2．(2004全國春季理綜.12)在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，下列熱化學方程式正確的是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　　 A．CH₃OH(l)+O₂(g)　　 CO₂(g)+2H₂O(l)　 △H=+725.8 kJ/mol

　　　　 B．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－1452 kJ/mol

　　　　 C．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=－725.8 kJ/mol

　　　　 D．2CH₃OH(l)+3O₂(g)　　 2CO₂(g)+4H₂O(l)　 △H=+1452 kJ/mol

[解析]：1g甲醇燃燒生成CO₂和液態水時放熱22.68kJ，則1mol甲醇放熱725.8kJ

[答案]B

1．(2003江蘇卷.4)已知在25℃，101kPa下，lgC₈H₁₈(辛烷)燃燒生成二氧化碳和液態水時放出48.40kJ熱量。表示上述反應的熱化學方程式正確的是

A　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(g) △H＝－48.40kJ·mol^－1

B　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－5518kJ·mol^－1

C　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝+5518kJ·mol^－1

D　 C₈H₁₈(1)+22.5O₂(g)＝8CO₂(g)+9H₂O(1) △H＝－48.40kJ·mol^－1

[解析]:1mol C₈H₁₈完全然受放出的熱量是114×48.40kJ=5518kJ，所以那個是可知。

[答案]：B

2、蓋斯定律在科學研究中具有重要意義。因為有些反應進行的很慢，有些反應不容易直接發生，有些反應的產品不純(有副反應發生)，這給測定反應熱造成了困難。此時如果應用蓋斯定律，就可以間接的把它們的反應熱計算出來。

例如：C(S)+0.5O₂(g)=CO(g)

　　 上述反應在O₂供應充分時，可燃燒生成CO₂、O₂供應不充分時，雖可生成CO，但同時還部分生成CO₂。因此該反應的△H無法直接測得。但是下述兩個反應的△H卻可以直接測得：C(_S)+O₂(g)=CO2(g) ； △H₁= - 393.5kJ/mol

CO(g) +0.5 O₂(g)＝CO₂(g) ；△H₂＝ - 283.0kJ/mol

根據蓋斯定律，就可以計算出欲求反應的△H3。

分析上述反應的關系，即知

　 △H₁＝△H₂+△H₃

　 △H₃＝△H₁－△H₂＝-393.5kJ/mol­－(-283.0kJ/mol)

　　　　　　　　　　 ＝-110.5kJ/mol

由以上可知，蓋斯定律的實用性很強。

[考查方向]這部分內容只要考查學生對焓變的理解和蓋斯定律理解和應用，根據反應物的用量寫熱化學方程式，根據熱化學方程式求反應熱，根據蓋斯定律和已知熱化學反應方程式寫未知熱化學方程式，可能在選擇題中單獨考查，也可能在選擇題中其中一個選擇支考查，更常見的在主觀推斷題應用中考查。

1、

2、　　　　　　 理解化學鍵和焓變的關系，參加反應的反應物的總能量、生成物的總能量和焓變的關系。并能推理和計算。

[能力解讀]

根據熱化學方程式、蓋斯定律和燃燒熱的數據，可以計算一些反應的反應熱。反應熱、燃燒熱的簡單計算都是以它們的定義為基礎的，只要掌握了它們的定義的內涵，注意單位的轉化即可。

　 熱化學方程式的簡單計算的依據：

(1)熱化學方程式中化學計量數之比等于各物質物質的量之比；還等于反應熱之比。

(2)熱化學方程式之間可以進行加減運算。

[考點突破]

[考綱解讀]

1、　　　　　　 了解熱化學方程式的含義，能用蓋斯定律進行有關反應熱的簡單計算。

預測1、下列說法正確的是(　　 )

