3、2008年北京奧運會主體育場---“鳥巢”使用了高強度的釩氮合金高新鋼的884塊ETRE膜，并采用了新一代的氮化鎵高亮度LED材料。下列有關說法正確的是

A．合金的熔點通常比組分金屬高，硬度比組分金屬小

B．已知鎵(Ga)處于IIIA族，可推知氮化鎵化學式為Ga₃N₂

C． ETFE膜( [ CH₂-CH₂-CF₂-CF₂ ]_n)是由兩種單體縮聚而成的

D．用金屬鋁與V₂O₅在高溫條件下可以冶煉釩，鋁作還原劑

2.下列說法不正確的是

A.研究物質的性質，常用觀察、實驗、分類、比較等方法；研究物質的結構，常利用模型、假說等方法。

B.丁達爾效應可用于區別溶液與膠體，云、霧均能產生丁達爾效應。

C.硅是將太陽能轉化為電能的常用材料

D.先開發資源再治理環境的發展理念符合可持續 發展的基本國策

1.“輕軌電車”是近年新興的一種交通工具(如圖所示)當電車開動時，在電車與架空電線的接觸點上，由于高速摩擦會產生高溫，因此接觸點上的材料應該具有現耐高溫，能導電的性質，你認為該接觸點上材料的應選用較為合適的是

A．金剛石　　　 B．鋁　　　　 C．石墨　　　　　 D．銅

10．(15分)(1)右圖是和反應生成和過程中能量變化示意，請寫出和反應的熱化學方程式_________________________________。

(2)已知下列熱化學方程式：

　 　　　 =-393.5 kJ·mol^-1

　　 =-483.6 kJ·mol^-1

　 　 =-283.0 kJ·mol^-1

由此可知反應： 9的焓變為_________。

(3)某溫度時在水中的沉淀溶解平衡曲線如同所示。(提示⇋ (aq)的平衡稈數·，稱為溶度積常數。)下列說法正確的是_____(填字母序號)。

　 A．加入可以使溶液由a點變到b點

　 B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

　 C．d點無沉淀生成

　 D．a點對應的等于c點對應的

(4)在一固定體積的密閉容器中,進行如下化學反應：

＜0，其化學平衡常數K與t關系如下表：

t/K	298	398	498	……
K/(mol·L)	4.1×	K	K	……

請完成下列問題：

①試比較K、K的大小，K₁_______K₂(填寫“＞”“=”或“＜”)

②下列各項能作為判斷浚反應達到化學平衡狀態的依據的是__________(填字母序號)。

　 A．容器內、、的濃度之比為1:3:2 B．

　 C．容器內坼強保持不變　　 　　　　　　　 D．混合氣體的密度保持不變

　 E．混合氣體的平均相對分子質量不再改蠻　 E．混合氣體中各成分的濃度不再改變

9．(17分)Ⅰ．據鳳凰網2008年9月11號報道：近期甘肅等地報告多倒嬰幼兒泌尿系統結石病例，調查表明與患兒食用三鹿牌嬰幼兒配方奶粉含有的三聚氰胺有關。已知：三聚氰胺為白色晶體，將它用作

