23.(10分)有A、B、C、D四種元素，其中A元素和B元素的原子都有1個末成對電子，A⁺比B^-少一個電子層，B原子得一個電子后3p軌道全滿；C原子的p軌道中有3個末成對電子，其氣態氫化物在水中的溶解度在同族元素所形成的氫化物中最大；D的最高化合價和最低化合價的代數和為4，其最高價氧化物中含D的質量分數為40%，且其核內質子數等于中子數。R是由A、B兩元素形成的離子化合物，其中A與D離子數之比為2：1.請回答下列問題。

(1)A單質、B單質、化合物R的熔點大小順序為下列的__________(填序號)

①A單質>B單質>R　　　　　　　 ②R>A單質>B單質

③B單質>R>A單質　　　　　　　 ④A單質>R >B單質

(2)CB₃分子的空間構型是___________,其固體時的晶體類型為____________。

(3)寫出D原子的核外電子排布式____________________,C的氫化物比D的氫化物在水中溶解度大的多的原因__________________________。

(4)D和Fe形成一種黃色晶體FeD₂，FeD₂晶體中陰、陽離子數之比為_____________,

FeD₂物質中具有的化學鍵類型為______________________________。

[有機化學基礎]

22.(12分)某固體混合物可能由Al 、(NH₄)₂SO₄、MgCl₂ 、FeCl₂ 、AlCl₃ 中的一種或幾種組成，現對該混合物作如下實驗，所得現象和有關數據如圖所示(氣體體積數據已換算成標準狀況下的體積)：

回答下列問題：

(1)寫出反應④的離子方程式___________________________________________.

(2)填寫下表中的空白。(注：若混合物中不存在該成分，則“質量”欄中填“0”；

畫斜線的表格不需填寫)

選做題(10分)

說明：請考生從23、24兩題中任選一題作答。若兩題都做，則只批閱23題

[物質結構與性質]

21。(10分)I.如下圖所示，將2molA氣體和1molB氣體充入一容積可變的密閉容器中。

發生反應：2A(g)+B(g)2C(g)。反應開始時可滑動的活塞的位置如圖1所示，當反應達到平衡時，活塞位置如圖2所示.則達到平衡時，A的轉化率為________________;

該條件下反應的平衡常數為_______________________________。

Ⅱ.(1)已知298K時，1molC₂H₆在氧氣中完全燃燒生成二氧化碳和液態水，放出熱量1558.3KJ。寫出該反應的化學方程式__________________________________________.

(20利用該反應設計一個燃料電池:用氫氧化鉀溶液做電解 質溶液，用多孔石墨做電極，在電極上分別充入乙烷和氧氣。寫出負極的電極反應式____________________________

(3)有如右化學實驗裝置圖，

石墨棒上的電極反應式為_______________________________;

如果起始時盛有1000mLpH=5的硫酸銅溶液(25℃)(CuSO₄ 足量)，一段時間后溶液的pH變為1，若要使溶液恢復到起始濃度(忽略溶液體積的變化)，可向溶液中加入________(填物質名稱)，其質量為_______________.

20.(8分)A、B、C、D都是中學化學常見的物質，其中A、B、C均含同一種元素。在一定條件下相互轉化關系如下圖所示(部分產物已略去)。請按要求回答下列問題：

(1)若B、C 為氧化物，B轉化為C時，質量增加25%,則B轉化為C的化學方程式是______________________.

(2)若D為某金屬單質，向C的溶液中滴加硝酸銀溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，則B的化學式是_____________;將B的溶液加熱蒸干再灼燒，得到的固體物質的化學式是__________________.

