過氧化氫溶液中溶質的質量分數為: 答:該溶液中溶質的質量分數為2%. 考點二 金屬與酸反應圖像題 例2 用質量相等的鋅粉和鐵粉,分別與溶質質量分數相同,等質量的稀鹽酸充分發揮反應,產生氫氣與時間關系如圖所示.則下列說法不可能的是 【查看更多】

 

題目列表(包括答案和解析)

為了測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，某同學取該溶液50g倒入燒杯中，然后向其中加入2g二氧化錳，燒杯內混合物的質量與反應時間的變化關系如圖所示．
（1）反應完全后產生氧氣的質量為
1.6g
1.6g
．
（2）欲從反應后的混合物中回收二氧化錳，應進行的操作是
過濾
過濾
、干燥．
（3）計算該過氧化氫溶液中溶質的質量分數（結果保留至0.1%）．

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實驗室制取氧氣的實踐與研究．
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（1）過氧化氫是一種無色透明的無毒液體，過氧化氫溶液俗稱“雙氧水”，具有強氧化性．貯運過氧化氫的試劑箱上最適合粘貼的一張標識是
 
（從上圖中選填字母序號）．
（2）過氧化氫溶液常用于實驗室制取氧氣．可供選擇的儀器或裝置如下圖所示．
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①要收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發生裝置開始）
 
（選填字母A～E）；
②加入藥品通常采用“把過氧化氫溶液緩緩加入盛有少量MnO2的反應容器中”，優點是
 
；
③MnO2可以連續反應使用，理由是
 
；
④根據化學方程式計算獲得的氧氣理論值總是比實際實驗操作收集到氣體的數值大（若裝置不漏氣且實驗操作正確），原因是
 
．
（3）生產火箭燃料的工業廢水中含有少量偏二甲肼X，可用雙氧水處理排污，反應的化學方程式為X+8H2O2=2CO2↑+N2↑+12H2O，則X的化學式為
 
．
（4）85g過氧化氫溶液加入wg二氧化錳反應完全后，留下混合物質量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質的質量分數為
 
．

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（2005?西城區二模）如圖，實驗室常用一定質量分數的過氧化氫無色溶液（溶質為H2O2），在二氧化錳作催化劑的條件下反應來制取氧氣
（2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑）．某同學實驗前測得過氧化氫溶液42.5g，加入1g MnO2，完全反應后測得反應容器中剩余物質量為41.9g．

請回答：
（1）實驗室用分解雙氧水的方法制取氧氣時，選擇的發生裝置應為
B
B
．
（2）收集裝置應選擇
C或D
C或D
，原因是
氧氣不易溶于水且比空氣的密度大
氧氣不易溶于水且比空氣的密度大
．
（3）反應后放出氧氣的質量是
1.6g
1.6g
，所用過氧化氫溶液中溶質的質量分數為
8%
8%
．

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（2013?東臺市模擬）化學是一門實驗課，同學們應該掌握一些規范的實驗操作技能．結合下圖實驗裝置，回答問題．

①圖中a、b儀器的名稱：a
錐形瓶
錐形瓶
，b
長頸漏斗
長頸漏斗
．
圖A表示加入藥品前的一個操作，其目的是
檢查裝置的氣密性
檢查裝置的氣密性
．
②小毛想收集干燥的氧氣，整套裝置的連接順序為（由氣體發生裝置開始）
BFD
BFD
（選填字母A～G）；該反應的化學方程式是
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
．
③小凱選用裝置G做硫在氧氣中燃燒的實驗，他的實驗易造成后果是：
污染空氣
污染空氣
；學習了酸堿鹽知識后，為了防止上述后果，你的改進方法是
在集氣瓶中預先放入氫氧化鈉溶液
在集氣瓶中預先放入氫氧化鈉溶液
．
④裝置C具有隨時使反應發生或停止的特點，用該發生裝置制取氣體需滿足的一般條件是
固體與液體常溫下進行反應
固體與液體常溫下進行反應
．
⑤85g過氧化氫溶液加入a g二氧化錳反應完全后，留下混合物質量仍為85g，則過氧化氫溶液中溶質的質量分數為
2.5a%
2.5a%
．

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（2011?靜安區二模）現有一瓶標簽已破損的過氧化氫溶液，為測定瓶內溶液中溶質的質量分數，取34g該溶液于分液漏斗A中，錐形瓶B中加入一定量的二氧化錳．不同時間電子天平的讀數如下表所示（不考慮H2O逸出）：
反應時間/min 0 1 2 3 4 5 6
裝置+過氧化氫溶液
+二氧化錳/g		 335.70 333.78 332.64 332.58 332.50 332.50 332.50
請根據要求回答下列問題：
①發生反應的化學方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
；
②生成氧氣的物質的量為
0.1
0.1
mol；
③根據上述氧氣的量計算分解過氧化氫的物質的量（根據化學方程式列式計算）
0.2mol
0.2mol
；
④瓶內過氧化氫溶液中溶質的質量分數為
20%
20%
．

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1、B 2、C 3、B 4、C 5、Y>X>Z；Z>Y>X 6、34g

 

 


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