(1)門捷列夫的突出貢獻是（    ）

A.提出了原子學說                         B.提出了分子學說

C.發現元素周期律                         D.發現能量守恒定律

(2)該表變化表明（    ）

A.事物的性質總是在不斷地發生變化

B.元素周期表中最右上角的氦元素是非金屬性最強的元素

C.ⅠA族元素的金屬性比同周期ⅡA族元素的金屬性強

D.物質發生量變到一定程度必然引起質變

(3)按照表中元素的位置，認真觀察從ⅢA族的硼到ⅦA族的砹連接的一條折線，我們能從分界線附近找到（    ）

A.耐高溫材料                             B.新型農藥材料

C.半導體材料                             D.新型催化劑材料

(4)據報道，美國科學家制得一種新原子，它屬于一種新元素116號元素（元素符號暫用X代替），關于它的推測正確的是（    ）

A.這種原子的中子數為167                  B.它位于元素周期表中第6周期

C.這種元素一定是金屬元素                  D.這種元素的原子易與氫化合

現有分子式均為C₂H₄O₂的兩種鏈狀分子組成的混合物，如果在PMR譜上觀察到氫原子給出的信號峰有兩種情況：第一種情況峰的強度之比為3∶1，第二種情況峰的強度之比為2∶1∶1。由此推斷該混合物的組成可能是（寫結構簡式）：

①___________和___________；②___________和___________。

（2）A、B兩種有機物均由C、H、O、N四種元素組成，且分子中都含有苯環，A是天然蛋白質的水解產物。A中含氧元素的質量分數為19.4%。A有如下轉化關系（均為完全反應）：

①光譜測定顯示，A分子結構不存在甲基，A的結構簡式為：_____________________；

②B是A的同分異構體，它是苯的某種同系物經硝化反應后的唯一產物，B的結構簡式為____________。

①試管中（填產生沉淀或氣體及反應速率等相關現象）__________________________。

②盛_____________的試管中氣球變得更大，大小氣球（包含試管）體積之比約為（填最簡單整數比）_____________。

③甲同學用手觸摸試管，發現盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高。由此他得出：不管其狀態如何，NaHCO₃和HCl反應為吸熱反應，而Na₂CO₃和HCl反應為放熱反應。類似如中和熱，甲同學寫出了下列熱化學方程式：

(aq)+H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＞0

(aq)+2H⁺(aq)====H₂O(l)+CO₂(g)；ΔH＜0

甲下結論的方法是否正確？_______________（填“正確”或“不正確”）。

（2）為研究是吸熱還是放熱反應，繼續進行了下列實驗（每次實驗各做3次平行實驗，取平均值）：

請你幫助填寫相關內容：

①該研究報告的題目是《______________________________________________》。

②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為___________和___________；通過上述實驗可得出五條結論：

a.NaHCO₃的溶解是___________（“吸熱”或“放熱”）過程；

b.Na₂CO₃的溶解是___________（“吸熱”或“放熱”）過程；

c.NaHCO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是___________（“吸熱”或“放熱”）反應；

d.Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應是___________（“吸熱”或“放熱”）反應；

e.NaHCO₃固體與稀鹽酸反應的反應熱是___________（填a→d的字母）的熱效應之和。