A、我國最近合成的一種新核素，該核素形成的最高價氧化物的水化物的相對分子質量為98

B、某元素的一種核素X失去兩個電子，電子數為a ，中子數為b，該元素的相對原子質量約為a+2+b

C、活潑金屬元素R有某種同位素的氯化物RCl_X，該氯化物中R微粒核內中子數為Y，核外電子數為Z，該核素可以表示為

D、某元素的一種核素X的質量數是A，含有N個中子，HmX分子，ag ¹HmX所含質子數是

[解析]：A錯，因為最高價氧化物的水化物是H₃PO₄,P的質量數是25，所以相對分子質量為92　 ；B錯，因為只知道這種元素的一種核素，不知到其它核素，無法知道元素的相對原子質量。；C正確，因為R^x+中電子數是Z，質子數是Z+X,質量數是X+Y+Z。D錯誤，核素X的質子數是A-N, ¹HmX分子的質子數是A-N+m, ag ¹HmX的物質的量是ag/(A+m)g.mol^-1=a/(A+m)moL,質子數是

[答案]：C

預測2、　 核磁共振(NMR)技術已廣泛應用于復雜分子結構的測定和醫學診斷等高科技領域。已知只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象。試判斷下列哪組原子均可產生NMR現象(　 )

A．¹⁸O、³¹P、¹¹⁹Sn　　　　　　　　　　　　 B．²⁷Al、¹⁹F、¹²C

C．₇N、₁₅P、₃₃As、₅₁Sb、₈₃Bi　　　　　　　　 D．只有一個電子層的原子

[解析]：根據題目提供的信息“只有質子數或中子數為奇數的原子核才有NMR現象”。選項A中，O原子的質子數是8，中子數為18–8=8，都是偶數，不符合要求；選項B中，Al、F中子數分別為27–13=14、19–9=10，C原子質子數和中子數都是6，都為偶數，不符合要求；選項C中，質子數都為奇數，均可產生NMR現象；選項D中包括H和He兩種元素，的質子數為2，質量數為4，其質子數和中子數都為2，都為偶數，不符合要求

[答案]：C

[預測依據]原子或離子中質子、中子、電子和相對質量之間的關系是理解原子結構和物質結構的基礎，是高考常�？疾榈膬热葜�一，結合原子世界最新科技成果，從不同側面考查對原子結構的理解和構成原子的粒子之間的關系是命題的中心�？疾榉绞匠３Ｒ赃x擇題形式出現，也可能在主觀題中某個問題中設計

30．[江蘇春暉中學高三年級2008學年第一學期十二月月考]設氯原子的質量為ag，¹²C原子的質量為bg，用N_A表示阿伏加德羅常數的值，則下列說法正確的是

　 A．氯元素的相對原子質量為12/b　　　 B．mg該氯原子的物質的量為m / N_A mol

C．該氯原子的摩爾質量是a N_A 　　　　D．ng該氯原子所含的電子數是17n/a

[解析]：根據相對原子質量的定義，氯元素的相對原子質量=ag/(bg/12)= 12a/b,AC錯；

mg該氯原子的物質的量=mg/(12a/b)g.mol^-1==mb/12amol,B錯；

[答案]：D

29．[2008年8月學年浙江省華埠中學高三份百題精練(1)]核內中子數為N的R²⁺離子，質量數為A，則n g它的氧化物中所含質子的物質的量是()

　　　　 A．(A-N+8)mol　　　　　 　　　　　 B．(A-N+2)mol

　　　　 C．(A-N+10)mol　　　　　　 　　 D．(A-N+6) mol

[解析]：R²⁺離子質子數是A-N, 它的氧化物RO, n g它的氧化物的物質的量是n/(A+16)mol, RO的質子數是A-N+8A正確

[答案]：A

28、[江蘇省前黃高級中學國際分校09屆上學期綜合練習一] “神舟七號”的燃料是氫化鋰三兄弟--LiH、LiD、LiT。其中Li的質量數為7，對這三種物質的下列說法正確的是

A．質子數之比為1::2:3 　　　　　　B．中子數之比為1:1:1　

C．摩爾質量之比為8:9:10　 　　　　D．化學性質不相同

[解析]：LiH、LiD、LiT的質子數都是4，A錯；LiH、LiD、LiT的中子數分別是4、5、6，B錯；LiH、LiD、LiT的相對分子質量分別是8、9、10，C正確；化學性質相同，D錯誤。

[答案]：C