甲同學誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明___________________________      _              _________；

實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量，固體質量仍為W g。說明________________________________________                       ____；

【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究__________________________       _____             _______。

【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？_________________________________________________。

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

時間(min)              濃度   催化劑	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

甲同學在用雙氧水制取氧氣時，誤把Fe₂O₃粉末當成MnO₂放入雙氧水中，發現也有大量氣泡產生。他意識到這個錯誤后，聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實驗二：在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明_____________________________________。

實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為W g。說明____________________________________________。

【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。寫出該反應的文字表達式____________________________________________。

【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。該實驗是__________________________________。

【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據,通過對數據的分析,你能得出的結論是_______________________________________________，

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間:

濃度 時間（min） 催化劑	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

甲同學在用雙氧水制取氧氣時，誤把Fe₂O₃粉末當成MnO₂放入雙氧水中，發現也有大量氣泡產生。他意識到這個錯誤后，聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一：取一定量的H₂O₂溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實驗二：在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明_____________________________________。

實驗三：待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為W g。說明____________________________________________。

【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。寫出該反應的文字表達式____________________________________________。

【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。該實驗是__________________________________。

【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據,通過對數據的分析,你能得出的結論是_______________________________________________，

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間:

濃度 時間（min） 催化劑	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

甲同學誤把H₂O₂溶液當作酸與Fe₂O₃粉末混合，發現有大量氣泡產生。他聯想到MnO₂可作為H₂O₂分解的催化劑，那么，Fe₂O₃能否作為H₂O₂分解的催化劑呢？請你一起參與探究，并填寫下列空白。

【猜想】Fe₂O₃能作為H₂O₂分解的催化劑。

【實驗驗證】甲同學依次設計了三個實驗：

實驗一  取一定量的H₂O₂溶液于試管中,觀察到有極少量氣泡產生，伸入帶火星的木條，沒有復燃。說明H₂O₂溶液常溫下緩慢分解。

實驗二  在實驗一的試管中加入W g Fe₂O₃粉末，有大量氣泡產生，然后伸入帶火星的木條，木條復燃。說明_____________________________________；

實驗三  待反應結束后，將試管里的不溶物濾出，并洗滌、干燥、稱量,固體質量仍為W g。說明____________________________________________；

【實驗結論】甲同學認為，Fe₂O₃粉末可以作為H₂O₂分解的催化劑。

【反思評價】乙同學認為要證明甲同學的結論正確，僅做這三個實驗還不充分，需要再補充一個探究實驗。探究______________________________________。

【拓展】下表是丙同學探究影響H₂O₂分解因素時所記錄的部分數據，通過對數據分析，你能得出什么結論？_________________________________________________。

用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間：

時間(min)              濃度   催化劑	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
加入W g MnO2	0.2	0.8	2.0
加入W g Fe2O3	7.0	9.0	16.0

實驗室常用下列裝置制取有關氣體。

(1)用A裝置來KMnO₄固體制取O₂，該發生裝置還可以做我們學過的銅綠分解實驗，寫出這個反應的化學方程式:                                                     

(2) C裝置可用來測量生成的O₂氣體的體積，其中在水面上放一層植物油的目的是       ，植物油上方原有的空氣對實驗的結果____（填“有”或“沒有”）明顯影響。

(3)利用B\C組合裝置測得反應生成氣體體積偏大的最主要原因是：                  。

(4)實驗室里還可采用B圖裝置，通過用MnO₂作催化劑分解過氧化氫(H₂0₂)的方法制取氧氣。寫出該反應的化學方程式：___________________           

(5)某研究小組對用H₂O₂分解生成H₂O和O₂的實驗條件進行探究。他們進行以下實驗：

　①往盛有5mL5％H₂O₂溶液的試管中，伸入帶火星的木條，木條不復燃。

　②往盛有5mLω％H₂O₂溶液的試管中，加入a克MnO₂，伸入帶火星的木條，木條復燃。

 ③往盛有5 mLω％H₂O₂溶液的試管中，加入a克Fe₂O₃，伸入帶火星的木條，木條復燃。

 ④經檢驗，②，③中反應后試管中仍分別含有a克MnO₂和a克Fe₂O₃。

【問題】(1) MnO₂和Fe₂O₃是上述反應中的           劑。

        (2)實驗②，③中的H₂O₂的濃度(ω％)以        為宜。

   研究小組還對溶液濃度、催化劑的種類等實驗條件進行了探究。下表選取了部分實驗數據：用足量等體積H₂O₂溶液制取相同體積O₂所需的時間

濃度 時間（min） 條件	30％H2O2溶液	15％H2O2溶液	5％H2O2溶液
a克MnO2	0.2	0.8	2.0
a克Fe2O3	7.0	9.0	16.0

【問題】 (3)從上表中能得出哪些結論?                                       

                                                      （至少寫兩點）

（6）[提出問題]小松同學用“雙氧水”（過氧化氫溶液）清洗傷口時，不小心將過氧化氫溶液滴到水泥板上，發現有大量氣泡產生。小松聯想到自己曾經用二氧化錳做過氧化氫分解的催化劑，他想，水泥塊能否也可作過氧化氫分解的催化劑呢？于是他到附近建筑工地取回一些小水泥塊，并用蒸餾水浸泡，沖洗 、干燥，并進行以下探究。

[猜想]水泥塊能作過氧化氫分解的催化劑。

 [實驗驗證]

	實驗步驟	實驗現象	實驗結論
實驗一	______________________    __ ________________________	木條不復燃	常溫下過氧化氫溶液不分解
實驗二	在裝有過氧化氫溶液的試管中加入水泥塊，然后將帶火星的木條伸入試管中	木條復燃

[結論]水泥塊能加快過氧化氫的分解速率，故水泥起能作過氧化氫的催化劑。

[討論與反思]小芳認為：僅憑上述兩個實驗還不能證明水泥塊為過氧化氫分解的催化劑，她覺得需要增加一個探究實驗：探究___________________。

[實驗步驟]準確稱量水泥塊的質量；完成實驗二；待反應結束，將實驗二試管里的物質進行過濾，洗滌，_________，__________對比反應前后水泥塊的質量。

[分析]如果水泥塊反應前后質量不變，則說明水泥塊可以作為過氧化氫分解的催化劑。但小華認為，要證明小松的猜想，小芳的補充實驗還是不足夠，還需要再補充一個探究實驗：探究___________________      。