5．類比推理是化學學習中的一種重要方法。下列類推結論中，正確的是A

	類比對象	結論
A	HCl + NH3　　 NH4Cl	HBr + PH3　　 PH4Br
B	Cl2+2 Fe　 2 Fe+2 Cl	I2+2 Fe　 2 Fe+2 I
C	S+Fe △ FeS	S+Cu △ CuS
D	Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3↓ + 2HClO	Ca(ClO)2 + SO2 + H2O =CaSO3↓ + 2HClO

4.下列實驗問題的處理方法中，正確的是B

A．實驗中不慎打破溫度計，可用吹風機加快水銀(Hg)的蒸發

B．在氣體發生裝置上直接點燃甲烷氣體時，必須先檢驗甲烷的純度

C．實驗結束后，將廢液倒入下水道排出實驗室，以免污染實驗室

D．NH₃制取實驗中，將多余NH₃用導管直接導入水槽，用水吸收

2．下列說法中，正確的一組是C

①H、H、H是氫元素的三種核素；②冰、干冰、冰醋酸都是純凈物；③鍍鋅鐵和鍍錫鐵的鍍層破壞后，鐵都容易狙蝕；④向大氣中大量排放SO₂、NO₂可CO₂，都會導致酸雨；⑤使用光導纖維長距離輸送電流，可以降伏電能損耗；⑥飲用水可用漂白粉或明礬來處理，但二者的使用原理不同

　　 A．①④⑥　　　　　　　　　 B．②③④　　　　　　　　　 C．①②⑥　　　　　　　　　 D．②③⑥

3.下列各組數據中，其比值為2：1的是A

A．氨水與(NH₄)₂SO₄溶液混合后pH=7的溶液中，c(NH)：c(SO)

B．相同溫度下，0.2mol /L乙酸溶液與0.1mol /L乙酸溶液中，c(H⁺)之比

C．Na₂CO₃溶液中，c(Na)：c(CO)

D．pH=12的Ba(OH)₂溶液與pH=12的KOH溶液中，c(Ba(OH)₂)：c(KOH)

1．“神七”飛天，標志著中國的航空鋁材處于領先世界的行列。下面關于鋁合金的說法中，錯誤的是D

　 A．鋁合金是一種混和物，它比純鋁的熔點低

　 B．高溫鋁液易被氧化，鋁合金應在熔劑層覆蓋下熔煉

　 C．鎂鋁合金在冷的濃H₂SO₄中鈍化

　 D．鎂鋁合金耐腐蝕，但能被燒堿(NaOH)腐蝕

預測1�！皻淠堋睂⑹俏磥碜罾硐氲男履茉�。

(1)實驗測得，1克氫氣燃燒生成液態水時放出142.9 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學方程式為 　　　　　　：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

A．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －142.9 kJ·mol^－1

B．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(l)；　 △H = －285.8 kJ·mol^－1

C．2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)；　 △H = －571.6 kJ·mol^－1

D．H₂(g) + 1/2O₂(g) = H₂O(g)； △H = －285.8 kJ·mol^－1

(2)根據“綠色化學”的思想，為了制備H₂，某化學家設計了下列反應步驟：

　　　　　　 ①CaBr₂+H₂O　　　　　　　　　 CaO+2HBr　　　　　　　 ②2HBr+Hg　　　　 HgBr₂+H₂

　　　　　　 ③HgBr₂+CaO　　　　 HgO+CaBr₂　　　　　 ④2HgO　　　　　 2Hg+O₂↑

你認為該方法的主要缺點是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中用了過量的碘

　 請寫出反應①的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　 ；

用此法制取氫氣最大的優點是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ��；

(4)有人認為目前利用氫氣作為能源不太現實。請問你認為是否現實？　　 (填“不現實”或“現實”)，說明能夠支持你的觀點的兩點理由：， 　　　　　　　　； 　　　　　　　　。

[解析]:(1)1gH₂為0.5moL，所以1molH₂放出熱量285.5KJ，由于熱化學方程式反應熱與系數有關，所以BC都對(2)根據四個方程式的物質和條件可以看出：生產中有污染性物質Hg和HBr等，整個過程需要較多的能量。(3)根據流程觀察看出：①的反應物是SO₂、I₂和水，所以反應是SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄；在整個反應中SO₂和I₂可以封閉循環使用沒有副產物。(4)是開放性答案，說出你回答結果的原因即可

[答案]：(1)BC (2)循環過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會產生污染。

(3) SO₂+I₂+2H₂O2HI+H₂SO₄　 SO₂和I₂可循環使用，無污染�！�

(4)不現實。理由是現有的制取氫氣方法耗能大，制取的成本太高；另外是氫氣的熔沸點太低，給儲存和運輸帶來困難。(或：現實，制取氫氣用水為原料，來源豐富；氫氣燃燒的產物是水，不會給環境帶來任何污染等)

預測2. 　美國《科學美國人》雜志1971年7月刊登的地球的能源提供了如下數據表明了到達地球表面的太陽能輻射能的主要幾條去路(單位:kJ/S)　

　 請通過以上數據計算　

　 ① 地球對太陽能的利用率為　　　 ；　

② 通過光合作用每年　　　 太陽能轉化為化學能(每年按365天計算)　

③ 每年的綠色植物通過光合作用為我們的生活環境除去二氧化碳的質量為A試根據能量關系列出A的計算式。列式中缺少的數據用符號表示A=　　　 所缺數據的化學含義是　　　　　 �！�

[解析](1)太陽總能量是以上表格各項的和，其數值為1.734×10¹⁴ kJ/S,水循環、大氣流動、光合作用為地球所利用的能量，其數據為4.04×10¹³kJ/S,其中的利用率為(4.04×10¹³kJ/S)÷1.734×10¹⁴ kJ/S×100%=23.3%�！�

(2)小問不難算出，共數據為1.26×10¹⁸kJ.　

