12．下列關于有機物的說法中，不正確的是(　　 )

A．液化石油氣和天然氣的主要成分都是甲烷

B．苯、乙醇和乙酸都能發生取代反應

C．油脂在堿的催化作用下可發生水解，工業上利用該反應生產肥皂

D．用新制的Cu(OH)₂懸濁液可檢驗尿液中的葡萄糖

11．設N_A代表阿伏加德羅常數的數值，下列說法中正確的是　　　　　　　

　　　 ①常溫常壓下，17g甲基(－¹⁴CH₃)所含的中子數為9N_A

　　　 ②常溫常壓22.4L NO氣體的分子數小于N_A

　　　 ③64g的銅發生氧化還原反應，一定失去2N_A個電子

　　　 ④常溫常壓下，100mL 0.5mol/L 的乙酸溶液中，乙酸的分子數目小于0.05N_A

　　　 ⑤標況時，22.4L二氯甲烷所含有的分子數為N_A

　　　 ⑥常溫常壓下，1mol氦氣含有的核外電子數為4N_A

A．①② 　　 　　　　B．③④　　　 　　　　 C．②④　 　　　　 D．⑤⑥

10．關于下列四個圖像的說法中正確的是

A. 圖①表示H₂與O₂發生反應過程中的能量變化，則H₂的燃燒熱為483.6 kJ · mol^-1

B．圖②是在電解氯化鈉稀溶液的電解池中，陰、陽極產生氣體體積之比一定為1∶1

C．圖③表示常溫下稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化，則同濃度的NaA溶液的pH小于NaB溶液

D．圖④表示壓強對可逆反應2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影響，乙的壓強大

9．下列實驗能達到預期目的的是

A．加NaOH溶液后進行分液分離乙醇和苯酚

B．測定Na₂CO₃、Na₂SO₄兩溶液的pH，比較碳、硫的非金屬性強弱

C．MgCl₂、AlCl₃溶液中分別通入NH₃，比較鎂、鋁的金屬性強弱

D．稱量2.5gCuSO₄·5H₂O晶體溶于100 mL 水配制取0.10 mol·L^－1 的硫酸銅溶液

2009.5.14

以下數據可供答題時參考：

　 相對原子質量：H 1　 C 12　 O 16　 N 14　 Na 23　 Mg 24　 Al 27　 S 32　 Cl35.5　 Cu 64

29．(16分)用圖(甲)所示的裝置可進行測定 SO₂ 轉化為SO₃的轉化率的實驗。

已知：SO₃熔點為16.8℃。

(1)根據實驗的需求，Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ應連接合適的裝置。請從圖乙中選擇合適的裝置，將其序號填入以下空格內。Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ處所連接的裝置為　　　　 、　　　 、　　　　

(2)實驗時，濃硫酸能順利的滴入燒瓶中，甲導管所起的作用是　　　　　　　　　　　　　　

(3)從乙處均勻的通入氧氣，為使SO₂有較高的轉化率，實驗時，在加熱與滴加濃硫酸的過程中，應采取的操作是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)用大火加熱燒瓶時，SO₂的轉化率會　　　　 (填：提高、不變、降低)

(5)用amolNa₂SO₃粉末與足量濃硫酸進行此實驗，當反應結束時，繼續通入氧氣一段時間后，稱得Ⅲ裝置增重bg ，則本實驗中SO₂的轉化率為　　　　　　　　　　　　　　 。

28．(20分)鹵代烴和金屬鎂在乙醚中反應生成烷基鹵代鎂

(RMgX)，稱為格林試劑，它是重要的有機合成試劑，

可與羰基化合物反應制醇，反應過程如下：

現有乙烯和必要的無機原料合成3-甲基-3-戊醇，合成路線如下：

(1)寫出下列物質的結構簡式：

C　　　　　 　　　　　　，D　　　 　　　　　　　　，F　　　　　　　　　　 G　　　　　　　　 　　　，H　　　　　　　　　 　　　　　　　　

(2)指出①--④中屬于加成反應的有　　　　　　　　

(3)F的同分導構體共有　　　　　　 種

(4)寫出下列化學反應方程式：

A→B：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

F→G：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　

27．(12分) (1)燃料電池作為一種新型能源，由于其電極材料豐富 、電解質多種多樣(可以是固態、液態、氣態等)，將滲透到我們生活的各個領域。堿性燃料電池(AFC)采用30%-50%KOH溶液作電解質溶液，以氫氣為燃料，在一定條件下發生反應：2H₂+O₂=2H₂O。則該電池的電極反應式為：正極：　　　　　　　　　　　　　 ，負極：　　　　　　　　　　　　　　　

此燃料電池有許多優點，其中主要有兩點：首先是：　　　　　　　　　　　　　　　 ；其次是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)右圖為某市售鹽酸試劑瓶標簽上的部分數據。

可知：該鹽酸的物質的量濃度為　　　　　　　　　 ；

若取該鹽酸25.4mL與2.00mol/L的氫氧化鈉溶液

100mL混合，再將混合后溶液稀釋至1.00L，此時溶液

的pH約為　　　　 。

26．(12分)在一定條件下可實現下列物質間的轉化，丙為純凈物，C為微溶物，如圖所示：

請填寫下列空白：

(1)固體A是一種重要的工業原料，其化學式為：　　　　　　

(2)用上圖中有關物質，實現C→B的轉化，該轉化的離子方程式為：　　　　　　　　

(3)上述變化中生成的C和丙恰好能完全反應，該反應的化學方程式為　　 　　　　　　　　　　　　　

(4)若甲和乙恰好完全反應，則W與A的物質的量之比為　　　　　　

(5)已知1mol乙完全燃燒放出1300kJ，寫出表示乙的燃燒熱的熱化學方程式：

13． A、B、C三種物質各15g，發生反應A+B+C=D，反應后生成30gD。然后在殘留物中加入10gA后，反應又繼續開始，待反應再次停止后，反應物中只余C。根據上述推斷下列說法正確的是

A．第一次反應停止B剩余9g　　　 　　　　B．第一次反應停止C后剩余6g

C．第二次反應停止C剩余5g　　 　　　　　D．反應中A和C的質量比是5∶3

非選擇題：