9.下列敘述正確的是　　　　　　　 　　　　　　　　　　(　 )

A.容量瓶、滴定管、燒杯、蒸餾燒瓶、量筒等儀器上都具體標明了使用溫度

B.冷濃硫酸保存在敞口的鋁制的容器中

C.為了使過濾速率加快，可用玻璃棒在過濾中輕輕攪拌，加速液體流動

D.KNO₃晶體中含有少量NaCl，可利用重結晶的方法提純

10.肼(N₂H₄)又稱聯氨，可用作火箭燃料。肼一空氣燃料電池中的電解質溶液是20%-30%的KOH溶液。該燃料電池可作為右上圖裝置中的電源。下列判斷錯誤的是

A．放電時：負極的電極反應式是N₂H₄+4OH^--4e^-=4H₂O+N₂↑

B．該燃料電池放電時KOH的濃度將保持不變

C．陰極質量增加128g時該電池消耗O₂1mol

D．電路中轉移4 mol電子時該電池消耗的能量理論上與肼的燃燒熱值相等

8.下列化學用語或模型圖正確的是 　

A．1-丁醇的結構簡式：C₄H₁₀ O　 　　　B．四氯化碳的電子式 ：　

C．C₂H₄的比例模型：　　 　　D．¹⁴C的原子結構示意圖：

7．下列敘述錯誤的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．能發生酯化反應的酸不一定都是羧酸　 　B．淀粉、纖維素、油脂都屬于高分子化合物　

C．天然蛋白質水解的最終產物均為氨基酸　 D．油脂水解得到的醇是丙三醇

27．(10分)目前，全世界鎳的消費量僅次于銅、鋁、鉛、鋅，居有色金屬第五位。鎳行業發展蘊藏著巨大潛力。

⑴配合物Ni(CO)₄常溫為液態，易溶于CCl₄、苯等有機溶劑。固態Ni(CO)₄屬于　　　　 晶體；基態Ni原子的電子排布式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵配合物分子內的作用力有　　　　　　 (填編號)。

A.氫鍵　　　 B.離子鍵　 C.共價鍵　　　　 D.配位鍵

⑶很多不飽和有機物在Ni催化下可以與H₂發生加成反應。如①CH₂=CH₂、②CH≡CH、③、④HCHO等，其中碳原子采取sp²雜化的分子有　　　　　　　 (填物質序號)，預測HCHO分子的立體結構為　　　　　　　 形。

⑷氫氣是新型清潔能源，鑭(La)和鎳(Ni)的合金可做儲氫材料。該合金的晶胞如右圖所示，晶胞中心有一個鎳原子，其他鎳原子都在晶胞面上，鑭原子都在晶胞頂點。該晶體的化學式　　 　　　　　　　　。

26． (10分)某有機物X(C₁₁H₉O₆Br)分子中有多種官能團，其結構簡式為：

(其中Ⅰ、Ⅱ為未知部分的結構)，為推測X的分子結構，進行如下轉化

已知向D的水溶液中滴入FeCl₃溶液發生顯色反應，滴入NaHCO₃溶液有無色無味

氣體產生，且D苯環上的一氯代物有兩種�！　　　　　　　　　�

　 (1)D中的官能團名稱：　　　　　 ；X的結構簡式：　　　　　　　　

　 (2)寫出E→F的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)D可能發生的反應有：　　　　　　

　　　　 A．加成反應　　 B．消去反應　 C．取代反應　 D．氧化反應　 E．加聚反應

　 (4)D有多種同分異構體，遇FeCl₃溶液發生顯色反應，又能發生銀鏡反應，其中能水解的同分異構體的結構簡式為：　　　　　 ，不能水解的同分異構體的結構簡式為：　　　　　 (各寫出一種)

25．(9分)

咖啡酸苯乙酯是一種天然抗癌藥物，在一定條件下能發生如下轉化：

請填寫下列空白。

⑴．D分子中的官能團是＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．高分子M的結構簡式是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．寫出A→B反應的化學方程式：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑷．B→C發生的反應類型有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．A的同分異構體很多種，其中，同時符合下列條件的同分異構體有＿＿＿＿種。

①苯環上只有兩個取代基；

②能發生銀鏡反應；

③能與碳酸氫鈉溶液反應；

④能與氯化鐵溶液發生顯色反應。

24．(12分)將2 mol SO₂和1 mol O₂混合置于體積可變的密閉容器中，在T₁溫度下發生如下反應：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g) △H＜0

當反應進行到時間t₀點時達到平衡狀態，測得混合氣體的總物質的量為2.1 mol。試回答：

(1)該反應的平衡常數表達式為　　　 　　　。

(2)反應進行到t₀時SO₂的體積分數為　　　 　。

(3)保持溫度不變，若使用催化劑，在圖中作出從

反應開始到t₀點這段時間SO₂物質的量變化曲線。

(4)當反應進行到t₁時間時(t₁＞t₀)，給上述反應容

器加熱到溫度T₂ (T₂＞T₁)，反應在t₂　時間時(t₂＞t₁)

