14．某合金(僅含銅、鐵)中銅和鐵的物質的量之和為ymol，其中Cu的物質的量分數為a ，將其全部投入50mLbmol·L^－1的硝酸溶液中，加熱使其充分反應(假設NO是唯一的還原產物)。下列說法正確的是

A．若金屬有剩余，在溶液中再滴入硫酸后，金屬又開始溶解

B．若金屬全部溶解，則溶液中一定含有Fe³⁺

C．若金屬全部溶解，且產生336mL氣體(標準狀況)，則b=0.3

D．當溶液中金屬離子只有Fe³⁺、Cu²⁺時，則a與b的關系為：b≥80y(1－a/3)

第Ⅱ卷　 (非選擇題，共72分)

13．往含I^－和Cl^－的稀溶液中滴人AgNO₃溶液，沉淀的質量(不同時產生兩種沉淀)與加入AgNO₃溶液體積的關系如上圖(第13題圖)所示。則原溶液中c(I^－)/c(Cl^－)的比值為

A. (V2－V1)/V1　 　　　B. V1/V2　　　　 　C. V1/(V2－V1)　　 D. V2/V1

12.在100mL NaOH溶液中加入NH₄NO₃和(NH₄)₂SO₄固體混合物，加熱充分反應，加入的混合物的質量和產生的氣體的體積(標準狀況)關系如下圖(第12題圖)。當V(NaOH)=140mL時，固體混合物的質量是51.6g，充分反應后，生成氣體的體積是(標準狀況)

A. 7.84L劑　　　　　 B. 8.4L　　　　 　C. 15.68L　　　　 D. 16.8L

	第12題圖

11．一剛性密閉容器內部有一不漏氣且可滑動的活塞將容器分成左右兩個室，左室內充入一定體積的CO和H₂O氣體，右室充入S0₂和O₂兩種氣體，且S0₂和O₂的物質的量之比為2：1，左右兩室內各可發生如下反應:

　 左室　 CO(氣)+H₂O(氣) 　CO₂(氣)+H₂(氣)△H<0　　　　　　

　 右室　 2S0₂(氣)+O₂(氣)　 　2SO₃(氣)　　 △H<0

反應開始時活塞停留在離左端點3/7處，反應在恒溫下進行，當達平衡狀態時，活塞處于容器中間。下列敘述正確的是　　　　　　　　　　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 A． 右室氣體反應前后的壓強之比為4:3

　 　B．反應達平衡時氣體S0₂的轉化率為75%

　 C．平衡時再向左室中充入與原物質的量之比相同的CO和H₂O氣體，達平衡

　　　 時，CO的物質的量分數不變 ，S0₂的物質的量分數變小

　 D．若原容器中左右兩室起始時充入的各物質的量均為原來的兩倍，達平衡時，

　　 活塞相對與中間位置將偏左　

10．25℃時，下列各溶液中有關物質的量濃度關系正確的是

A．pH=2的醋酸溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合：

c(Na⁺) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

B．常溫下將等體積等物質的量濃度的醋酸鈉與鹽酸兩溶液混合：

c(Na⁺) ＞ c(CH₃COOH) ＞c(CH₃COO^－)＞c(H⁺)＞c(OH^－)

C．向NH₄HSO₄溶液中滴加等物質的量的NaOH：

c(Na⁺) ＝c(SO₄^2－) ＞c(NH₄⁺) ＞c(H⁺) ＞c(OH^－)

D．pH相同的CH₃COONa溶液、C₆H₅ONa溶液、Na₂CO₃溶液、NaOH溶液：

c(CH₃COONa)＞c(Na₂CO₃) ＞c(C₆H₅ONa ) ＞c(NaOH )

9．下列離子方程式正確的是

A．Fe(OH)₃與氫溴酸溶液混合：Fe(OH)₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

B．1mol/L的NaAlO₂溶液和2.5 mol/L的HCl等體積互相均勻混合：

2AlO₂^-+5H⁺ =Al(OH)₃↓+Al³⁺+H₂O

C．向硫酸鋁銨[NH₄Al(SO₄)₂]溶液中滴加少量Ba(OH)₂溶液

　　 NH₄⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+5OH^－=AlO₂^－+2BaSO₄↓+NH₃·H₂O+2H₂O

D．碳酸氫鎂溶液中加入足量氫氧化鈉:

Mg²⁺ + 2HCO₃ˉ+ 2OHˉ= MgCO₃↓+ 2H₂O + CO₃^2-

8．已知某化學反應的平衡常數表達式為K＝，在不同的溫度下該反應的平衡常數值分別為：

下列有關敘述不正確的是：

A．該反應的化學方程式是：CO(g)+(g)

B．上述反應的正反應是放熱反應．

C．如果在一定體積的密閉容器中加入和各1 mol，5 min后溫度升高到830℃，此時測得為0.4 mol時，該反應為平衡狀態。

D．某溫度下，如果平衡濃度符合下列關系式：，試判斷此時的溫度是1000℃．

不定項選擇題　 本題包括6小題，每小題4分，共計24分。每小題有一個或二個選項符合題意。若正確答案只包括一個選項，多選時，該題得0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確的得2分，選兩個且都正確的得滿分，但只要選錯一個，該小題就得0分。

7．被稱之為“軟電池”的紙質電池，采用一個薄層紙片(在其一邊鍍鋅，而在其另一邊噴涂二氧化錳)作為傳導體。在紙內的離子“流過”水和氧化鋅組成的電解液。電池總反應為：　 Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO(OH)，下列說法正確的是

　 A. 該電池的負極為鋅，發生還原反應

　 B. 該電池反應中二氧化錳起催化劑作用

　 C. 當0.1 mol Zn完全溶解時，轉移電子個數為1.204 ×10²⁴

　 　D. 電池正極反應式為：2MnO₂ +2e^-十2H₂O=2MnO(OH)+2OH^－

6．用N_A表示阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是

A．在H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂反應中，每生成32 g氧氣，則轉移4N_A個電子

B．17.4g某硫化磷(如圖)中含P-S鍵數目為0.6N_A

C．1mol含8個碳原子的某烴分子，最多形成8mol碳碳單鍵

D．標況下，22.4LSO₂與O₂混合氣體，含有2N_A個氧原子

5. 原子的核電荷數小于18的某元素X，其原子的電子層數為n，最外層電子數為2n+1，原子核內質子數為2n²－1．下列有關x的說法中不正確的是

A．X最高價氧化物對應的水化物可能顯堿性　　

B．X可能形成化學式為KXO₂的鉀鹽

C．X原子的最外層電子數和核電荷數肯定為奇數

D．X能與某些金屬元素形成離子化合物