5、在實驗室中，下列實驗室藥品的保存方法正確的是①白磷保存在冷水中②Na、K保存在水里③HF溶液保存在塑料瓶中④AgNO₃固體保存在棕色試劑瓶內⑤濃硝酸保存在棕色廣口瓶內(　　 )

A、①③④　　　 B、③④　　　 C、①②③④　　　 D、①②③④⑤

4、有一瓶無色氣體可能含有CO₂、HBr、HCl、SO₂中的一種或幾種，將此氣體通入稀氯水中，恰好反應，得無色透明溶液，把此溶液分成兩份，分別加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液和由硝酸酸化的硝酸銀溶液，均出現沉淀，由此得出以下結論中正確的是(　　 )

①原氣體中肯定有SO₂ ②原氣體中可能有SO₂　 ③原氣體中肯定沒HBr ④不能確定原氣體中有無HCl ⑤ 原氣體中可能沒有CO₂　 ⑥原氣體中肯定有HCl

A.②③④⑤　　　B.①③④⑤　　　C.①③④⑥　　D.②③⑤⑥

3、用下列實驗裝置完成對應的實驗(部分儀器巳省略)，能達到實驗目的的是(　　 )

2、下列說法正確的是(　　 )

　　　 A．滴定管洗凈并經蒸餾水潤洗后，即可注入標準液進行滴定

　　　 B．加熱坩堝中的硫酸銅晶體，失水后須在干燥器中冷卻，再稱量

　　　 C．稱量時，可將氫氧化鈉固體放在紙片上稱量

D．用玻璃棒蘸取待測溶液滴到濕潤的pH試紙上，測其pH

1、下列混合物的分離或提純操作中不正確的是(　　 )

A．除去N₂中的少量O₂，可通過灼熱的Cu網后，收集氣體

B．除去Fe(OH)₃膠體中混有的Cl^－ 離子，可用滲析的方法

C．除去乙醇中的少量NaCl，可用蒸餾的方法

D．重結晶、滴定操作都可用于提純物質

21.選做題

　A.(12分)教材中給出的各物質的第一電離能的數據如下

請回答下列問題：

(1)稀有氣體的第一電離能都處在峰頂，堿金屬的第一電離能都處在谷底，原因是：______________________________________________________________。

稀有氣體中的Xe能形成氧化物XeO₃，已知該氙原子上有1對孤對電子，則XeO₃分子構型為_____型結構；Xe的雜化類型為__________________。堿金屬的晶胞類型為鉀型，其晶胞名稱叫：__________________，它的空間利用率比銅型的___________(填：高、低)。

(2)上圖中也給出了過渡元素的第一電離能數據，他們都與核外電子的排布有關，則Cr的外圍電子排布式為：____________________________________。

(3)Mn 元素的外圍電子排布式為3d⁵4s² ，Fe元素的外圍電子排布式為3d⁶4s² ，請解釋Mn的第三電離能比Fe的第三電離能大的原因是：____________________________。

(4)從上圖中可以看出N原子的第一電離能與O第一電離能出現了反�，F象，這與N原子的核外電子排布的特殊性有關，這樣就使氮的單質及化合物具有一些特殊的性質，請回答下列問題：①寫出一種與N₂互為等電子體的陰離子的路易斯結構式_________________________.③向硫酸銅的溶液中加入少量氨水，產生藍色的沉淀，繼續加氨水則形成________色的透明溶液，其陽離子的結構為________________________(要表示出配位鍵),若加入極性較小的溶劑乙醇，將析出__________色的晶體，該物質的化學式為：_________________。

B．用含少量鐵的氧化銅制取氯化銅晶體(CuCl₂·xH₂O)。有如下操作：

已知：在pH為4~5時，Fe³⁺幾乎完全水解而沉淀，Cu²⁺卻不水解。

(1)加熱酸溶過程中發生反應的離子方程式有：

_______________________________________________________________________

(2)氧化劑A可選用_______(填編號，下同)

　　 ① Cl₂　　　　　 ② KMnO₄　　　　 ③ HNO₃　　　　

(3)要得到較純的產品，試劑B可選用_______

　　 ① NaOH　　　　 ② FeO 　　　　　　 ③ CuO　　　　　

(4)試劑B的作用是_______

① 提高溶液的pH　　 ② 降低溶液的pH 　 ③ 使Fe³⁺完全沉淀 　 ④ 使Cu²⁺完全沉淀

(5)從濾液經過結晶得到氯化銅晶體的方法是_________(按實驗先后順序填編號)

