11．某原電池反應總的離子方程式為：Zn+2H⁺ =Zn²⁺+H₂↑，則下列說法正確的是

　 A．硝酸可作電解質溶液

　 B．在電解質溶液中電子從正極流向負極

　 C．鋅極質量不變

　 D．石墨可作原電池的正極

10．阿斯巴甜(Aapartame)，具有清爽的甜味，甜度約為蔗糖200倍，其結構如圖，有關阿斯巴甜的說法不正確的是

　 A．阿斯巴甜分子式為：C₁₄H₁₇N₂O₅

　 B．分子結構中含有一個羧基

　 C．水解產物中含有2種氨基酸

　 D．阿斯巴甜在一定條件下既能與酸反應，又能與堿反應

9．某金屬單質的晶體在不同溫度下其粒子有兩種不同的空間排列方式，分別如圖所示。則A、B中實際含有的粒子個數之比為

　 A．2︰1　　 B．1︰2　　　 C．9︰14　　 D．2︰7

8．在某澄清、透明的淺黃色溶液中，可能含有：H⁺、NH₄⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、Al³⁺、、、八種離子中的幾種，在檢驗方案設計時初步分析其溶液中最多可含的離子(不包括)有

　 A．5種　　 B．6種　　 C．7種　　 D．8種

7．20℃~C時，NaCl的溶解度是36g，此時NaCl飽和溶液的密度為1.12 g／cm³，在此溫度下NaCl飽和溶液中NaCl的物質的量濃度為

　 A．0.15 　　B．1.36 　　C．5.07 　　D．6.15

6．下列反應所對應的離子方程式正確的是

　 A．醋酸鈉的水解反應：+H₃O⁺ = CH₃COOH+H₂O

　 B．碳酸氫鈣溶液與過量的NaOH溶液反應：

　　 Ca²⁺+2+2 =CaCO₃↓+2H₂O+

　 C．苯酚鈉溶液與二氧化碳反應：2+CO₂+H₂O 2C₆H₅OH +

　 D．稀硝酸與過量的鐵屑反應：3Fe+8H⁺+2 =3Fe³⁺+2NO↑+4H₂O

29．(16分)近年來，從中藥當歸中提取了一種化學物質叫阿魏酸，它是一種抗氧化劑，可作食品防腐劑，其結構為：

工業上也可以通過合成制取阿魏酸。

RCH=C(COOH) ₂　　　　　　　　　 RCH=CHCOOH+CO₂

下面是工業上以丙二酸(CH₂(COOH)₂)和另一種芳香族化合物A合成阿魏酸的一種路徑：

回答下列問題：

(1)下列關于阿魏酸的說法中正確的是　　　　　　　　　

①與FeCl₃溶液作用，溶液顯紫色，②遇溴水只發生加成反應，③能發生酯化反應，④可以發生聚合反應，⑤能發生水解反應，⑥能發生消去反應

(2)已知A含有多種官能團，除甲氧基(-OCH₃)外，還含有的官能團名稱是：　　　 ，

(3)B的結構簡式為：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)寫出反應①的化學方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)A有多種同分異構體，寫出其中滿足下列條件的所有可能的結構簡式：

①在苯環上只有兩個取代基；②在苯環上的一氯取代物有2種；

③分子中不含碳碳雙鍵； ④等物質的量的A分別與足量的Na、NaOH反應時消耗Na、NaOH的物質的量之比是2：1

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(15分)法國化學家亨利·莫瓦桑一生在化學元素發現史上做出了重大貢獻。莫瓦桑最初的無機化學研究課題是自燃鐵(發火金屬；打火石)。莫瓦桑將氧化亞鐵放在氫氣流下加熱還原，制得了自燃鐵(顆粒很細的金屬鐵，在空氣中撞擊或受熱會燃燒)。

某研究性學習小組擬模仿莫瓦桑開展在實驗室制備自燃鐵研究。由于沒有現存的氧化亞鐵，查資料得知可以通過在隔絕氧氣條件下加熱草酸亞鐵(FeC₂O₄)制得氧化亞鐵： FeC₂O₄FeO+CO↑+CO₂↑

　 由此，小組設計了一套先制備氧化亞鐵，繼后制備自燃鐵的裝置(鐵架臺等固定儀器裝置在圖中略去未畫出)：

分析該套裝置的原理回答下列問題：

(1)寫出用氧化亞鐵制備自燃鐵的化學方程式：

(2)儀器組裝好后，首先要做的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

具體操作是：　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)實驗中B裝置的意義是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)進行第二階段制備自燃鐵實驗步驟的正確順序是：　　　　　　　　　　　

①點燃D處酒精燈， ②關閉A、B之間的活塞開關，③熄滅酒精燈，④往D的玻管內通相對足夠時間的氣體排出原存留氣體，⑤繼續通氣體至D的玻管內固體冷卻，⑥撤下儀器，⑦打開A、B之間的活塞開關

(5)該套裝置有沒有明顯的問題？　　　　　 ，如有，回答如何改進：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

27．(16分)某強酸性溶液X，含有Ba²⁺、Al³⁺、　 SiO₃^2－、NH₄⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、CO、SO、NO₃^－中的一種或幾種離子，取溶液進行連續實驗，能實現如下轉化：

依據以上信息，回答下列問題：

(1)上述離子中，溶液X中肯定含有的是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，不能肯定的是：　　　　　　　 。對不能確定是否存在的離子，可以另取X溶液于一支試管中，選擇下列試劑中的一種加入X溶液中根據現象就可判斷，則該試劑最好是：　　 　　 ①NaOH溶液，②酚酞試劑，③石蕊試劑，④pH試紙，⑤KSCN溶液，⑥KMnO₄溶液

(2)氣體F的化學式為：　　　　　　　　 ，沉淀G的化學式為：　　　　　　　　 ，沉淀K的化學式為：　　　　　　　　　 ，實驗中，可以觀察到反應②的現象是：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　 (3)寫出步驟①所有發生反應的離子方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　(4)要使步驟③中，D、H₂O、O₂三種物質恰好發生化合反應，則D、H₂O、O₂物質的量之比是：　　　　　　　　　　　　　 。

26．(13分)短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序數依次增大，它們的原子核外層數之和為10；B的化合物種類繁多，數目龐大；C、D是空氣中含量最多的兩種元素；D、E兩單質可以生成兩種不同的離子化合物。

　 (1)寫出E的單質與A、D兩元素形成其常見化合物反應的離子方程式___________________________________________________。

(2)由A、C、D三元素所形成的常見鹽溶液呈_________性(填“酸”、“中”、“堿”)，其原因用離子方程式表示為：__________________________________________。

　 (3)B的相對分子質量最小的氫化物的燃燒熱為890.3kJ·mol^－1，寫出其燃燒時的熱方程式___________________________________________________________。

(4)X是含有A、C兩元素的化合物，在工業上用X和空氣(空氣中氧氣的體積分數為0.2)為原料生產鹽Z的過程如下：

(a)步驟②中發生了兩個反應，將這兩個化學方程式合并為一個化學方程式，可表示為__________________________________________________________________________。 　 (b)若不考慮副反應且各步反應均完全，為使生產鹽Z的過程中不再補充空氣，則原料氣中X的體積分數最大值為多少？(要求寫出計算過程)