20. (8分) SO₂是硫酸工業的主要大氣污染物，回收利用SO₂既能減少大氣污染，又能充分利用資源。已知：用Fe²⁺、Fe³⁺離子作催化劑，標況下在轉化器中SO₂可被O₂氧化成

SO₄^2－，實現SO₂ 的回收利用。某同學設計測定轉化器的脫硫效率方案如下：

①在實驗(Ⅰ)中，為了確定SO₂的體積分數，可將模擬煙氣緩慢通過已知體積和濃度的____________________　　　　　　　　　　　　　　　 溶液，并用溶液的顏色剛好褪去時所消耗的模擬煙氣的體積(標況下)來計算SO₂ 的體積分數。

② 在標準狀況下用實驗(Ⅱ)測定轉化器中的脫硫效率，若已知氣流流速，還需測定的數據是______________　　　　　　　 和　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)實驗室在一定條件下，將2mol SO₂(g) 和1mol O₂ (g) 充入20L密閉容器中，反應從起始到平衡后壓強變為原來的11/15。請計算該條件下SO₂的平衡轉化率及SO₃(g) SO₂(g)+1/2 O₂ (g)的平衡常數，寫出計算過程：

4、以乙烯為基本原料合成3-甲基-3-戊醇(無機原料自選)

3、　　　　　　

　　　　 中手性碳原子數為　　 個

2、寫出反應②的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　 反應類型　　　　　　　　　

1、已知A的核磁共振氫譜只有一個吸收峰，寫出下列物質的結構簡式

A　　　　　　　 　　B　　　　　　　 　　E　　　　　　　

19．(12分)已知信息1：含有活潑氫的有機物與胺和甲醛發生三分子之間的縮合反應，放出水分子，稱為Mannich反應。

已知信息2：

已知信息3：

①室溫下，一鹵代烷(RX)與金屬鎂在干燥乙醚中作用，生成有機鎂化合物：

RX+MgRMgX，這種產物叫格氏試劑。它可以與醛、酮、酯發生反應，可用來合成烷烴、烯烴、醇、醛、酮、羧酸等一系列化合物。如：

某種抗痙攣藥物E的合成路線如下：

上述反應部分產物已略去，根據所給信息，回答下列問題

18．(10分)已知金屬鎂與氯化鐵和氯化銅溶液反應有多種實驗假設。甲、乙兩位同學分別設計合理實驗步驟探究該反應的歷程。

提出猜想：

甲：推測鎂與氯化鐵、氯化銅水解產生中的H⁺反應,拉動水解平衡生成生成H_2。

乙：推測鎂應與氯化鐵、氯化銅發生氧化還原反應。

結合對試劑的選擇兩位同學做了如下實驗：

實驗過程

根據實驗操作,實驗現象，甲、乙分別推測解釋相應的結論。

(1)寫出生成Fe(OH)₃膠體的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)與甲同學的推測不盡符合的現象是　　　　　，　　　　　　　

在實驗①③的基礎上甲進一步提出猜測：鎂與H⁺反應拉動飽和氯化鐵的水解平衡生成Fe(OH)₃膠體，故未看到沉淀現象。

要驗證甲的進一步猜想，還須補做的實驗是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

提出你的猜想　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(3)乙：根據實驗②可推測　　　　　　　　　　　　　　

(4)結合甲，乙兩位同學的推測，你能否談談對上述實驗事實的認識：

17． (10分)工業制硫酸生產流程如下圖：

(1)在氣體進入催化反應室前,需凈化的原因是：________________________________。

(2)在制氣過程中，我國往往以黃鐵礦為原料制SO₂ ，其鐵礦燒渣(主要成分為Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂等)是生產硫酸的工業廢渣，綜合利用對環境保護具有現實意義。利用硫鐵礦燒渣制備鐵紅等產品的實驗流程如下：

已知幾種鹽的溶解度隨溫度變化的曲線如下圖所示：

則：

①酸浸、過濾后濾液中的金屬陽離子是________________。

②煅燒FeCO₃生成產品Ⅰ的化學反應方程式為_______________________________　 _。

③產品Ⅱ的化學式為_______________　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

④檢驗產品II中是否含有氯化物雜質的實驗操作是：取少量產品Ⅱ于試管中配成溶液，

16．(10分)下圖是無機物A-M在一定條件下的轉化關系(部分產物及反應條件未列出)。其中，A是具有刺激性氣味的氣體，I是由地殼中含量最高的金屬元素形成的單質，K是一種紅棕色氣體，D是一種紅棕色粉末，常用作紅色油漆和涂料。

請填寫下列空白：

⑴在周期表中，組成單質G的元素位于第______周期______族。

⑵在反應⑨中還原劑與氧化劑的物質的量之比為______________。

⑶在反應②、③、⑥、⑧中，既屬于化合反應又屬于氧化還原反應的是_________(填寫序號)。

⑷反應④的離子方程式是：_________________________________。

⑸將化合物D與KNO₃、KOH共融，可制得一種“綠色”環保高效凈水劑K₂FeO₄ (高鐵酸鉀)，同時還生成KNO₂和H₂O。該反應的化學方程式是：_____________________。

15．(10分)沉淀物并非絕對不溶，其在水及各種不同的溶液中溶解有所不同，同離子效應、絡合物的形成等都會使沉淀物的溶解度有所改變。下圖是AgCl在NaCl、AgNO₃ 溶液中的溶解情況。

由以上信息可知：

(1)AgCl的溶度積常數的表達式為：　　　　　　　　　　　　　　　　 ，由圖知AgCl的溶度積常數為　　　　　　　　　　　　　 。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出現如圖所示情況(先變小后變大)的原因是：　　　　　　　　　　　　　　　

　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反應AgCl + KI== AgI + KCl能在水溶液中進行，是因為　　　　　　　　　　 。

(4)若在AgCl形成的濁液中滴加氨水有什么現象?　　　　　　　　　　　　　　　　　

發生反應的離子方程式為 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　.