7. 向50ml0.018mol/L的AgNO₃溶液中加入50ml0.02mol/L的鹽酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag⁺)和C(Cl^-)的乘積是一個常數，C(Ag⁺)· C(Cl^-)=1.0×10^-10，當溶液中C(Ag⁺)· C(Cl^-)>常數，則有沉淀產生，反之沉淀溶解，求

(1)沉淀生成后溶液中C(Ag⁺)是多少？

(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的鹽酸，是否產生沉淀，為什么？

6. 取等物質的量濃度的NaOH溶液兩份A和B，每份50mL，向其中各通入一定量的CO₂，然后各取溶液10mL，分別將其稀釋為100mL，分別向稀釋后的溶液中逐滴加入0.1mol/L的鹽酸，標準狀況下產生CO₂氣體體積與所加鹽酸體積之間的關系如下圖所示，試回答下列問題：

　 (1)曲線A表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質為(寫化學式)　　　　

　　　　　　 ，兩種溶質的物質的量之比為　　　　 ；加鹽酸后產生CO₂體積的最大值為　　　　　　 mL。

　 (2)曲線B表明，原溶液中通入CO₂后，所得溶液中的溶質為(寫化學式)　　　　　　　　　 ，兩種溶質物質的量之比為　　　　　 ；加鹽酸后產生CO₂體積最大值　　　　　 mL。

　 (3)通過計算求出原NaOH溶液的物質的量濃度。

5．常溫下，將pH=1的硫酸溶液平均分成兩等份，一份加入適量水，另一份加入與該硫酸溶液物質的量濃度相同的氫氧化鈉溶液，兩者pH都升高了1，則加入水和加入NaOH溶液的體積比約為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　 A．11：1　　　　　　　　 B．10：1　　　　　　　　 C．6：1　　　　　　　　　 D．5：1

4．為了更合理地表示溶液的酸堿性，科學家提出“酸度”(用AG表示)概念，

AG＝lg．下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　 ( 　 )

�、偃魏螠囟认�，水的AG等于0

�、谌芤旱腁G越小，酸性越強

�、鄢�溫下，0.1mol·鹽酸的AG＝12

�、�25℃時，某溶液的AG＝-10，其pH＝10

　A．①③　　　　　　　 B．②④　　　　　　　 C．①②　　　　　　　　 D．③④

3. 在一定體積pH＝12的Ba(OH)₂溶液中，逐滴加入一定物質的量濃度的NaHSO₄溶液，當溶液中的Ba²⁺ 恰好完全沉淀時，溶液pH＝11。若反應后溶液的體積等于Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積之和，則Ba(OH)₂溶液與NaHSO₄溶液的體積比是(　　 )

A．1∶9　　　　　 B．1∶1　　　　　 C．1∶2　　　　　 D．1∶4

2. 室溫時，下列混合溶液的pH一定小于7的是 (　　 )

A.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氨水等體積混合

B.pH = 3的鹽酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

C.pH = 3的醋酸和pH = 11的氫氧化鋇溶液等體積混合

D.pH = 3的硫酸和pH = 11的氨水等體積混合

1. 用pH均為2的鹽酸和醋酸溶液，分別中和等體積、等物質的量濃度的氫氧化鈉溶液，當氫氧化鈉恰好被完全中和時，消耗鹽酸和醋酸溶液的體積分別為V_l和V₂，則V_l和V₂的關系正確的是(　　 )

　 　　 A．V₁＞V₂　　　　 　　 B．V₁＜V₂ 　　　　　　 C．V₁＝V₂　　　　 D．V₁≤V₂

4．硫酸工業在國民經濟中占有極其重要的地位。

　 (1)硫酸的最大消費渠道是化肥工業，用硫酸制造的常見化肥有　　　　　　 (任寫一種)。

　 (2)硫酸生產中，根據化學平衡原理來確定的條件或措施有　　　 　　　(填寫序號)。

A．礦石加入沸騰爐之前先粉碎　　 B．使用V₂O₅作催化劑

C．轉化器中使用適宜的溫度　　　 D．凈化后的爐氣中要有過量的空氣

E．催化氧化在常壓下進行　　　　 F．吸收塔中用98.3%的濃硫酸吸收SO₃

　 (3)在硫酸工業中，通過下列反應使二氧化硫轉化為三氧化硫：

2SO₂(g)+O₂(g)　　　　　 2SO₃(g)　　 △H=－98.3kJ·mol^-1

在實際工業生產中，常采用“二轉二吸法”，即將第一次轉化生成的SO₂分離后，將未轉化的SO₂進行二次轉化，假若兩次SO₂的轉化率均為95%，則最終SO₂的轉化率為　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)硫酸的工業制法過程涉及三個主要的化學反應及相應的設備(沸騰爐、轉化器、吸收塔)。

①三個設備分別使反應物之間或冷熱氣體間進行了“對流”。請簡單描述吸收塔中反應物之間是怎樣對流的。

　　　　　　　 　　　。

②工業生產中常用氨-酸法進行尾氣脫硫，以達到消除污染、廢物利用的目的。用化學方程式表示其反應原理。(只寫出2個方程式即可)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3. 純堿是一種重要的化工原料。目前制堿工業主要有“氨堿法”和“聯合制堿法”兩種工藝，請按要求回答問題：

　 (1)“氨堿法”產生大量CaC1₂廢棄物，請寫出該工藝中產生CaC1_­2­的化學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)寫出“聯合制堿法”有關反應的化驗學方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　 ；　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)CO₂是制堿工業的重要原料，“聯合制堿法”與“氨堿法”中CO₂的來源有何不同？

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (4)綠色化學的重要原則之一是提高反應的原子利用率。根據“聯合制堿法”總反應，列出計算原子利用率的表達式：

原子利用率(%)=　　　　　　　　　　　　　　　 。

2. 聚合氯化鋁晶體的化學式為[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一種高效無機水處理劑，它的制備原理是調節增大AlCl₃溶液的pH，通過促進其水解而結晶析出。其制備原料主要是鋁加工行業的廢渣--鋁灰，它主要含Al₂O₃、Al，還有SiO₂等雜質。聚合氯化鋁生產的工藝流程如下：

(1)攪拌加熱操作過程中發生反應的離子方程式為：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)生產過程中B和D的操作名稱分別是　　　　　　　　　 和　　　　　　　　 (B和D均為簡單操作)。

　 (3)反應中副產品a是　　　　　　　　　　 。

　 (4)生產過程中可循環使用的物質是　　　　　　　　　 (用化學式表示)。

　 (5)調節pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (6)實驗室要測定水處理劑產品中n和x的值。為使測定結果更準確，需得到的晶體較純凈。生產過程C物質可選用　　　　　　　　　　 。

　　　 A．NaOH　　　　　　　　 B．Al　 C．氨水　　　 D．Al₂O₃　　　　　 E．NaAlO₂