15．(10分)鐵在冷的濃硫酸中能發生鈍化。某興趣小組的同學發現將一定量的鐵與濃硫酸加熱時，觀察到鐵完全溶解，并產生大量氣體。實驗室現有下列試劑：　0.01 mol/L 酸性KMnO₄溶液、0.1 mol/L KI溶液、3%H₂O₂溶液、淀粉溶液、蒸餾水。請你協助他們探究所得溶液和氣體的成分。

[提出猜想]

Ⅰ．所得溶液中的金屬離子可能含有Fe²⁺和Fe³⁺中的一種或兩種；

Ⅱ．所得氣體中可能含有　 ▲　 中的一種或兩種。

[實驗探究]

[問題討論]

有同學提出，若另外選用KSCN溶液，則僅利用KSCN和H₂O₂兩種溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，請對該觀點進行評價：　 ▲　 。

14．在a　LAl₂(SO₄)₃和(NH₄)₂SO₄的混合溶液中加入b　mol的BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2－完全沉淀；如加入足量強堿并加熱可得到c　molNH₃，則原溶液中的Al³⁺的濃度(mol/L)為

A． 　 　　　　　　B． 　 　　　　　C．　　　　　 D．

13．下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．0.2 mol/L的NaHCO₃溶液：

　c(HCO₃^－)＞c(CO₃^2－)＞0.1 mol/L＞c(H₂CO₃)

B．pH＝2的CH₃COOH溶液與pH＝12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na⁺)＞c(CH₃COO^－)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

C．0.2 mol/L CH₃COOH溶液和0.2 mol/L CH₃COONa溶液等體積混合：

c(CH₃COO^－)+c(OH^－)－c(H⁺)＝0.1 mol/L

D．0.1mol/LNa₂CO₃溶液與0.1mol/LNaHCO₃溶液等體積混合

c(CO₃^2－)+2c(OH^－)＝　c(HCO₃^－)+3c(H₂CO₃)+2c(H⁺)

12．利用右圖所示裝置，當X、Y選用不同材料時，可將電解原理廣泛應用于工業生

產。下列說法中正確的是

A．氯堿工業中，X、Y均為石墨，Y附近能得到氫氧化鈉

B．銅的精煉中，X是純銅，Y是粗銅，Z是CuSO₄

C．電鍍工業中，X是待鍍金屬，Y是鍍層金屬

D．外加電流的陰極保護法中，Y是待保護金屬

11．下列實驗操作能達到目的或對實驗結果無影響的是

A．將5.00 mL 12 mol/L的鹽酸稀釋至500 mL，配制成0.1200 mol/L的鹽酸

B．酸堿中和滴定前，滴定管用待裝液體潤洗而錐形瓶沒有用待裝液體潤洗

C．向濃氨水中加生石灰，將產生的氣體通過堿石灰后得到干燥純凈的氨氣

D．向FeCl₃濃溶液中滴加NaOH溶液，加熱至沸騰，制備Fe(OH)₃膠體

10．下列反應的離子方程式書寫正確的是

A．用稀HNO₃溶解FeS固體：FeS+2H⁺＝Fe²⁺+H₂S↑

B．氯氣通入澄清石灰水中：Cl₂+2OH^－＝Cl^－+ClO^－+H₂O

C．用小蘇打治療胃酸過多： CO₃^2－+2H⁺＝CO₂↑+H₂O

D．硅酸鈉溶液中通入過量二氧化碳： SiO₃^2－+CO₂+H₂O＝H₂SiO₃↓+CO₃^2－

9．利用堿性氧化性溶液的氧化作用，在鋼鐵表面形成一層深藍色的Fe₃O₄(也可表示為FeFe₂O₄)薄膜，保護內部金屬免受腐蝕，這種方法叫做烤藍�？舅{時發生如下反應：

① 3Fe+NaNO₂+5NaOH＝3Na₂FeO₂+H₂O+NH₃↑

② Na₂FeO₂+NaNO₂+H₂O-Na₂Fe₂O₄+NH₃↑+NaOH(未配平)

③ Na₂FeO₂+Na₂Fe₂O₄+2H₂O＝Fe₃O₄+4NaOH

下列說法中正確的是

A．Fe₃O₄既可看作是氧化物，又可看作是亞鐵鹽

B．反應②配平后，H₂O的化學計量數為3 　

C．反應③中，Na₂Fe₂O₄是氧化劑，Na₂FeO₂是還原劑

D．堿性條件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都強

8．在下列溶液中，各組離子一定能夠大量共存的是

A．pH＝2的溶液： Fe³⁺、Cu²⁺、SO₄^2－、NO₃^－

B．c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液：NH₄⁺、K⁺、Cl^－、AlO₂^－

C．水電離的c(H⁺)＝1×10^－12mol/L的溶液：Na⁺、Al³⁺、Br^－、ClO^－

D．與鋁反應放出氫氣的溶液：Na⁺、Mg²⁺、Br^－、Cl^－

7．下圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素均為非稀有氣體元素。下列關于這四種元素及其化合物的說法中正確的是

A．原子半徑：W＞Z＞Y＞X

B．氣態氫化物的穩定性：Z＞W＞X＞Y

C．W的最高正化合價與負化合價的絕對值可能相等

D．Z的最高價氧化物的水化物可能為強堿

6．設阿伏加德羅常數的值為N_A。下列敘述正確的是

A．1.0L0.1mol/L的NH₄Cl溶液中NH₄⁺的個數為0.1N_A

B．常溫下，Cu－Zn原電池中，正極產生1.12LH₂時，轉移的電子數為0.1N_A

C．常溫下，0.05mol　CO₂和SO₂混合氣體中所含氧原子數為0.1N_A

D．高溫高壓下，1.4 g N₂與0.3 g H₂反應，生成的NH₃分子數為0.1N_A