某同學利用日常生活中常見的用品制作了一套如圖裝置，用該裝置對粗鋅樣品進行實驗．請幫助完成下列實驗報告
（1）實驗目的：測定．
（2）實驗用品：托盤天平、藥水瓶、銅網、銅絲、飲料瓶、粗鋅、稀鹽酸、堿石灰（CaO與Na0H的混合物）．
（3）實驗步驟：

實驗內容和步驟	實驗現象	結論（或化學方程式）
①稱量10.0g粗鋅放在銅網中，按圖示裝置組裝后，稱得儀器和藥品總質量為120.0g
②將銅網插入足量稀鹽酸中，充分反應		發生的化學方程式：
③反應完全后，稱得裝置總質量為119.8g		產生H2的質量為   g． 粗鋅的純度為

（4）問題探究：（說明：不考慮空氣中CO₂、和H₂O對實驗的影響）
①該實驗中堿石灰的作用是，若去掉堿石灰，則所測定的粗鋅純度（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）．
②若只將粗鋅換成石灰石，原實驗方案能否用于石灰石樣品純度的測定（填“能”或“不能”），理由是．
③若將圖中藥水瓶改成直導管、粗鋅換成純鋅，用原方案測定鋅的相對原子質量，則結果．（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）

某實驗小組在測定黃銅（銅和鋅的合金）組成時，甲、乙、丙、丁四位同學分別取質量相等的黃銅樣品與一定量的稀硫酸反應，所得數據記錄如下表所示：
試分析計算：

樣  品	甲	乙	丙	丁
黃銅樣品質量/g	50	50	50	50
稀硫酸的質量/g	20	40	60	80
產生氣體質量/g	0.2	0.4	0.5	0.5

（1）在乙同學測得的數據中，已反應完全（填寫物質的名稱）．
（2）黃銅樣品中含有銅的質量分數是多少？