2、某二元弱酸的酸式鹽NaHA溶液，若PH<7，則溶液中各離子的濃度關系不正確的是(　 )

A．c (Na⁺)>c (HA^-)>c (H⁺)>c (A^2-)>c (OH^-)　 B．c (Na⁺)+c (H⁺)=c(H^-)+2c(A^2-)+c (OH^-)

C．c (H⁺) + c (A^2-) = c (OH^-) + c (H₂ A)　　　 D．c (Na⁺) == c (HA^-) + c (H₂ A) + 2 c (A^2-)

1、已知一種[H⁺]=1×10^-3mol/L的酸和一種[OH^-] = 1×10^-3mol/ L的堿溶液等體積混合后溶液呈酸性，其原因可能是(　 )

(A)濃的強酸和稀的強堿溶液反應　　　　 (B)濃的弱酸和稀的強堿溶液反應

(C)等濃度的強酸與弱堿溶液反應　　　　 (D)生成了一種強酸弱堿鹽

3、常溫下，有甲、乙兩份體積均為1 L，濃度均為0.1 mol·L^-1的氨水，其pH為11。

　 ①甲用蒸餾水稀釋100倍后，溶液的pH將為a；②乙與等體積、濃度為0.2mol·L^-1的HCl混合，在混合溶液中：n(NH₄⁺)+n(H⁺)－n(OH^-)=b mol 。a、b正確的答案組合是(　 )

　 A．9-11之間；0.1　　　 B．9-11之間；0.2　　 　C．12-13之間；0.2　　 D．13；0.1

2、在某未知溶液中加入醋酸鈉晶體后測得溶液中c(Na⁺)與C(CH₃COO^-)之比等于1：1，對原來未知溶液的判斷正確的是(　 )

　 A、可能是強酸溶液　 B、可能是強堿溶液　 C、可能是中性溶液　 D、難以確定

2、pH相同的鹽酸和醋酸溶液分別和鋅反應，若最后鋅都已完全溶解，但放出的氣體一樣多，則下列判斷正確的是(　 )

(A)整個反應階段平均反應速率：醋酸>鹽酸

(B)反應所需時間：醋酸>鹽酸

(C)參加反應的鋅的質量：醋酸=鹽酸 (D)開始反應速率：鹽酸>醋酸

1、MOH和ROH兩種一元堿的溶液分別加水稀釋時，pH變化 如右圖所示。下列敘述中不正確的是

A、ROH是一種強堿　　 　　B、在x點，MOH完全電離

C、在x點，c(M⁺)=c(R⁺)　　 D、稀釋前，c(ROH)=10c(MOH)

3、在一定條件下，固定容積的密閉容器中反應：2NO₂(g)O₂(g) + 2NO(g)；ΔH＞0， 達到平穩。當改變其中一個條件X，Y隨X的變化符合圖中曲線的是(　 )

A、當X表示溫度時，Y表示NO₂的物質的量

B、當X表示壓強時，Y表示NO₂的轉化率

C、當X表示反應時間時，Y表示混合氣體的密度

D、當X表示NO₂的物質的量時，Y表示O₂的物質的量

2、溫度為T℃，壓強為1.01×10⁶Pa條件下，某密閉容器下列反應達到化學平衡A(g)+ B(g)3C(?)，測得此時c(A)=0.022 mol·L^-1；壓縮容器使壓強增大到2.02×10⁶Pa，第二次達到平衡時，測得c(A)=0.05 mol·L^-1；若繼續壓縮容器，使壓強增大到4.04×10⁷Pa，第三次達到平衡時，測得c(A)=0.75 mol·L^-1；則下列關于C物質狀態的推測正確的是(　 )

A．C為非氣態　　　　　　　　　　 B．C為氣態

C．第二次達到平衡時C為氣態　　 D．第三次達到平衡時C為非氣態

1、可逆反應:2NO₂　 2NO+O₂在定容密閉容器中反應,達到平衡狀態的標志是(　 )

①單位時間內生成n molO₂的同時生成2 nmolNO₂

②單位時間內生成n molO₂的同時生成2 nmolNO

③用NO₂、NO、O₂的物質的量濃度變化表示的反應速率之比為2:2:1的狀態

④混合氣體的顏色不再改變的狀態

⑤混合氣體的密度不再改變的狀態

⑥混合氣體的平均相對分子質量不再改變的狀態

(A)①④⑥　　(B)②③⑤　　(C)①③④　　(D)①②③④⑤⑥

3、常溫下，某溶液中由水電離產生的c[H⁺]、C(OH^-)滿足c(H⁺)·c(OH⁺)=10^-24，則下各

離子在該溶液中一定可以大量共存的是(　 )

A．K⁺ Na⁺　　 AlO₂^- Cl^-　　　　　　　　　　　　 B．Na⁺　　 Cl^-　　 SO₄^2-　　 HCO₃^-

C．NH₄⁺　　 Na⁺　 NO₃^- SO₄^2- D．Ba²⁺　　 Na⁺　　 Cl^-　　 NO₃^-