知甲容器中氣體的總質量不論何種狀態都是乙容器中的2倍，故容器甲中氣體的密度恒為容器乙中氣體密度的2倍。故選項A正確；利用“容器轉化法”可知x等于1，故選項D錯誤，也可由“等效平衡法”證明選項D錯誤，因若x≥2，則甲容器中平衡時C(A)≥1mol/L；由平衡移動原理知：保持溫度不變，再向容器甲中充入2molA、2molB，達到新平衡時，甲容器中0.78mol/L＜C(A)＜1.56mol/L，所以選項C錯誤；若將乙容器升溫，平衡左移，C的物質的量減小，但總物質的量增多，故容器內各物質的體積分數一定不會與甲容器內的相同，所以選項B錯誤。所以正確答案是：A。

[點評]：該題目的設計形式采用與數學圖形相結合，解答時要通過分析圖像中有關化學量的變化等，來確定化學反應的特性，如判斷反應熱效應或外界條件對反應的影響及反應的特征等。

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8．以上各部分知識與技能的綜合應用。

[試題分析]

本題是以測定黃銅中鋅的質量分數為基礎的評價改進型綜合考題，(1)-(4)小題分別考核了根據化學實驗的目的和要求，運用相關的化學知識和技能對實驗的藥品的選擇、對實驗裝置或實驗數據的選擇、實驗裝置的組裝順序等知識點，考查的內容較基本，但題目的綜合思考性較強，較全面地考查了學生識別儀器能力、實驗能力、分析能力、解決具體問題的能力

第(5)小題考核實驗評價，聯系到初中氫氣還原氧化銅的實驗，暗藏玄機

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7．根據實驗試題要求，設計和評價實驗方案。

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6．根據實驗現象，觀察、記錄、分析或處理數據，得出正確結論。

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4．掌握常見氣體的實驗室制法(包括所用試劑、儀器、反應原理和收集方法)。

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3．掌握化學實驗的基本操作。

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化學實驗

1．了解化學實驗常用儀器的主要用途和使用方法。

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2．實驗能力

(2)觀察記錄實驗現象，處理實驗數據和分析實驗結果，得出正確結論的能力。

(4)能識別和繪制典型的實驗儀器裝置圖的能力。

(5)根據實驗試題的要求，設計或評價簡單實驗方案的能力。

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[例題6]氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發生分解，反應可表示為：aHClO3＝bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O，用濕潤的淀粉碘化鉀試紙檢驗氣體產物時，試紙先變藍后褪色。下列說法不正確的是

A．該反應既是分解反應,又是氧化還原反應

B．變藍的淀粉碘化鉀試紙褪色可能發生的反應：

5C12+I2+6H2O＝12H++10Cl-+2IO3-

C．若化學計量數a=8，b=3，則該反應轉移電子數為20e-

D．氯酸分解所得O2和Cl2的物質的量之比是確定不變的

解析: O2和HClO4是氧化產物，C12是還原產物，生成HClO4的多少不同會導致反應所得O2和C12的物質的量之比的變化

答案:D

[例題7]某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部投入50mLbmol·L－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法不正確的是(　 )

　 A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

　B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe3+

　C.若80y(1－a/3)≥b≥160y/3，則金屬和硝酸恰好完全反應

　 D．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

14.BD解析:A中,滴加硫酸后,溶液中的NO3-在酸性條件下,能氧化剩余的金屬.B中，當金屬全部溶解時，鐵元素可能以Fe2+的形式存在，不一定含Fe3+，B不正確。C中，根據反應式：3Cu+8HNO3=Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O ；3Fe+8HNO3=Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O 。Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O ，利用極限法，當金屬與硝酸恰好完全反應時，80y(1－a/3)≥b≥160y/3 ，C正確。D中，當b=0.3時，參加反應的硝酸為0.05×0.3=0.015mol，而生成的NO的物質的量為,參加反應的硝酸的物質的量應該大于生成NO的物質的量，D不正確。

[例題8]問題提出：小王同學有次實驗時把SO2通入裝有BaCl2、FeCl3的混合溶液的試管中，出現了白色渾濁物

假設、驗證：

　
假設
 實驗驗證方法及現象
假設1
　
 白色渾濁物是BaSO3。
　
 (1)_____________________________　　　　　　　　　　　　　　　　　
__________________________________
假設2
　
　
 (2)白色渾濁物是BaSO4，主要原因是　　　　　　　　
　　　　　　　　　　
　
 反應開始前，先向制取SO2的裝置中通入純凈的CO2，再把產生的SO2通入BaCl2溶液中,不出現渾濁。滴加FeCl3溶液后出現渾濁
(4)通入純凈的CO2的目的_______________

請把上表填充完全.

