2、用鉑電極電解CuSO₄溶液，當c(Cu²⁺)降至原來的一半時停止通電，則加入下面物質能使溶液恢復成原來濃度的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(　　 )

A.無水CuSO₄　　　 B.CuO　 C.Cu(OH)₂ D.CuSO₄·5H₂O

1、下列關于化學反應速率的說法中正確的是　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．對任何化學反應來說，反應速率越大，反應現象就越明顯

B．化學反應速率通常用單位時間內任何一種反應物濃度的增加或生成物濃度的減少來表示

C．若某化學反應的反應速率為0.5mol·(L·S)^-1就是指在該時間內反應物和生成物的濃度變化都為0.5 mol·L^-1

D．化學反應速率用于衡量化學反應進行的快慢

21．選做題　 本題有A、B兩題，分別對應于“物質結構與性質”和“實驗化學”二個選修課程模塊的內容，每題12分。請選擇其中一題作答，若兩題都作答，將按A題評分。

A．下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一種化學元素。

(1)Y分別與D、E形成的化合物中熔點較高是　 ▲　 (用化學式表示)；T、X、Y原子的第一電離能由小到大的順序是　 ▲　 (用元素符號表示)。

(2)LX₂分子的電子式是　 ▲　 ，XY2分子是　 ▲　 (填“極性分子”或“非極性分子”)；QY₃分子中Q采用　 ▲　 雜化。

(3)由J、L、R三種元素形成的某種配位化合物，該化合物具有揮發性，化學式為J(LR)₄，其中J的化合價是0價。則J原子的核外電子排布式是　 ▲　 (基態)；與配體粒子互為等電子體的離子是 ▲ ；J(LR)₄固態時屬于 ▲ 晶體(填晶體類型)

(4)由Z、L、Q三種元素組成的化合物，分子式為Z₉L₃Q，它有多同分異構體(其中Q以三個單鍵與其它原子相連)，寫出其中沸點最低的物質結構簡式　 ▲ 。

(5)A與M組成的一種化AM₂，刷新了金屬化合物超導　　 溫度的最高記錄。右圖中所示的是該化合物的晶體結構單元。圖中上下底面中心“Δ”處的原子是　 ▲　 (填元素符號)。

B(12分)七水硫酸鎂(MgSO₄·7H₂O)在印染、造紙和醫藥等工業上都有廣泛的應用，利用化工廠生產硼砂的廢渣－一硼鎂泥可制取七水硫酸鎂。硼鎂泥的主要成分是MgCO₃，還含有其他雜質(MgO、SiO₂、Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃、MnO等)。

　　　　　 表1　 部分陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH

表2　 兩種鹽的溶解度(單位為g／100g水)

硼鎂泥制取七水硫酸鎂的工藝流程如下：

根據以上流程圖并參考表格pH數據和溶解度數據，試回答下列問題：

(1)過濾I的濾液中加入硼鎂泥，調節溶液的pH＝5-6，再加入NaClO溶液加熱煮沸，將溶液中的Mn²⁺氧化成MnO₂，反應的離子反應方程式為　　 ▲　　 。加熱煮沸的主要目的是_　　 ▲ 　　　　　　　　　　　　　。

(2)沉淀B中除MnO₂、SiO₂外還含有　　 ▲ 　　　　　　　　(填化學式)等物質。

(3)檢驗過濾Ⅱ后的濾液中是否含有Fe³⁺的實驗方法是　　 ▲　　　　　　　　 　　；

(4)產生沉淀C的化學式是　 ▲　　 操作Ⅰ需趁熱進行的理由是　　 ▲　　　　　　　　　　　　　　　 　　

17．(10分)痛風是關節炎反復發作及產生腎結石為特征的一類疾病，關節炎的原因歸結于在關節滑液中形成了尿酸鈉(NaUr)晶體，有關平衡如下：

① HUr(尿酸,aq)　 　　　Ur^-(尿酸根,aq)+H⁺(aq)　

　(37℃時，Ka =4.0×10^-6)

②NaUr(s) 　　　　Ur^-(aq)+Na⁺(aq)　　　　　　　 　

(1)37℃時,1.0L水中可溶解8.0×10^-3mol尿酸鈉，此溫度下尿酸鈉的Ksp為 ▲ 。

(2)關節炎發作大都在腳趾和手指的關節處，這說明溫度降低時，反應②的Ksp　 ▲　 (填“增大”、“減小”或“不變”)，生成尿酸鈉晶體的反應是　 ▲ (填“放熱”或“吸熱”)反應。

(3)37℃時，某病人尿液中尿酸分子和尿酸根離子的總濃度為2.0×10^-3mol／L，其中尿酸分子的濃度為5.0×10^-4mol/L，該病人尿液的c(H+)為__▲__，pH_▲__(填“>”、 “=”或“<”)7。