　 ① 過濾　　　　 ② 蒸發濃縮　　　　 ③ 蒸發至干　　　　 ④ 冷卻

(6)為了測定制得的氯化銅晶體(CuCl₂·xH₂O)中x值，某興趣小組設計了兩種實驗方案：

方案一：稱取m g晶體灼燒至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得無水CuCl₂的質量為n g。

方案二：稱取m g晶體、加入足量氫氧化鈉溶液、過濾、沉淀洗滌后用小火加熱至質量不再減輕為止、冷卻、稱量所得固體的質量為n g。

試評價上述兩種實驗方案，其中正確的方案是______，據此計算得x = _____________(用含m、n的代數式表示)。

20．(9分)某同學對Cu與HNO₃的反應進行如下探究。請回答有關問題。

　 ⑴用右圖所示裝置制取NO，驗證U型管中生成的氣體是NO的實驗

方法是　　　 。

⑵將0.64g Cu全部溶于一定量的濃HNO₃中，測得生成氣體0.009mol(含NO、NO₂和N₂O₄)，共消耗HNO₃ 0.032 mol。將生成的氣體與空氣混合，再通入NaOH溶液中，氮氧化物被完全吸收，產物只有NaNO₃和H₂O。

①計算空氣中參加反應的O₂在標準狀況下的體積為　　　 mL。

②計算0.009 mol 混合氣體中N₂O₄的物質的量(寫出計算過程)。

19. (10分)已知方框內是食品香精菠蘿酯的生產路線，A、C 又能發生方框外所示的轉化關系。A、B、C的分子式分別C₂H₃ClO₂、C₈H₈O₃、C₃H₆O

信息：-OH和碳碳雙鍵不能連在同一個碳原子上

根據所給信息完成以下問題：

⑴寫出指定的結構簡式：B　　　　　　　　 ；　　 E　　　　　　　　　　 。

⑵反應①屬于　　　　　 反應(填反應類型)；反應②分兩步進行的條件是：①　　　　 ② 　　　；

⑶1mol菠蘿酯最多能與　　　　 mol H₂發生加成反應

⑷寫出生成高分子F的化學方程式：　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　

⑸寫出滿足下列條件的B的同分異構體：屬于酯類；能使FeCl₃溶液顯色；且苯環上的一氯代物只有兩種結構的有　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 、　　　　　 (有幾種填寫幾種)

16．(9分)根據下列框圖回答有關問題(答題時，方程式中的E用所對應的元素符號表示)：

　 已知：Na₂EO₂溶于過量的新制氯水，形成黃色溶液，向該溶液中滴加KSCN溶液立即出現紅色，振蕩，一段時間后，紅色褪去。

⑴A的電子式為　　 　　　　　　。

⑵寫出反應②的化學方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑶寫出Na₂EO₂與新制氯水反應的離子方程式　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

⑷一段時間后紅色褪去的原因可能是：

①E元素被氯水氧化為更高價態的物質；②　 　　　　　　　　　　　　　　。

(5)一定條件下Na₂E₂O₄可被氧化成Na₂EO₄ ,該物質可用于飲用水的處理理由是　 　　　　　　　　

鉻(Cr)屬于重金屬元素，含鉻廢水和廢渣排放必須經過處理達到有關的安全標準。

(1)鉻原子核中質子數為24，鉻位于周期表中第_______周期_______族。

(2)FeSO₄還原Cr₂O₇^2-的離子方程式為_______________________________________。

(3) Cr₂ (SO₄) ₃溶液中加入過量NaOH濃溶液，反應的離子方程式為_______________。

(4)沉淀法分離廢水中的Cr³⁺離子，pH應控制在　　　　　　　　 范圍內。

　 　(5)下列關于鉻及其化合物的說法中正確的是　　　　　　　　 。

　 A．K₂Cr₂O₇是一種常用的強氧化劑　 B．NaCrO₂溶液與AlCl₃溶液混合有沉淀生成

　 C．酸性K₂Cr₂O₇溶液可用于檢驗司機是否酒后駕車　 D．Cr(OH)₃為兩性氫氧化物

　 E．金屬鉻硬度大、耐腐蝕，是常用的鍍層金屬

(6)冶煉鉻工業的廢渣粉碎后摻入煤矸石經過高溫處理可以制磚，為了探究其中的鉻元素在使用過程中是否會重新污染環境，研究組在一定條件下浸溶磚樣，檢測浸出液中Cr元素濃度，結果如圖：