(3)若D為強電解質溶液，A和C在溶液中反應生成白色沉淀B，則A和C反應的離子方程式是______________________________________;符合條件的D物質可能是_____________(填序號)

①硫酸　　 ②醋酸　　 ③氫氧化鈉　　 ④一水合氨　 ⑤氯化鋇

19.(6分) 化合反應是中學化學中最基本的反應類型之一。

已知：單質(1)+單質(2)=化合物，請寫出滿足以下要求的三個化合反應的方程式:

①所涉及的元素都是短周期元素；②6種單質分別屬于6個不同的主族。

_________________________;__________________________;______________________.

18.某化工廠為了綜合利用廢料 CaSO₄ ,與相鄰的合成氨廠設計了以下制備(NH₄)₂SO₄ 的工藝流程

請回答以下問題：

(1)沉淀池中發生的主要反應是(用化學方程式表示)

______________________________________________________

(2)從濾液中獲取((NH₄)₂SO₄晶體，必須的操作步驟是___________________(填寫序號)

A.加熱蒸干 B.蒸發濃縮　 C.冷卻結晶 D.過濾 E.萃取　 F分液

(3)該生產過程中可以循環使用的X是__________________.

(4)在生產中，要檢查輸送氨氣的管道是否漏氣，可選用____________(填寫序號)

A.濃鹽酸　　 B.濕潤的藍色石蕊試紙　 C.濕潤的淀粉碘化鉀試紙　 D.稀硫酸　　 E.濕潤的紅色石蕊試紙

17.(6分)(1)玻璃棒是中學化學實驗中常用的儀器。下列實驗過程中，一般不需要用玻璃棒的是________________(填寫編號)

①用pH試紙測定Na₂CO₃溶液的 pH

②配制一定物質的量濃度的氯化鈉溶液

③將適量氯化鐵飽和溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體

④探究Ba(OH)₂ ·8H₂O 晶體的NH₄Cl 晶體反應過程中的能量變化

⑤實驗室用新制的FeSO₄ 溶液和預處理過的NaOH 溶液制備Fe(OH)₂ 白色沉淀

(2)用“大于”、“小于”、或“等于”填空：

①讀取量筒中液體體積時，視線偏高，讀取的體積數__________實際體積數

②用托盤天平稱取10.4g食鹽，將砝碼和食鹽的位置顛倒，所稱取食鹽的質量

_____________10.4g。

③配制500mL0.1mol·L^-1NaOH 溶液，定容時俯視刻度線，所得溶液的物質的量濃度_____________0.1mol·L^-1

④用中和滴定測某NaOH 溶液的濃度，量取待測液時末用該溶液潤洗滴定管，測得的溶液濃度______________實際濃度

16.下列表格中的各種情況，可以用右側的圖象曲線表示的是

	反應	縱坐標	甲	乙
A	相同質量氨，在同一容器中2NH3 N2+3H2	氨氣的轉化率	500℃	400℃
B	等質量鉀、鈉分別與足量水反應	H2質量	鈉	鉀
C	在體積可變的恒壓容器中，體積比1：3的 N2和H2，，N2+3H2 2NH3	氨氣的濃度	活性高的 催化劑	活性一般的 催化劑
D	2mol SO2 與1molO2,在相同溫度下 2SO2 +O22SO3	SO3物質的量	10個 大氣壓	2個大氣壓

2009年山東省濰坊市高考第一次模擬化學試題

第Ⅱ卷(非選擇題，共60分)

　　　 　　必做題(50分)

15.下列各組離子在指定溶液中，一定能大量共存的是

A.無色溶液中:[Ag(NH₃)₄]⁺、K⁺ 、H⁺ 、NO₃^―

B.能與鋁片反應產生氫氣的溶液中：Al³⁺ 、Cl^― 、Fe^2-、NO₃^―

C.常溫下，pH=12的溶液中：SO₃^2― 、Cl^― 、K⁺ 、SiO₃^2-

D.含有較多Fe³⁺ 的溶液中：Na⁺ 、SO₄^2― 、SCN^-、I^―

14.工業上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產物再溶于水的方法制得工具書鹽酸，流程復雜且造成能量浪費。有人設想利用原電池原理直接制鹽酸的同時，獲取電能，假設這種想法可行，下列說法肯定錯誤的是

A.兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質溶液

B.通入氫氣的電極為原電池的正極

C.電解質溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動

D.通氯氣的電極反應式這Cl₂+2e^-→2Cl^―