下列相關結論或說法中，不正確的是　 ▲　 。(填字母)

a．在有氧條件下光催化降解苯，相同條件下催化劑最佳使用量為0.10g

b．無論是有氧或無氧條件下，隨著苯初始濃度的增加，光催化效率降低

c．相同條件下，有氧光催化降解苯的速率比無氧條件下快

d．有氧條件下，TiO₂光催化降解甲苯生成苯甲酸的反應，原子利用率是100%

e．無氧條件下，降解產物中的氧元素來源于TiO₂

f．在甲苯降解實驗過程中，檢測到一種有機中間產物，該產物可能是苯甲醛

16．(8分)下圖是由短周期元素組成的物質之間的轉化關系。其中，A的相對分子質量為144，反應①中生成C、D物質的量之比為3 ：1，D是不溶于水的白色固體，除反應③⑤外其它反應均在溶液中進行，F、G是氣態非金屬單質，K是一種常見的非極性有機溶劑，密度比水大。(某些生成物和反應條件已略去)

(1)A的化學式是　 ▲　 ；

(2)E中金屬陽離子的檢驗方法　 ▲　 ；

(3)寫出反應②的化學方程式　 ▲　 ；

(4)寫出反應⑦的離子方程式：⑦　 ▲　 ；

(5)用離子方程式表示H溶液顯堿性的原因　 ▲　 。

15．(10分)某學習小組研究Cr₂O₃催化氧化SO₂生成SO₃的部分實驗裝置如下圖所示。

(1)C處發生反應的化學方程式是　 ▲　 。

(2)實驗中能證明有SO₃生成的現象是　 ▲　 。

(3)欲使進入C反應器內O₂和SO₂的體積比為2 :1，監控方法是 ▲　 。(4)實驗中觀察到E瓶內有氣泡，而D瓶中無明顯現象，原因是▲。(5)如果用止水夾夾緊k處的乳膠管，D瓶中可見持續穩定的氣泡出現。證明濃硫酸能吸收的SO₃方法是▲　 。

14．銅的冶煉大致可分為：

① 富集，將硫化物礦進行浮選；

② 焙燒，主要反應為：2CuFeS₂+4O₂==Cu₂S+3SO₂+2 FeO(爐渣)；

③ 制粗銅，在1200℃發生的主要反應為：

2Cu₂S+3O₂ ==2Cu₂O+2SO₂ ��；2Cu₂O+ Cu₂S==6 Cu+SO₂↑；

④　 電解精煉銅。

下列說法正確的是　　　　　

A．冶煉過程中的尾氣可用來制硫酸

B．上述過程中，由1mol CuFeS₂制取1molCu時共消耗2 molO₂

C．在反應2Cu₂O+ Cu₂S == 6 Cu+SO₂↑中，只有Cu₂O作氧化劑

D．電解精煉銅的過程中，每轉移1mol電子時，陽極溶解銅的質量為32 g

13．某密閉容器中加入0.3 molA 、0.1 molC和一定量的B三種氣體。一定條件下發生反應，各物質濃度隨時間變化如圖甲所示［t₀~ t₁階段 c ( B)未畫出］。圖乙為t₂后改變互不相同的某一條件反應速率跟時間的關系，已知，t₃ ~t₄階段使用催化劑。下列說法正確的是　

A．若 t₁= 15 s，生成物C在 t₀~ t₁時間段的平均反應速率為 0.004mol·L-1·s-1

B．t₄ ~t₅階段改變的條件為降低反應溫度　　

C．B的起始物質的量為 0.02mol

D．t₅ ~t₆改變的條件是增大反應物濃度

12．目前，我國城市供水處理技術由混凝、沉淀、過濾和消毒等過程組成。下列說法中，不正確的是　

A．傳統的無機混凝劑按金屬鹽可分為鋁鹽系及鐵鹽系兩大類

B．NCl₃可用于水消毒的原因是因為NCl₃跟水反應生成了NH₃

C．用ClO2代替Cl2 作消毒劑可減少有害氯代有機物的濃度

D．新型水處理劑高鐵酸鈉(Na₂FeO₄)既是消毒劑又是混凝劑

11．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．10℃時pH=12的NaOH溶液與40℃時pH=12的NaOH溶液中：c(OH-)相等

B．25℃時pH=10的NaOH溶液與pH=10的氨水中： c(Na⁺)=c(NH₄⁺)

C．物質的量濃度相等的CH₃COOH和CH₃COONa溶液等體積混合：

　　　 c(CH₃COO-)+2c(OH^-)=2c(H⁺)+c(CH₃COOH)

D．0.1mol·L^－1(NH₄)2Fe(SO₄)2溶液中：

　　　 c(NH₄⁺)+c(Fe²⁺)+c(NH₃·H₂O)=0.3 mol·L^－1