A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）

試回答：
（1）若X是強氧化性單質，則A 不可能是

de

de

．
a．S；   b．N₂；c．Na；  d．Mg；  e．Al
（2）若 A、B、C為烴的含氧衍生物，X為非金屬單質，A與C反應生成D，D的相對分子質量為88，則C的官能團為

羧基

羧基

，反應①的化學方程式為

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

2CH₃CH₂OH+O₂

催化劑

△

2CH₃CHO+2H₂O

．
（3）若A、B、C為含有金屬元素的無機化合物，X為強電解質，A 溶液與C溶液反應可生成B，則B的化學式可能為

Al（OH）₃

Al（OH）₃

，X的化學式可能為 （寫出不同類物質）

NaOH（或KOH）

NaOH（或KOH）

或

HCl

HCl

，反應①的離子方程式為

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓

或

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

AlO₂^-+H⁺+H₂O=Al（OH）₃↓

．
（4）若 X 是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，則A的電子式為

；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用離子方程式表示）

2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺

2Fe²⁺+Fe=3Fe³⁺

，檢驗此C溶液中金屬元素價態的操作方法是

用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在

用試管取少量C溶液，滴加KSCN溶液，無顏色變化，再滴加氯水（或硝酸），溶液呈紅色，證明原溶液中有Fe²⁺存在

．

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A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．

回答下列問題：
（1）若A是非金屬單質，X是強氧化性單質，C與水反應生成酸．則X是

O₂

O₂

，A可能是

C或S或N₂

C或S或N₂

；
（2）若A是強酸，X是金屬單質，向C的水溶液中滴加BaCl₂溶液不產生沉淀．則A是

硝酸

硝酸

，X是

Fe

Fe

；
（3）若A是一種鐵礦石，反應①和②都是工業制硫酸生產中的重要反應，C與水反應生成強酸D．則工業生產中反應①發生的設備名稱是

沸騰爐

沸騰爐

，銅與D在一定條件下發生反應的方程式是

Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

Cu+2H₂SO₄

△   .

CuSO₄+SO₂↑+2H₂O

．

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A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）．
（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A可能是

ac

ac

（填序號）
a．C          b．Al           c．S           d．Mg
（2）若X是日常生活中最常用的金屬單質，A是氣體單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在氣體A中燃燒產生棕黃色的煙．B的化學式為

FeCl₃

FeCl₃

； 反應②的化學方程式為：

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

2FeCl₃+Fe=3FeCl₂

C溶液中加入NaOH溶液后產生的現象是

先生成白色沉淀，很快變成灰綠，最終變成紅褐色

先生成白色沉淀，很快變成灰綠，最終變成紅褐色

．

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A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（副產物已略去）． 
試回答：
（1）若X是強氧化性氣體單質，則A可能是

ac

ac

（填序號）．
a．C            b．Al           c．Na           d．Mg
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀，X在A中燃燒產生棕黃色的煙．
①B的化學式為

FeCl₃

FeCl₃

；C溶液在貯存時應加入少量X，理由是（用必要的文字和離子方程表示）

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

．
②向C的溶液中加入氫氧化鈉溶液，現象是

產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀

產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀

，寫出涉及到的氧化還原反應的化學方程

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃

．
（3）若A、B、C均為含有同種金屬元素的化合物，X是強酸或強堿，則B的化學式為

Al（OH）₃

Al（OH）₃

，反應②的離子方程式為

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O

．

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A、B、C、X均為中學常見的純凈物，它們之間有如下轉化關系（其它產物已略去）
試回答：
（1）若X是空氣中存在的強氧化性無色氣體單質，則A不可能是

de

de

（填“序號”）．
a．S   b．N₂     c．Na    d．Mg     e．Al
（2）若X是金屬單質，向C的水溶液中滴加AgNO₃溶液，產生不溶于稀HNO₃的白色沉淀．
①B與X反應的化學方程式為

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

2FeCl₃+Fe═3FeCl₂

．
②B溶液中陽離子的檢驗方法是

取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在

取少量溶液于潔凈的試管中，滴加硫氰化鉀溶液，若溶液顯紅色，證明該陽離子存在

．
（3）若A、B、C均為含有金屬元素的無機化合物，無論X是強酸還是強堿，A溶液與C溶液反應都能生成B，則反應的離子方程式為

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

3AlO₂^-+Al³⁺+6H₂O═4Al（OH）₃↓

．
（4）若A、B、C均為含有同種元素的共價化合物，且A的水溶液的pH＞7，則A的水溶液的溶質的電離方程式為

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-

．

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1．A  2．B  3．D  4．A  5．A  6．B  7．B  8．C  9．D  10．C  11．A  12．C