(5)寫出SO2通入BaCl2、FeCl3的混合溶液生成沉淀相關的離子方程式。

(a)　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(b)___________________________________________________

20080421
　
答案:

　(1) 在白色渾濁物中加入過量鹽酸，變澄清 (1分)

(2) Fe3+氧化了水中的SO2，在Ba2+作用下，生成BaSO4(1分)

　(3)防止制備的SO2氣體中混有空氣(O2)對說明Fe3+氧化SO2造成干擾 (2分)

(4) (a)　 SO2 +2Fe3++2H2O =SO42-+2Fe2++4H+(2分)

20080421
　
(b)　 Ba2++SO42-=BaSO4 ↓(1分)

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(二)考慮問題不周全失誤

[例題3]將4．9克Mg和Fe的混合物在一定量的稀HNO3溶液中完全溶解(溶液中有Fe2+)，得到標況下氣體2.24L(假設全為NO氣體)，則向反應后的溶液中加入足量的燒堿，在空氣中不斷攪拌,充分反應后,則生成沉淀的質量是　 (　　 )

　　 A. 6g　　　　　 B. 8g　　　　　 C. 10g　　　　 D. 10.2g

解題思路:最后沉淀質量=OH-質量+金屬質量。由題意可知，金屬雖說全溶解，但鐵還沒有全被氧化成三價鐵，加足量的NaOH在空氣中不斷攪拌,Fe(OH)2 將全部被氧化,所以生成的沉淀一定為Mg(OH)2、Fe(OH)3 ,不可能有Fe(OH)2 .在此還要注意的是,整個過程中既有硝酸得電子又有氧氣得電子。硝酸得的電子有關系式NO3‑ -NO-3e- 為0.3mol,如再加上空氣中氧氣得的電子,那么整個過程中得電子數肯定大于0.3 mol,為此金屬失去的電子數也大于0.3mol.由于金屬陽離子電荷總數等于金屬離子結合的OH- 數.由 e--OH-可得金屬離子結合的OH-也大于0.3mol.則最后沉淀大于4.9+0.3×17=10g，即生成沉淀大于10g ,選擇題中至少必須有一個選項符合要求,本題正確答案只能選D

答案:D

易錯警示:本題最容易受思維定勢影響,沒有注意HNO3量不足,溶液中有Fe2+,后加NaOH溶液就要考慮空氣中O2氧化Fe(OH)2 忽視了這一點，而錯C選項。因此考慮問題要全面，要仔細分析整個變化過程。

[例題4]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉移的電子數為

A．0.4mol 　　　　　　　 B．0.5mol 　　　　　　　 C．0.6mol 　　　　　　　 D．0.8mol

解題思路:加入的物質是Cu2 (OH)2CO3(2CuO·CO2·H2O)要使電解后的溶液復原，必然涉及兩個反應：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑， 2H2O 2H2↑+O2↑，加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨電解0.1mol H2O，根據氧化還原反應中電子得失相關系，轉移電子總數為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子

答案：C

易錯警示：對題給信息要仔細分析，加入Cu2 (OH)2CO3可將其化學式寫成2CuO·CO2·H2O，這樣就很容易看出，相當于有水加入，整個過應為先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑，再電解水。由此可見，審題中考慮問題要周全，這樣才能減少解題失誤。

[例題5]用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得的溶液中加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3后恰好恢復到電解前的濃度和pH值(不考慮二氧化碳的溶解)。則電解過程中共轉移的電子數為

A．0.4mol 　　　　　　　 B．0.5mol 　　　　　　　 C．0.6mol 　　　　　　　 D．0.8mol

解題思路:加入的物質是Cu2 (OH)2CO3(2CuO·CO2·H2O)要使電解后的溶液復原，必然涉及兩個反應：2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑， 2H2O 2H2↑+O2↑，加入0.1mol Cu2 (OH)2CO3，這就要電解出0.2mol Cu后再單獨電解0.1mol H2O，根據氧化還原反應中電子得失相關系，轉移電子總數為：0.1×2+0.2×2=0.6mol電子

答案：C

易錯警示：對題給信息要仔細分析，加入Cu2 (OH)2CO3可將其化學式寫成2CuO·CO2·H2O，這樣就很容易看出，相當于有水加入，整個過應為先有2CuSO4+2H2O 2H2SO4+2Cu+O2↑，再電解水。由此可見，審題中考慮問題要周全，這樣才能減少解題失誤

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