9．質量分數為ω的NaOH溶液，其物質的量濃度為a mol·L^－1，加熱蒸發水份使其質量分數變為2ω，此時，該溶液中NaOH的物質的量濃度為b mol·L^－1，則a與b的關系正確的是　　

A.b＝2a　　　　 　　B.a ＝2b　　 　　　C.b＜2a　 　　　　　D.b＞2a 　

8．Al(OH)₃難溶于水，某溫度下，只要溶液中Al³⁺物質的量濃度(mol/L)和OH^－物質的量濃度(mol/L)3次方的乘積大于1.9×10^－33，就會析出Al(OH)₃沉淀，則0.10 mol/L AlCl₃不產生沉淀的最大OH^－物質的量濃度(mol/L)為

A．1.9×10^－33　　 　　B．2.7×10^{－11 　　　C}．8.7×10^－8　　 　　D．1.2× 10^－11

7．雷達的微波過濾器里使用鐵氧磁性體，如釔鐵石榴石Y₃Fe₅O₁₂，其中Y是ⅢB族稀土元素。下面有關釔鐵石榴石的敘述中正確的是

A．可表示為3YO₃·3FeO·Fe₂O₃　　　　　 B．可表示為Y₃O₅·Fe₃O₄·Fe₂O₃

C．其中釔、鐵的化合價均為+3價 　　　　D．其中釔、鐵的化合價均有+2、+3價

6．用N_A表示阿伏加德羅常數值，下列說法正確的是

A．8.2 g Na₂¹⁸O₂與過量的H₂¹⁶O作用，生成的氧氣中含有的中子數為0.8 N_A

B．1.4 g乙烯和丙烯的混合物中含碳原子數為0.l N_A

C．2.24 L(標準狀況)Cl₂與足量NaOH溶液在常溫下反應．轉移的電子數為0.2 N_A

D．6.4g CaC₂晶體中含有陰陽離子總數為0.3 N_A

5．下列有關工業生產的敘述不正確的是：

A．合成氨生產過程中將NH₃液化分離，可提高N₂、H₂的轉化率

B．硫酸工業中，在接觸室安裝熱交換器是為了利用SO₂轉化為SO₃時放出的熱量

C．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陽極室產生的C1₂進入陰極室

D．電解精煉銅時，同一時間內陽極減少的質量比陰極增加的質量小

4．對經常出現的客觀現象進行歸納可以形成相應規律，但客觀事物有時也會有違背普遍規律的現象，尋找例外現象出現的原因正是科學發展的內在動力。下列事實與相關規律不相吻合并有其內在原因的是

　 　A．Cs是很活潑的金屬　　　　　　　　　 B．I₂易溶于四氯化碳

C．HF在標準狀況下是液體　　　　　 　　D．Cl在第三周期中原子半徑最小

3．2007年10月，一臺灣女孩因食用河蝦后服用大劑量的維生素C而中毒。菜譜中記載：河蝦不宜與西紅柿同食。主要原因是河蝦中含有五價砷，西紅柿中含有比較多的維生素C，兩者同食時會生成有毒的3價砷。下列說法正確的是　　　　　

A．在該反應中維生素C作催化劑　　

B．砒霜是砷的氧化物，由上述信息可推知砒霜中含有的砷可能是3價砷

C．因為河蝦中含有砷元素，所以不能食用　

D．上述反應中維生素作氧化劑

2．2007年諾貝爾化學獎授予德國化學家格哈德·埃特爾是因為他在表面化學所作的研究。以下事實或現象與表面化學無密切關系的是

A．配制FeCl₃ 溶液時將FeCl₃固體溶于濃鹽酸中再加水稀釋　　

B．用還原鐵粉和石棉絨混合物與水蒸氣制得Fe₃O₄和H₂　　

C．用明礬來凈水　

D．熔化的鋁不易滴落下來

1．2008年初，南方經歷了50年一遇的大雪災，導致交通中斷，電網大面積癱瘓。為了打通京珠高速，有關部門在京珠高速上撒下了數千噸融雪劑幫助破冰除雪，恢復交通。融雪劑主要分為兩大類，一類是以醋酸鉀為主要成分的有機融雪劑，雖然這一類融雪劑融雪效果好，沒有什么腐蝕損害，但它的價格太高，一般只適用于機場等地。而另一類則是氯鹽類融雪劑，包括氯化鈉、氯化鈣、氯化鎂、氯化鉀等，通稱作“化冰鹽”。它的優點是便宜，價格僅相當于有機類融雪劑的1/10，但它對大型公共基礎設施的腐蝕是很嚴重的。下列說法中不正確的是

　 A．通過在熔融狀態下能否導電來證明CaCl₂是否為離子化合物

　 B．CaCl₂通常用作干燥劑，但是不能干燥NH₃

　 C．電化學腐蝕是造成鋼鐵腐蝕的主要原因

　 D．“化冰鹽"可以替代食鹽來作調味劑，氯鹽類融雪劑不會造成地下水污染

21．(12分)隨著石油資源的日趨緊張，天然氣資源的開發利用受到越來越多的關注。以天然氣(主要成分CH₄)為原料經合成氣(主要成分CO、H₂)制化學品，是目前天然氣轉化利用的主要技術路線。而采用渣油、煤、焦炭為原料制合成氣，常因含羰基鐵(Fe(CO)₅)等而導致以合成氣為原料合成甲醇和合成氨等生產過程中的催化劑產生中毒。請問答下列問題：

(1)Fe(CO)₅中鐵的化合價為0，寫出鐵原子的基態電子排布式　　　　　。

(2)原子數目和電子總數(或價電子總數)相同的微粒互為等電子體，等電子體具有相似

的結構特征。與CO分子互為等電子體的分子和離子分別為　　和　　(填化學式)，

CO分子的結構式可表示成　　　。

(3)Fe(CO)₅常溫下呈液態，熔點為－20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑。據此可

判斷Fe(CO)₅晶體為　　　　。

(4)在CH₄、CO、CH₃OH中，碳原子采取sp³雜化的分子有　　　　　，CH₃OH的熔、沸點比CH₄的熔、沸點比高，其主要原因是　　　　　。