重新達到平衡狀　態，這時K值　　　　 (填“增大”

“減小”或“不變”)，新平衡混合物中氣體的總物質

的量　______2.1 mol(填“＜”、“＞”或“＝”)。

23．(12分)

黃鐵礦是我國大多數硫酸廠制取硫酸的主要原料。某化學興趣小組對某黃鐵礦石(主要成分為FeS₂)進行如下實驗探究。

[實驗一]為測定硫元素的含量

Ⅰ．將m₁ g該黃鐵礦樣品放入如下圖所示裝置(夾持和加熱裝置省略)的石英管中，從a處不斷地緩緩通入空氣，高溫灼燒石英管中的黃鐵礦樣品至反應完全。石英管中發生反應的化學方程式為：4FeS₂+11O₂2Fe₂O₃+8SO₂

Ⅱ．反應結束后，將乙瓶中的溶液進行如下處理：

問題討論：

⑴．Ⅰ中，甲瓶內所盛試劑是＿＿＿＿＿＿＿＿溶液。乙瓶內發生反應的離子方程式有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿、＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑵．Ⅱ中，所加H₂O₂溶液(氧化劑)需足量的理由是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑶．該黃鐵礦中硫元素的質量分數為＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

[實驗二]設計以下實驗方案測定鐵元素的含量

　問題討論：

⑷．③中，需要用到的儀器除燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外，還有＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

⑸．②中，若選用鐵粉作還原劑，你認為合理嗎？理由是：＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

22．(10分)廣東沿海地區有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na⁺、K⁺、Ca²⁺、Mg²⁺、Cl^－、SO₄^2－、Br^－、CO₃^2－、HCO₃^－等離子。合理利用資源和保護環境是我省可持續發展的重要保證。

⑴海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業制取鎂的原料。試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式　 　　　　　　　　。

⑵某化工廠生產過程中會產生含有Cu²⁺和Pb²⁺的污水。排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據下列數據，你認為投入　 　　　　　(選填“Na₂S”或“NaOH”)效果更好。

⑶火力發電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO₂會造成一系列環境和生態問題。利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如下圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因　 　　　　　　　　(任寫一個)。

②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO₂的吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如右圖所示。

請你根據圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO₂的吸收效率，提出一條合理化建議：　 　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H₂SO₃、HSO₃^－等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是　 　　　　(任寫一個化學方程式或離子方程式)。氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是　 　　　　　　　　　　　　　　　

21．(12分)近年來，江蘇省酸雨污染較為嚴重，防治酸雨成了迫在眉睫的問題。

⑴有人提出了一種利用氯堿工業產品治理含二氧化硫廢氣的方法，流程如下： ( I )將含SO₂的廢氣通入電解飽和食鹽水所得溶液中，得NaHSO₃溶液。(Ⅱ)將電解飽和食鹽水所得氣體反應后制得鹽酸。(III)將鹽酸加入NaHSO₃溶液中得SO₂氣體回收，生成的NaCl循環利用。

① 寫出步驟(I)反應的化學方程式：　 　　　　　　　　　　　　　　

② 寫出步驟(III)反應的離子方程式：　 　　　　　　　　　　　　　

⑵還有學者提出利用 Fe ^2十、Fe^3十等離子的催化作用，常溫下將SO₂氧化成SO₄^2一而實現SO₂的回收利用。某研究性學習小組據此設計了如下方案，在實驗室條件下測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率。

① 該小組采用下圖裝置在實驗室測定模擬煙氣中SO₂的體積分數，X溶液可以是(填序號)　 　　　　　　。

A．碘的淀粉溶液　 B．酸性高錳酸鉀溶液　 C．氫氧化鈉溶液　　 D．氯化鋇溶液

② 若上述實驗是在標準狀況下進行的，X是已知體積和物質的量濃度的溶液，欲測定轉化器中SO₂氧化成SO₄^2一的轉化率，已知氣體流速，還需測定的數據是　 　　　　

(3) 新型氨法煙氣脫硫技術采用氨吸收煙氣中SO₂生成亞硫酸銨和亞硫酸氫銨，再用一定量的磷酸進行反應，在反應回收SO₂后的混合物中通入適量的氨氣得到一種產品。該技術的優點是　 　　　　　。

(4) 為進一步減少SO₂的污染并變廢為寶，人們正在探索用CO還原SO₂得到單質硫的方法來除去SO₂。該方法涉及到的化學反應為：SO₂+2CO＝2CO₂+S_x、

CO+S_x＝COS、2COS+SO₂＝2CO₂+S_x。其中COS中“C”化合價為 　　。

(5)若生活污水中含大量的氮化合物，通常用生物膜脫氮工藝進行處理：首先在消化細菌的作用下將NH₄⁺氧化為NO₃^－：NH₄⁺+2O₂＝NO₃^－+2H⁺+H₂O，然后加入甲醇，NO₃^－和甲醇轉化為兩種無毒氣體。請寫出加入甲醇后反應的離子方程式　 　　　　　　　　�！