13．（第一空2分，其余空各1分，共6分）

反應物原子間有電子轉移   得    降低   還原   還原

14．（空各2分，共6分）②⑦       ①⑧       ④⑤     

15．（方程式各3分，共6分）

（1）CaCO₃ + 2H^＋ = Ca^2＋+ 2H₂O + CO₂↑

（2）Cu²⁺+ SO₄^2- + Ba²⁺+ 2OH^-== Cu(OH)₂↓+ BaSO₄↓

16．（方程式各3分，共6分）

（1）Na₂CO₃ + 2HC1 = CO₂↑+ H₂O + 2NaC1

（2）AgNO₃+ HC1 = AgC1↓+ HNO₃

17．（每小題各2分，共8分） 略。

18．（空各2分，方程式各3分，共14分）

（1）Na₂CO₃、BaCl₂、AgNO₃、HCl

（2）CO₃^2- + 2H⁺ = CO₂↑+ H₂O ；    Ag⁺ + C1^- = AgC1↓

19．（空各3分，共6分）  7.1    7.3

第二章   參考答案

1.B  2.A  3. B  4. C  5. C  6. D  7. C  8. D  9. C  10.B  11.A  12. A 

13．銀白； Na₂O₂； 黃； 軟；2Na+2H₂O＝2NaOH+H₂↑；(略)；Fe^3＋+3OH^－＝Fe(OH)₃↓；

產生紅褐色沉淀。

14．風化；  潮解；   Na₂CO₃；  不變。

15．Na^＋>K^＋>Rb^＋；   還原；    Rb、K、Na。

16．HCO₃^－+H^＋＝H₂O+CO₂↑;  2OH^－+CO₂＝CO₃^2－+H₂O；  CO₃^2－+H₂O+CO₂＝2HCO₃^－

17．（1）ac      （2）①FeCl₃；  2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺，防止Fe²⁺被氧化成Fe³⁺

②產生白色沉淀，迅速變成灰綠色，最終變為紅褐色沉淀；4Fe(OH)₂+O₂+2H₂O=4Fe(OH)₃。

（3）Al(OH)₃，  Al(OH)₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O或Al(OH)₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O。

第三章   參考答案

1C  2D  3D  4A  5D  6A  7C  8A  9D  10D  11D  12C  13B  14D  15C

16．18.4%

17．89.2g

第四章   參考答案

1．D  2．C  3．C  4．C  5．B  6．C  7．C 

8．B  9．C  10．D   11．B    12．D    13．D   14．A

15．③④②①；   ④③①②；   ④③①②；   ③②④①；   ④③②①；

16．(1) E  C  D  A  B  H  G  F  

    (2)MnO₂+4HCl (濃)  MnCl₂+Cl ↑+2H₂O

(3)①除去Cl₃中的HCl氣體    ②除去Cl₂中混有的水蒸氣

    (4)Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

17．(1)0.56L     (2)6.6g      (3)8.33 mol／L

第五章     參考答案

1．C   2．C   3．B   4．B   5．C   6．B   7．B   8．C   9．C   10．B

11．互為同位素    1:2:3      1:1:1     1:1:1   

12．Na₂O    K₂S    MgF₂     CaCl₂

13．（1）A：氧    B：磷   C：硫    D：氯    E：鋁

（2）    A離子：      C原子：   

（3） 極性    

（4）先有白色沉淀產生并逐漸增多，隨NaOH加入又逐漸溶解最終澄清   

Al³⁺+3OH^-＝Al(OH)₃↓  Al(OH)₃+OH^-＝AlO₂^-+2H₂O

14．（1）A  B   

（2） ① Cl₂+H₂O = H⁺ + Cl^‑ + HClO    ② 略    ③ 2K₂O₂+2CO₂=2K₂CO₃+O₂

第六章    參考答案

1．B  2．B   3．D   4．D   5．B   6．A   7．B   8．B   9．C  10．D 

11． (1)氧化       (2)還原        (3)

12．(1)①如圖配置      
②打開分液漏斗上口的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加。

(2)①溶液褪色  ②溶液褪色  ③有淺黃色沉淀(或溶液變渾濁)

(3)①NaSO₃ 變質 取待測試樣于試管中，加適量蒸餾水配成溶液，先滴入足量稀鹽酸，再

滴入BaCl₂ ，溶液有白色沉淀生成，則證明該NaSO₃ 固體變質

②不是濃硫酸 用潔凈玻璃棒蘸取待測試樣，涂白紙不變黑，則證明該溶液不是濃硫酸

13．（1）  O₂

   （2）C + 2H₂SO₄ (濃)      2SO₂ + CO₂↑+ 2H₂O

   （3）CO+ 2H⁺      CO₂↑+ H₂O      SO₂ + Cl₂ + 2H₂O      4H ⁺ + SO+ 2Cl ^?

第七章    參考答案

1．D  2．C  3．D  4．B  5．B  6．C  7．D  8．A  9．C  10．C  11．C

12.  (1)a、c、d、e?       (2)濃HNO₃、水、塊狀大理石

13. （1）B裝置中導氣管長進短出

（2）①Cu + 2H₂SO₄（濃）CuSO₄ + SO₂↑+ 2H₂O  

②反應過程中H₂SO₄被不斷消耗，生成的水逐漸增多，使濃硫酸逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應；

 ③A、D

14．解:⑴ Cu+2H₂SO₄(濃)CuSO₄ +SO₂↑+2H₂O     ⑵Cu H₂SO₄  CuSO₄

          6 4g              22.4L            6 4g      1 mol        1 mol

          6.4g              2.24L            6.4g     0.1 mol       0.1mol

⑶c(CuSO₄)₌₌₌₌₌₌0.2mol?L^－1          答：(略)