題目列表(包括答案和解析)
(10分)某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現象,然后再加入濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色,并產生紅棕色氣體,這一奇特現象激起了同學們的好奇心與求知欲望,他們對此現象設計了探究性實驗。
(1)甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經過理性分析,認為可以排除Fe2+的干擾,理由是 。
(2)乙同學認為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應,推測可能是KSCN與HNO3作用。根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為 。
(3)根據乙同學的,觀點,設計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變為淺綠色,溶液溫度升高;繼續滴入KSCN溶液變為淺藍色,最后變為無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究),請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式: 。
(4)丙同學認為SCN-的性質 還可進一步探究,設計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水.溴水,溶液的紅色均消失變為黃色,而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是 。
(5)通過本次探究,可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意 。
. 某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:
在盛有新制FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現象,然后再滴入幾滴濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色,并產生紅棕色氣體,這一奇特現象激起了同學的好奇心與求知欲望,對此現象設計了探究性實驗。
⑴甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經過理性分析,認為可以排除Fe2+的干擾,理由是 。
⑵乙同學認為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應,推測可能是KSCN與HNO3作用。KSCN溶液是一種無色液體,根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推測SCN-的結構式為 。
⑶根據乙同學的觀點,設計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變為淺綠色,溶液溫度升高;繼續滴入KSCN,溶液變為淺藍色,最后變成無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀,寫出向濃HNO3中滴入KSCN的離子方程式
⑷丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究,設計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水、溴水,溶液的紅色均消失變為黃色,而加入碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是 __
⑸通過本次探究,可以得出以下結論,a、用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意 ;b、與SCN-反應使溶液變紅的 是Fe3+。(填“一定”或“不一定”)
(10分)某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現象,然后再加入濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色,并產生紅棕色氣體,這一奇特現象激起了同學們的好奇心與求知欲望,他們對此現象設計了探究性實驗。
(1)甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經過理性分析,認為可以排除Fe2+的干擾,理由是 。
(2)乙同學認為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應,推測可能是KSCN與HNO3作用。根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為 。
(3)根據乙同學的,觀點,設計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變為淺綠色,溶液溫度升高;繼續滴入KSCN溶液變為淺藍色,最后變為無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究),請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式: 。
(4)丙同學認為SCN-的性質 還可進一步探究,設計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水.溴水,溶液的紅色均消失變為黃色,而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是 。
(5)通過本次探究,可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意 。
(10分)某研究性學習小組研究HNO3的氧化性,設計了如下實驗:在盛有新配制的FeSO4溶液的試管中滴入2滴KSCN溶液,觀察現象,然后再加入濃HNO3,溶液的顏色變紅,但是將紅色溶液放置一會兒則發現溶液由紅色快速變為藍色,并產生紅棕色氣體,這一奇特現象激起了同學們的好奇心與求知欲望,他們對此現象設計了探究性實驗。
(1)甲同學認為是溶液中的Fe2+的干擾造成的,大家經過理性分析,認為可以排除Fe2+的干擾,理由是 。
(2)乙同學認為紅色消失,說明Fe(SCN)3被破壞,紅棕色NO2說明了某些離子與HNO3發生了氧化還原反應,推測可能是KSCN與HNO3作用。根據C、S、N的原子結構和共價鍵的相關知識推斷SCN-的結構式為 。
(3)根據乙同學的,觀點,設計了實驗方案1,往濃HNO3中逐滴加入KSCN溶液,實驗開始時無明顯現象,一段時間后溶液慢慢變紅色至深紅色,突然劇烈反應產生大量氣泡,放出紅棕色氣體,而溶液紅色消失變為淺綠色,溶液溫度升高;繼續滴入KSCN溶液變為淺藍色,最后變為無色。將產生的氣體通入過量的Ba(OH)2溶液,產生渾濁,并剩余一種非極性氣體;向反應后的溶液中加入BaCl2溶液產生白色沉淀。(此過程中溶液顏色變化不必細究),請寫出向濃HNO3中滴入KSCN離子的方程式: 。
(4)丙同學認為SCN-的性質還可進一步探究,設計了方案2,向Fe(SCN)3中分別滴加過量的氯水.溴水,溶液的紅色均消失變為黃色,而加入過量的碘水時溶液的顏色基本不變。丙同學的設計意圖是 。
(5)通過本次探究,可知用SCN-間接檢驗Fe2+時應注意 。
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