(3) 由植物的光合作用的反應式6CO₂+6H₂O→C₆H₁₂O₆+O₂可知,只要知道生成1mol C₆H₁₂O₆所需要吸收的能量就可以算出二氧化碳的質量設吸收的能量為QkJ/mol，A=3.33×10¹⁷/Q Q為生成1mol C₆H₁₂O₆所需要吸收的能量　

[答案]：(1) 23.3% (2)1.26×10¹⁸kJ (3) Q為生成1mol C₆H₁₂O₆所需要吸收的能量　　　　　　　　　　　　　　　　　

[點評]在目前越來越強調培養綜合型、創新型人才環境下，這類跨學科間的考查要引起我們足夠的重視　

31、(山東青島一中2009級高三第二次月考)下列說法或表示方法正確的是()

A．需要加熱發生的反應是吸熱反應

B．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝H₂O(l)；△H = –57.3kJ/mol，若將含0.5mol H₂SO₄的濃硫酸與含1molNaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3kJ

C．由C(石墨)→C(金剛石)；△H = +73 kJ/mol，可知金剛石比石墨穩定

D．在101kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H₂(g)+O₂(g)＝2H₂O(l)；△H = +285.8kJ/mol

[解析]:A錯，很多放熱反應也需要加熱；B正確，因為濃硫酸稀釋放出熱量；C錯，石墨穩定；D錯，因為氫氣燃燒發熱，△H 小于零。

[答案]：　B　

30.[南海中學西樵分校2007-2008學年度第一學期高三3月測試]．已知下列幾種烷烴的

燃燒熱數據如下：

　 據此判斷，表示戊烷燃燒的熱化學方程式正確的是

　　　 A．C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) = 5CO₂(g) + 6H₂O(l)；△H = － 3540 kJ/mol

　　　 B．C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) = 5CO₂(g) + 6H₂O(g)；△H = － 3540 kJ/mol

　　　 C．C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) = 5CO₂(g) + 6H₂O(g)；△H = + 3540 kJ/mol

　　　 D．C₅H₁₂(l) + 8O₂(g) = 5CO₂(g) + 6H₂O(l)；△H = + 3540 kJ/mol

[解析]: 戊烷燃燒放熱，△H小于零，產物水是液體，A正確。

[答案]：A

29. (08屆東莞高三第一次調研)下列說法或表示法正確的是(　C　)

A．等量的白磷蒸氣和白磷固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由C(石墨)→C(金剛石)；ΔH ＝ +1.19 kJ· mol^-1可知，金剛石比石墨穩定

C．在稀溶液中：H⁺(aq)+OH^－(aq)＝ H₂O(l)；ΔH＝－57.3 kJ· mol^-1，若將含0.5 mol H₂SO₄的濃硫酸與含1 mol NaOH的溶液混合，放出的熱量大于57.3 kJ

D．在101 kPa時，2g H₂完全燃燒生成液態水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為2H₂(g)+O₂(g)＝ 2H₂O(l)；ΔH＝－285.8 kJ· mol^-1

[解析]:固體白磷變成氣體白磷要吸收熱量，A錯；C(石墨)→C(金剛石)吸收熱量，石墨穩定，B錯；濃硫酸稀釋放出熱量，C正確；燃燒熱是1mol可燃物完全燃燒生成穩定氧化物放出的熱量，D錯。

[答案]：C

28、(08廣州3月模擬)已知：(1)Zn(s)+1/2O₂(g)==ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ/mol

　　　　　　 　(2) 2Ag(s)+1/2 O₂(g)== Ag₂O(s)，ΔH=-31.0kJ/mol

則Zn(s)+ Ag₂O(s)== ZnO(s)+ 2Ag(s)的ΔH等于(　 )

A．-317.3kJ/mol　　　　 B．-379.3kJ/mol　　　　 C．-332.8 kJ/mol　 D．317.3 kJ/mol

[解析]:根據蓋斯定律A正確

[答案]：A

27、[2008年上海市部分重點中學高三聯考化學] 最近意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N₄分子。N₄分子結構如右圖所示，已知斷裂1mol N-N吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ熱量。根據以上信息和數據，下列說法正確的是

　 A．N₄屬于一種新型的化合物　　　　　 B．N₄沸點比P₄(白磷)高

C．N₄分子存在非極性鍵 　　　　　　　D．1molN₄氣體轉變為N₂將吸收882kJ熱量

[解析]: 根據鍵能N₄氣體轉變為N₂將放出熱量，N₄屬于單質，N₄沸點比P₄(白磷)低。

[答案]：C