17．某化學實驗小組同學為了證明和比較SO2和氯水的漂白性.設計了如下的實驗裝置. 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

某化學實驗小組同學為了證明和比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖所示的實驗裝置．

(1)實驗室常用裝置E制備Cl2，指出該反應中濃鹽酸所表現出的性質：________．

(2)反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：________，D：________．

(3)裝置中C的作用是________．

(4)該實驗小組的同學將SO2和Cl2先混合后通入品紅溶液，通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，經測定品紅溶液顯強酸性．品紅不褪色的原因：________(用化學方程式表示)．

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某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如圖1所示的實驗裝置．

（1）實驗室常選用制CO2的發生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2，通過
分液漏斗
分液漏斗
（填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn 2++Cl2↑+2H2O
．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯變化
溶液沒有明顯變化
．
（3）甲乙兩名同學分別利用如圖2所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合，通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl，SO2+Cl2+2H2O═H2SO4+2HCl
（結合反應方程式）．

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某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置．
（1）實驗室常選用制CO2的發生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發生裝置中
E
E
裝置（填裝置序號）制Cl2．在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現出的性質是
酸性和還原性
酸性和還原性
．
（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：
溶液由無色變成紅色
溶液由無色變成紅色
，D：
溶液沒有明顯的變化
溶液沒有明顯的變化
． 
（3）裝置C的作用是
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
保證安全，吸收多余的氯氣和二氧化硫
．
（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性．試分析：
①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
使兩種氣體充分混合；通過觀察氣泡的速度控制氣體流量，使二者按一定比列混合
．
②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl
SO2和Cl2按1：1進氣，二者恰好完全反應，生成無漂白性的H2SO4和HCl
，并寫出其相應的離子方程式：
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
SO2+Cl2+2H2O═4H++SO42-+2Cl-
．
③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
SO2和Cl2的進氣速度不相等，混合發生反應后其中一種氣體有剩余，仍具有漂白性．
．

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某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

 

（1）實驗室常選用制CO2的發生裝置制SO2；實驗室在用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發生裝置中  ▲  裝置(填裝置序號)制Cl2。在制Cl2的反應中濃鹽酸所表現出的性質是   ▲   。

（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個

試管加熱，兩個試管中的現象分別為B：   ▲  ，D：   ▲   。

（3）裝置C的作用是   ▲   。

（4）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。試分析：

①在氣體進入品紅溶液之前，先將SO2和Cl2通過盛有濃硫酸裝置的目的是：  ▲  。

②甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是：   ▲  ，并寫出其相應的離子方程式：   ▲   。

③乙同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液顏色隨時間推移變得越來越淺，其原因是：  ▲  。

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某化學實驗小組同學為了證明、比較SO2和氯水的漂白性，設計了如下圖所示的實驗裝置。

（1）實驗室常選用制CO2的發生裝置制SO2，實驗室用MnO2跟濃鹽酸反應制備Cl2時，應選用上圖A、E兩發生裝置中               裝置（填裝置序號）制Cl2，通過                     （填寫儀器名稱）向燒瓶中加入適量的濃鹽酸，反應離子方程式為                                    

                                                      。

（2）反應開始后，發現B、D兩個試管中的品紅溶液都褪去，停止通氣后，給B、D兩個試管加熱，兩個試管中的現象分別為

B：                                                 ，

D：                                                 。

（3）甲乙兩名同學分別利用下圖所示裝置探究兩種氣體按不同比例混合后的漂白性。

甲同學在實驗過程中發現：通氣一段時間后，品紅溶液幾乎不褪色，其原因是（用化學反應方程式表示）：

                                                                         

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題號

1

2

3

4

5

6

7

8

答案

C

C

B

D

B

A

D

D

題號

9

10

11

12

13

14

15

16

答案

D

C

C

D

D

A

B

A

文本框: △17．(1)MnO2+4H++2Cl-==Mn2++Cl2↑+2H2O

(2)溶液變為紅色并有氣泡產生     溶液無明顯變化

(3)吸收多余的SO2或Cl2，防止污染空氣

(4)①使兩種氣體充分混合，并通過觀察產生氣泡的速度控制兩種氣體的產生速度,使二者按一定比例混合。

②SO2和Cl2按1:1進氣，二者發生反應生成無漂白性的H2SO4和HCl: SO2+Cl2+ 2H2O==4H++SO42-+2Cl-

文本框: ㄅ ㄅ③使SO2和Cl2的進氣速率不相等。

18．(1)二氧化硅    :O::C::O:

文本框: 點燃(2)第四周期．第Ⅷ族     2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-

文本框: △(3)①CO2+2Mg====2MgO+C

②C+4HNO3(濃)===CO2↑+4NO2↑+2H2O

19．(1)PbO2>KMnO4>H2O2     (2)溶液紫紅色褪去，產生白色沉淀

(3)2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++5O2↑+8H2O

   5PbO2+2Mn2++4H+==2MnO4-+5Pb2++2H2O

20．甲：Al2(SO4)3   乙：K2CO3    丙：AgNO3  �。築aCl2  戊：NH4Br

文本框: ㄅ ㄅ ㄅ ㄅ 文本框: … … 21．(1)Na: +11 281   :N  N:  (2) H3O++OH-=2H2O   (3)H―O―H  H―O―O―H

(4)Na?+?O?→Na+[:O:]2-Na+         (5)NaN3       離子鍵．共價鍵

22．(1)1  6―1  3  3    (2)②    (3)       (4)12mol/L

 


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