（1） 2.2g

  （2） 解：設純堿試樣中碳酸的質量為x。

        Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂ ↑        （1分）     

          106                  44

           x                  2.2g             （1分）

                                   （1分）        

         x=5.3g                                （1分）           

       試樣中碳酸鈉的質量分數為：

                           （1分）         

          答：略。

（3）NaCl、HCl

分析：首先搞清：①石灰石的主要成分是CaCO₃；②混合物減少的質量即CaCO₃跟鹽酸反應，生成CO₂的質量；③根據化學方程式中CaCO₃與鹽酸、CO₂的質量關系可計算出CaCO₃的質量和用去鹽酸的質量，再根據密度即可求出鹽酸的體積。

解：設參加反應的CaCO₃的質量為xg，鹽酸溶液中的溶質質量為y。

　　　　100∶44＝x∶18.2g　 　　　 x=41.4g

　　 73∶44 = y∶18.2g　　　 y＝30.2g

　　消耗鹽酸=30.2g÷20%=151g

　　20%鹽酸的體積=151/1.10=137.3(mL)答：略。