元素及其化合物在生產、生活中具有廣泛的用途。

Ⅰ.鉻化學豐富多彩.

（1）在常溫下，鉻能緩慢與稀硫酸反應，生成藍色溶液。 與銅相比，其金屬活潑性?????? （填“強”或“弱”）；

⑵Cr( OH)3和Al( OH)3類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡，其酸式電離方程式是?????????????????????????? ；

⑶工業上凈化處理鉻污染方法之一是：將含K2Cr2O7酸性廢水放人電解槽內，加入適量的NaCl，以Fe和石墨為電極進行電解。經過一段時間后，生成Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀除去(已知KsP[ Fe(OH)3]=4.0×10-38，KsP[Cr(OH)3]=6.0×l0-31)。已知電解后的溶液中c( Fe3+)為2.0×10－13mol/L，則溶液中c(Cr3+)為??????????? mol/L。

Ⅱ.物質A～H有如圖所示轉化關系(部分生成物未列出)。A、E、F、G均為氣體，D為金屬單質。

請回答下列問題：

（1）A的電子式為???????? D的化學式?????????? ，C溶液的名稱是??????????????????? 。

（2）反應①的化學方程式為?????????????????????????????? ；

反應③的離子方程式為?????????????????????????????????? 。

（1）現用物質的量濃度為amol/L的標準鹽酸去測定VmLNaOH溶液的物質的量濃度，請填寫下列空白：
①酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，還應該進行的操作是_______________________。
②下圖是酸式滴定管中液面在滴定前后的讀數，則被測NaOH溶液的的物質的量濃度為：c（NaOH）= ________________。

 ③若在滴定前滴定管尖嘴部分留有氣泡，滴定后滴定管尖嘴部分氣泡消失，則測得的NaOH溶液的物質的量濃度會偏_________________。
（2）平衡常數表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數越大，表明反應進行的程度越大。

請依據以上碳酸和次氯酸的電離平衡常數，寫出在下列條件下所發生反應的離子方程式：
①將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中______________________________________；
②氯氣和碳酸鈉按照1∶1的比例恰好反應_____________________________________。
（3）鉻是1979年法國化學家沃克蘭在分析鉻鉛礦時首先發現的。鉻位于周期表中第四周期ⅥB族，其主要化合價為+6、+3、+2，其中+3較為穩定。某興趣小組對鉻的化合物進行探究性研究發現：Cr₂O₃微溶于水，與A1₂O₃類似，是兩性氧化物；Cr（OH）₃和Al（OH）₃類似，也是兩性氫氧化物，在水中存在酸式和堿式電離平衡。Cr（OH）₃酸式電離的電離方程式是：_________。

【1】（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被還原的元素是（填元素符號）             ，被氧化的元素是（填元素符號）         ，氧化劑是（填化學式，以下同）           ，還原劑是            ，氧化產物是         ，還原產物是          。

【2】（5分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題 過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。

(1) 試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

                                                         。

    (2) 通過比較可知，當非金屬元素處于          價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O₂生成。

【1】（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產物是        ，還原產物是         。

【2】（5分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。

如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。

(1) 試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：

                                                        。

    (2) 通過比較可知，當非金屬元素處于          價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O₂生成。

【1】（6分）火藥是中國的“四大發明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲，也永遠會激勵著我們去奮發圖強。黑火藥在發生爆炸時，發生如下的反應：2KNO₃+3C＋S===K₂S+N₂↑+3CO₂↑。其中被還原的元素是（填元素符號）            ，被氧化的元素是（填元素符號）        ，氧化劑是（填化學式，以下同）          ，還原劑是           ，氧化產物是        ，還原產物是         。
【2】（5分）運用比較方法是化學科學中研究物質性質的基本方法之一，請運用比較法解答題 過氧化鈉幾乎可與所有的常見氣態非金屬氧化物反應。
如：2Na₂O₂＋2CO₂＝2Na₂CO₃＋O₂↑Na₂O₂＋2CO＝Na₂CO₃。
(1)試分別寫出Na₂O₂與SO₂、SO₃反應的化學方程式：
                                                    。
(2)通過比較可知，當非金屬元素處于         價時，其氧化物與過氧化鈉反應有O₂生成。