18．用于人造地球衛星的一種高能電池――銀鋅蓄電池，其電極反應式為：　

Zn+2OH^－－2e^－＝＝ZnO+H₂O；Ag₂O+H₂O+2e^－＝＝2Ag+2OH^－。據此判斷氧化銀是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ( 　　)

A．負極，并被氧化　　　　　　　　　 B．正極，并被還原

C．負極，并被還原　　　　　　　　　 D．正極，并被氧化

第Ⅱ卷(非選擇題，共46分)

17．100mL6mol·L^-1H₂SO₄與過量Zn粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應物中加入適量的　 　　　　　　　　　　　　　( 　)

A．碳酸鈉固體　　　　 B．水　　　　　 C．硫酸鉀溶液　　　　 D．硫酸銨固體

16．1995年美國教授Lagow報道，他制得了碳的第四種同素異形體--鏈式炔碳： 該物質的一個分子中含300-500個碳原子，性質很活潑．據此判斷鏈式炔碳的熔點，估計比石墨　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．高　　　 B．低　　 C．相等　　　 D．無法判斷

15．一定溫度和壓強下N₂+3H₂2NH₃反應達到平衡后，下列說法中正確的是 ( 　　)

A．N₂與H₂不再化合，NH₃不再分解

B．N₂、H₂化合成氨的反應速率等于NH₃ 分解的反應速率

C．H₂、NH₃的體積分數相等　　　　

D．N₂、H₂、NH₃的物質的量濃度相等

14．發生原電池的反應通常是放熱反應，在理論上可設計成原電池的化學反應的是(　 　)

A．C(s)+H₂O(g)=CO(g)+ H₂(g) ；　 △H＞0

B．Ba(OH)₂·8H₂O(s)+2NH₄Cl(s)= BaCl₂(aq)+ 2NH₃·H₂O(l)+ 8H₂O(l) ；　 △H＞0

C．CaC₂(s)+2H₂O(l)→Ca(OH)₂(s)+C₂H₂(g) ；　 △H＜0

D．CH₄(g)+2O₂→CO₂(g)+2H₂O(l) ；　 △H＜0

13．關于化學鍵的各種敘述中，下列說法中正確的是　　　　　　　　　　　　 (　　 　)

A．在離子晶體里，只存在離子鍵

B．共價化合物里，一定不存在離子鍵

C．非金屬元素之間只能形成共價鍵

D．由不同種元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

12．同溫同壓下，當反應物分解8%時，總體積也增加8%的是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 　)

A．2NH₃(g) N₂(g)+3H₃(g)　　 　　B．2NO(g) N₂(g)+O₂(g)

C．2N₂O₅(g) 4NO₂(g)+O₂(g)　　　 D．2NO₂(g) 2NO(g)+O₂(g)

11．某學生用純凈的Cu與過量濃HNO₃反應制取NO₂，實驗結果如圖所示，對圖中曲線的描述正確的是　　　　　　　 ( 　　)

A.A段表示開始時，反應速率稍慢

B.B段表示反應速率較快，可能因為產物有催化作用

C.BC段表示反應速率最快，在該時間內收集到的氣體最多

D.C段表示隨時間增加，反應速率逐漸增大

10．下列元素的最高價氧化物溶于水，形成的含氧酸的酸性最強的是　　　　 ( 　　)

A．原子最外層電子數是次外層的2倍的元素　

B．原子M層電子數等于另兩層電子數之差的元素　　　

C．第三周期ⅦA族的元素　　

D．其單質有多種同素異形體，其中一種著火點很低、能自燃的元素

9．下列性質中，可以證明某化合物一定存在離子鍵的是　　　　　　　 　　(　　 )

A.可溶于水　　 B.具有較高的熔點　　 C.水溶液能導電　　　 D.熔融狀態能導電