題目列表(包括答案和解析)

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　對所學知識進行系統分類，抓住特征。如：記各種酸的性質時，首先歸類，記住酸的通性，加上常見的幾種酸的特點，就能知道酸的化學性質。

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　初中化學中有不少知識容量大、記憶難、又常用，但很適合編順口溜方法來記憶。如：學習化合價與化學式的聯系時可用“一排順序二標價、絕對價數來交叉，偶然角碼要約簡，寫好式子要檢查�！�

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　要利用必要的重復來加深記憶事物的印象也是跟遺忘作斗爭的有效方法，所以在記住某些知識時常常用默默重復、敘述再現方法來加深印象。

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　為了分散難點，提高興趣，要采用趣味記憶方法來記憶有關的化學知識。如：氫氣還原氧化銅實驗操作要訣可用：“氫氣早出晚歸，酒精燈遲到早退。前者顛倒要爆炸，后者顛倒要氧化�！�

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對所學知識進行分析、綜合、比較、歸納總結，找出內在聯系及規律，然后記憶這些帶有規律性的知識。如：在記憶元素符號、分子式、原子等概念，必須在理解的意義前提下去記憶。

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　這是記憶化學實驗的主要步驟的有效方法，在理解的基礎上，通過幾個關鍵的字或詞組成一句精煉的話來記憶。如：用六個字組成：“一點、二通、三加熱”，這一句話概括氫氣還原氧化銅的關鍵步驟及注意事項，大大簡化了記憶量。

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2.防銹的方法：保持干燥；隔絕氧氣

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1.鐵的銹蝕條件：有水和氧氣

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2.合金的形成條件：其中任一金屬的熔點不能高于另一金屬的沸點(當兩種金屬形成合金時)。

考點2 金屬與氧氣的反應

金屬
 條件
 反應方程式
 現象
Mg
 常溫下(在空氣中
 2Mg+O2 =2MgO
 銀白色鎂條在空氣中表面逐漸變暗，生成白色固體。
點燃時(在空氣中或在氧氣中)
 點燃
2Mg+O2 ======2MgO
 劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成一種白色固體。
Al
 常溫下(在空氣中)
 4Al+3O2　 =2Al2O3
 銀白色的表面逐漸變暗，生成一層致密的薄膜。
點燃時(在氧氣中)
 點燃
4Al+3O2　 ====2Al2O3
 劇烈燃燒，放出大量的熱和耀眼的白光，生成白色固體。
Fe
 常溫下，干燥的空氣
 　
 　
常溫下，在潮濕的空氣中
 鐵與空氣中的氧氣和水共同作用下會生成暗紅色疏松的物質--鐵銹(Fe2O3·H2O)
在氧氣中點燃
 點燃
3Fe+2O2 ======Fe3O4　
劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成一種黑色固體。
Cu
 常溫下，干燥的空氣
 　
 　
加熱時
 △
2Cu+O2 =====2CuO
 銅絲表面逐漸變為黑色
在潮濕的空氣中
 2Cu+O2+CO2+H2O=Cu2(OH)2CO3
 銅表面生成一層綠色物質
Au、Ag
 即使在高溫下也不與氧氣反應“真金不怕火煉”。
結論：大多數金屬都能與氧氣反應，但反應的難易和劇烈程度不同。Mg、Al等在常溫下就能與氧氣反應；Fe、Cu等在常溫下幾乎不能單獨與氧氣反應，但在點燃或加熱的情況下可以發生反應；Au、Ag等在高溫時也不與氧氣反應。

考點3金屬與酸的反應

金屬
 現象
 反應的化學方程式
稀鹽酸
 稀硫酸
 稀鹽酸
 稀硫酸
鎂
 劇烈反應，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。
 Mg+2HCl =MgCl2+H2
　
 Mg+H2SO4=MgSO4+H2
鋅
 反應比較劇烈，產生大量氣泡，溶液仍為無色，試管壁發熱，生成的氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。
 Zn+2HCl =ZnCl2+H2
 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2
鐵
 反應緩慢，有氣泡產生，溶液由無色逐漸變為淺綠色，生成氣體能夠燃燒并且產生淡藍色火焰。
 Fe+2HCl =FeCl2+H2
 Fe+H2SO4 =FeSO4+H2
　
銅
 不反應
 　
 　
結論：Mg、Zn、Fe的金屬活動性比銅強，它們能置換出稀硫酸或稀鹽酸中的氫。

考點4 金屬與化合物溶液的反應

實驗操作
 現象
 反應的化學方程式
 質量變化
 應用
鐵絲浸入硫酸銅溶液中
 浸入溶液的鐵釘表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為淺綠色
 Fe+CuSO4= Cu+FeSO4
 金屬質量增加，溶液質量減少
 不能用鐵制品放硫酸銅溶液(或農藥波爾多液)
鋁絲浸入硫酸銅溶液中
 浸入溶液的鋁絲表面覆蓋一層紫紅色的物質，溶液由藍色逐漸變為無色
 2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
 金屬質量增加，溶液質量減少
 　
銅絲浸入硝酸銀溶液中
 浸入溶液的銅絲表面覆蓋一層銀白色的物質，溶液由無色逐漸變為藍色
 Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag
　
 金屬質量增加，溶液質量減少
 　
銅絲浸入硫酸鋁溶液中
 　
 　
 　
 　
結論：1.以上四種金屬的活動性由強到弱的順序為：Al>Fe>Cu>Ag
2.活潑性強的金屬能把活潑性弱的金屬從其化合物溶液中置換出來。
注意：1.此類反應一定在溶液中進行，不溶于水的化合物一般不與金屬反應。
2. K、Ca、Na活動性非常強，但不能用它們置換化合物中的金屬，因為它們能同溶液中的水劇烈反應。

考點5 金屬活動性順序

　 人們通過大量的實驗驗證得到常見金屬的活動性順序：

　　　　　　　　　 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au

　　　　　　　　　　　　 金屬活動性：由強到弱

應用：

在金屬活動性順序里，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。

在金屬活動性順序里，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫。

在金屬活動性順序里，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的溶液里置換出來(K、Ca、Na除外)。

考點6 一氧化碳還原氧化鐵

(1)儀器：鐵架臺(2個)、硬質玻璃管、單孔橡皮賽(2個)、酒精燈、試管、酒精噴燈、雙孔橡皮賽、導氣管。

(2)藥品：氧化鐵粉末、澄清石灰水、一氧化碳氣體

(3)裝置圖：

　 　

(4)步驟：①檢驗裝置的氣密性；②裝入藥品并固定；③向玻璃管內通入一氧化碳氣體；④給氧化鐵加熱；⑤停止加熱；⑥停止通入一氧化碳。

(5)現象：紅色粉末逐漸變成黑色，澄清石灰水變渾濁，尾氣燃燒產生藍色火焰。

　　　　　　　　　　　　 高溫　　　　　　　　　 點燃

(6)化學方程式：3CO+Fe2O3====2Fe+3CO2　　　　　 2CO+O2=====2CO2

Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O

(7)注意事項：與CO還原氧化銅的實驗操作順序一樣，即先通入CO再加熱，實驗完畢，停止加熱，繼續通入CO至試管冷卻。

(8)尾氣處理：因CO有毒，不能隨意排放在空氣中，處理的原則是將CO燃燒掉轉化為無毒的CO2或收集備用。

考點7 金屬的銹蝕和保護

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19. (3分)一名初三學生呼吸時,每天需從空氣中得到5 升氧氣，則他一個月(按30天計算)可呼吸多少升空氣？

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