說明：1為用蒸餾水浸溶，2為用稀硫酸浸溶，3為凍融后用蒸餾水浸溶，4為曝曬后用蒸餾水浸溶；

3%、12%、30%為制磚時含鉻廢渣摻入的比例。

已知我國規定“固體廢棄物浸出標準值含鉻不得超過10 mg·L^－1”。分析圖表，可得下列結論正確的是：　　　　　　　　　 。

A．其它條件相同時，含鉻廢渣摻入的比例越大，Cr元素浸出的濃度越高

B．酸性環境對Cr元素浸出有抑制作用　　　 C．凍融對Cr元素浸出影響不明顯

D．曝曬對Cr元素浸出影響不明顯　　　　　 E．上述磚樣符合我國排放標準

18(8分)．研究金屬的冶煉對人類有重要意義。

(1)人類歷史上大量生產和使用鈉、鋁、鐵、銅四種金屬單質的時間從先到后順序是____　 __　　　

(2)銅的冶煉有火法冶煉和濕法冶煉寫出火法煉銅的化學方程式(Cu₂S為主原料) 　　　　　　　

(3)右圖是部分金屬氧化物被一氧化碳

還原時lg[p(CO)/p(CO₂)]與溫度的關

系曲線圖。則四種金屬氧化物中：

Cr₂O₃、SnO₂、PbO₂、Cu₂O，最易

被還原的金屬氧化物是 　　　　　，

該反應的△H 　　0。

(4)下列說法正確是　　　　　　

A．氧化鎂跟鋁粉共熱適于煉鎂　　　　

B．不銹鋼中含有金屬和非金屬元素

C．所有金屬均以化合態存在于自然界　

D．金屬冶煉中還原劑可以是一些活潑金屬

E．活潑金屬的冶煉都是通過電解其鹽溶液制得

F．金屬提煉一般要經過礦石的富集、冶煉、精煉三步

15．(12分)純凈的過氧化鈣(CaO₂)是白色的結晶粉末，難溶于水，不溶于乙醇、乙醚，常溫下較為穩定，是一種新型水產養殖增氧劑，常用于鮮活水產品的運輸。已知：

① 在潮濕空氣中CaO₂能夠發生反應：CaO₂+2H₂O → Ca(OH)₂+H₂O₂ 2CaO₂+2CO₂ → 2CaCO₃+O₂

② CaO₂與稀酸反應生成鹽和H₂O₂：CaO₂+2H⁺ →Ca²⁺+H₂O₂

在實驗室可用鈣鹽制取CaO₂·8H₂O，再經脫水制得CaO₂。CaO₂·8H₂O在0℃時穩定，在室溫時經過幾天就分解，加熱至130℃時逐漸變為無水CaO₂。

其制備過程如下：

根據以上信息，回答下列問題：

(1)用上述方法制取CaO₂·8H₂O的化學方程式是　　　　　　　　　　　　　　 　；

(2)為了控制沉淀溫度為0℃左右，在實驗室宜采取的方法是　　　 　　　　　　　；

(3)該制法的副產品為　　　　　　　　　 (填化學式)，為了提高副產品的產率，結晶前要將溶液的pH調整到合適范圍，可加入的試劑是　　　 　　�！　　�

A．鹽酸　　　　 B．氨水　　　 C．稀硫酸　　　　 D．氫氧化鈉溶液

(4)為了檢驗“水洗”是否合格的方法是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(5)測定產品中CaO₂的含量的實驗步驟是：

第一步：準確稱取a g產品于有塞錐形瓶中，加入適量蒸餾水和過量的b g KI晶體，再滴入少量2 mol/L的H₂SO₄溶液，充分反應。

第二步：向上述錐形瓶中加入幾滴淀粉溶液。

第三步：逐滴加入濃度為c mol/L的Na₂S₂O₃溶液至反應完全，消耗Na₂S₂O₃溶液V mL。

[已知：I₂+2S₂O₃^2－= 2I^－+S₄O₆^2－(無色)]

①第三步中說明反應恰好完全的現象是　　　　　　　　　　　　　　 ��；

②CaO₂的質量分數為　　　　　　　　　　　 　(用字母表示)；

③某同學第一步和第二步的操作都很規范，第三步滴速太慢，這樣測得的CaO₂的質量分數可能　　　　　 (填“不受影響”、“偏低”或“偏高”)，原因是