食品添加劑可提高食品中蛋白質的檢測值，俗稱“蛋白精”，結

構簡式為如圖所示，

請回答下列問題。

(1)三聚氰胺的分子式為 ____________________。

(2)已知氰胺分子中除原子外，其他原子的最外層都滿足8電子的結構，則氰胺分子的電子式為___________________。

(3)三聚氰胺在強酸或強堿作用下水解的最終產物是三聚氰酸，三聚氰酸可用于消除汽車尾氣中的。反應原理為：；

。下列說法正確的是___________(填字母序號)。

　 A．與是同系物　　 　　　 B．是一種強氧化劑

　 C． 在反應中轉移的電子為4mol　　 D．反應中是還原劑

Ⅱ．順丁烯二酸二甲酯是一種重要的有機化工原料,廣泛應用于涂料,油漆，殺蟲劑尤其是在水處理劑等方面。下面是利用石油產品M合成順丁烯二酸二甲酯的部分過程

(1)已知烴M的相對分子質量為78．分于內含碳量為92.3%，所有C-H鍵和碳碳鍵類

型相同，化合物M的分子式為______________________。

(2)檢驗中間產物A含有的官能團為_____________________(填名稱)。

(3)寫出由中間產物A合成順丁烯二酸二甲酯的方程式

__________________________________________________________________。

(4)中間產物A和足量的反應后，可得有機物。

①寫出B屬于二酯且其核磁共振氫譜有兩個吸收峰，峰的面積之比為3:1的結構簡式________________________________；

②寫出B屬于二酯且其核磁共振氫譜有三個吸收峰，峰的面積之比為l:2:1的結構簡式________________________________；

8．(22分)Ⅰ．鹽酸、硫酸和硝酸是中學階段常見的“三大酸”。請就“三大酸”與金屬銅反應的情況，同答下列問題：

　(1)我們知道，稀鹽酸與銅不反應，但向稀鹽酸中加入后，則可使銅溶解。該反應的離子方程式為_______________________________。

某同學未加入氧化劑，而是將它設計成一個電解

裝置，也能使銅很快溶于稀鹽酸。請在方格中畫

出該裝置：

(2)在一定體積的18 mol·L的濃硫酸中加入過量的銅片，加熱使之反直，被還原的硫酸是0.9mol，則該硫酸的實際體積_______(填“大于”、“等于”或“小于”)100mL。有同學提出：若使剩余的銅片繼續溶解，可向其中加入硝酸鹽，可行嗎?_______________(填“可行”或“不可行”)。

Ⅱ．某化學小組欲探究鐵及其忱合物的氧化性和還原性，請回答下列問題：

　　 試劑：鐵粉、溶液、，溶液、氯水、鋅片、銅片、溶液。

(1)除膠頭滴管外,你認為本實驗必不可缺少的一種玻璃儀器是________________。

(2)實驗記錄(劃斜線部分不必填寫)：

序號	實驗內容	實驗現象	離子方程式	實驗結論
①	在溶液中滴入適量氯水	溶液由淺綠色變為棕黃色		具有還原性
②	在溶液中加入鋅片
③	在溶液中加入足量鐵粉			具有氧化性 具有還原性
④				具有氧化性

實驗結論：只有還原性，只有氧化性，既有氧化性，又有還原性。

(3)亞鐵鹽在溶液中易被氧化，而實驗室中需要純凈的亞鐵鹽溶液。那么保存亞鐵鹽溶液時應該如何防止亞鐵鹽被氧化_____________________________________________________，

并簡述的檢驗的方法_________________________________________________________

_____________________________________________________________________________。

7．(10分)已知在pH為4-5的環境中，幾乎不水解，而已完全水解，轉化為。某同學欲提純含有少量，和稀硫酸的溶液，并利用電解純凈的溶液得到的數據，計算的相對原子質量。

(1)向含有少量和稀硫酸的溶液中，加入稍過量的黑色粉末A攪拌、過濾，得到較純凈的溶液。

A的化學式為­­­________________，加入A的作用是______________

________________________________________________________；

(2)將較純凈的溶液故人右圖所示的裝置中進行電解，石墨電

極上的電極反應式為______________________________________，

電解反應的離子方程式為__________________________________；

(3)實驗完成后，石墨電極產生標準狀況下的氣體V mL，銅電極增重 ，則Cu的相

對原子質量(用帶有a、V的計算式表示)為________________________。

2．第Ⅱ卷共4頁，用藍、黑色墨水的鋼筆或圓珠筆直接答在

試卷上。

相對原子質量：H：1　 C：12　 N：14 O：16　 Na：23　 Mg：24 Al：27 S：32 Cl：35-5

第Ⅱ卷(非選擇題 共64分)

6．根據下列事買得出的結論正確的是( 　)。

　 A．　 　

結論：此試樣已變質

　 B．稀硫酸產生氣泡的速率較慢 產生氣泡的速率明顯加快

　結論：對此反應有催化作用

　 C．某溶液瓶口產生白霧瓶口產生白煙

結論：此溶液一定為濃鹽酸

　 D．無色試液產生無色無味氣體 石灰水變渾濁

結論：原無色試液中可能含有

右上角的“座位號”填寫清楚。

5．用下列裝置不能達到有關實驗目的的是( 　)。

①用甲圖裝置電解精煉鋁

②用乙圖裝置是為了較長時問地看到制備出來的白色的Fe(OH)₂

③用丙圖裝置可制得金屬錳

④用丁圖裝置驗證和的熱穩定性

　 A．①②　　 　　　 B．②③　　 　　　　 C．③④　　 　　　　 D．①④